常见的等电子体 类型 体 三原子16电子的等电子CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、直线型 体 体 四原子24电子的等电子NO3―、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3 体 五原子32电子的等电子SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43- 体 七原子48电子的等电子SF6、PF6-、SiF62-、AlF63- 体 实例 空间构型 直线型 二原子10电子的等电子N2、CO、NO+、C22-、CN- NCS-、BeCl2 V型 平面三角形 四个σ键，正四面体形 六个σ键，正八面体 三原子18电子的等电子NO2-、O3、SO2 2．(11分)(1)在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。 (2)已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题： ①PH3的电子式________________，结构式________________。 ②立体构型为________________。 ③中心原子采取________________杂化。 ④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。 ⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。 1 / 3 3．(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。 ．．．．．．．．．． 根据信息回答下列问题。 (1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式___________________________ ____________________________________。 (2)Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。 (3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________________________________________________________________。 (4)根据VSEPR理论预测ED4－离子的空间构型为________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为____________________________(写2种)。 4．(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表： 元素 X 相关信息 X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级2 / 3 上的电子数相等 Y Z W 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W的一种核素的质量数为63，中子数为34 (1)Z位于元素周期表第________周期第________族，Y的氢化物空间构型是________。 (2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。 (3)XZ4分子中X以________方式杂化。 (4)写出W元素的原子核外电子排布式________。 2答案 (1)ABD(2)性 ⑤NH3 ②三角锥形 ③sp3 ④有 极3答案 (1)4s24p1(2)d 0 N2 CN－(3)CH4、CH3OH (4)体 ····正O····四·····面······C······O· ··C··N··,······Cl········ClCl·C··Cl···········,····Cl··········Cl 4答案 (1)三 ⅦA V形 (2)2 H—Cl H—S (3)sp3 (4)1s22s22p63s23p63d104s1 3 / 3 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/e149ff06e1bd960590c69ec3d5bbfd0a7956d580.html