人教版九年级化学上册化学方程式汇总|人教版九年级上册化学方程式汇总2019

副标题：人教版九年级上册化学方程式汇总2019

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【#初三# 导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训；多了一次挫折，就多了一次经验。没有失败和挫折的人，是永远不会成功的。本篇文章是®文档大全网为您整理的《人教版九年级上册化学方程式汇总2019》，供大家借鉴。

人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇一

　　（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO（耀眼强光.生成白色固体）

　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4（火星四射生成黑色固体）

　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO（红色金属变为黑色固体）

　　4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3（银白金属变为白色固体）

　　5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O（淡蓝火焰、放热）

　　6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5（大量白烟生成白色固体）

　　7.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2（燃烧放热、有刺激味气体）

　　8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2（白光放热使石灰水变浑浊）

　　9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　10.一氧化碳在氧气中燃2CO+O2点燃2CO2（蓝色火焰石灰水变浑浊）

　　11.甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O（蓝色火焰石灰水变浑浊有水雾）

　　12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（同11）

人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇二

　　一、氧气的性质

　　与非金属单质反应

　　1、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　现象：燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊

　　2、碳在氧气中不充分燃烧：C+O2点燃2CO

　　氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体CO

　　3、硫在氧气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　现象：产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体（硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰）

　　4、红磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　现象：剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。

　　5、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　现象：燃烧、放热、淡蓝色火焰，干燥的烧杯壁有水雾出现

　　与金属单质的反应

　　6、镁条子空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体

　　7、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体

　　注意：①做此实验时，瓶底要放少量细沙或水，防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。

　　②铁在空气中不能燃烧，所以实验时，铁丝一端要系一根火柴，待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中，用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。

　　8、氧气通过灼热的铜网：2Cu+O2加热2CuO现象：红色金属铜变为黑色固体

　　9、铝箔在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　现象：剧烈燃烧、放热、耀眼的白光，生成白色固体

　　10、密闭容器中加热金属汞：2Hg+O2加热2HgO

　　现象：银白色的液体变成桔红色粉末，同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.（拉瓦锡的测定空气成分的实验）

　　与化合物的反应

　　11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　现象：蓝色火焰，放热，生成的气体能使石灰水变浑浊

　　一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒！使用时小心煤气中毒！如果中毒，应立即抬到室外吸氧，或到医院做高压氧，效果更好!

　　12.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分

　　现象：蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊，干燥的烧杯内壁上出现水雾

　　13.酒精（也叫乙醇）在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

　　现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾

　　二、氧气的制取

　　14、过氧化氢分解制取氧气：2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂（实验室制取氧气的原理）

　　现象：加入二氧化锰后，迅速产生气泡，生成的气体能使带火星的木条复燃

　　15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑（注意：MnO2在这里是生成物,不是催化剂）

　　现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星木条复燃（实验室制氧气的原理）

　　16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂

　　现象：导管口有气泡产生，生成的气体使带火星的木条复燃（实验室制氧气的原理）

　　17、水通直流电（电解水）：2H2O通电2H2↑+O2↑

　　现象：电源两极产生气泡，体积比是2：1，阴极产生的气体能燃烧，阳极产生的气体能使带火星的木条复燃

　　18、加热分解氧化汞：2HgO加热2Hg+O2↑

　　现象：红色固体变为银白色液体，生成的气体使带火星木条复燃，（不适合制氧气，因为汞有毒）

　　三、氢气的性质和制法

　　19、氢气在空气中燃烧：（可燃性）

　　2H2+O2点燃2H2O现象：淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾

　　◆放出的热量是同质量汽油的三倍，是理想的高能燃料，因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。

　　◆点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，否则点燃不纯的氢气会发生爆炸！

　　20、氢气还原氧化铜：（还原性）

　　H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾

　　21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气

　　四、碳的的性质

　　可燃性

　　22、氧气充足：C+O2点燃CO2煤炉底层的反应（与氧气充分接触）也是炼钢的原理。

　　炼钢：就是通过碳与氧气的反应，减少生铁中碳元素的含量。

　　生铁的含碳量：2%--4.3%，钢的含碳量：0.03--2%

　　23、氧气不足：2C+O2点燃2CO现象：蓝色火焰，放热，它是许多燃料的成分。也是煤气CO中毒的原因，CO也是空气污染物之一。

　　还原性

　　24、二氧化碳通过灼热的碳层：C+CO2高温2CO

　　煤炉中层的的反应，是一个吸热反应，生成有毒的气体

　　25、碳在高温下还原氧化铜：C+CuO高温2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　碳获得氧发生氧化反应，是还原剂。氧化铜提供氧，是氧化剂。

　　26、碳在高温条件下还原氧化铁：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

　　现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

　　◆是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂。

　　27、碳在高温下还原四氧化三铁：Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑

　　◆澄清的石灰水变混浊。是冶炼金属的原理，碳具有还原性，发生氧化反应是还原剂

　　五、一氧化碳的性质

　　可燃性

　　28、一氧化碳在空气中燃烧。CO+O2点燃CO2

　　现象：蓝色火焰放热，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊

　　◆CO气体有剧毒！这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，严重者中毒死亡。

　　还原性

　　29、一氧化碳还原氧化铜：CuO+CO加热Cu+CO2

　　现象：黑色粉末逐渐变成红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

　　现象：红色固体变成黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

　　◆是高炉炼铁的原理。CO夺得氧，使氧化铁发生还原反应，一氧化碳具有还原性，是还原剂。.

　　31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　Fe3O4提供氧，使CO发生氧化反应，所以Fe3O4具有氧化性，是氧化剂。高炉炼铁的原理。

　　六、二氧化碳的性质

　　与水反应

　　32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

　　表观看不到有什么现象发生，为了证明CO2能与水反应，常把CO2通过紫色的石蕊溶液，观察到石蕊溶液变成红色，实际上是碳酸使石蕊变红。

　　33、碳酸不稳定常温下就分解：H2CO3=CO2↑+H2O

　　◆生成物里有碳酸，都直接写成最后的产物，CO2↑+H2O

　　该反应也用来解释：通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色？

　　与石灰水反应

　　34、石灰水与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：澄清石灰水变浑浊

　　应用：检验是否生成CO2气体，或鉴定混合气体中是否有CO2存在？

　　解释：①用石灰浆粉刷的墙壁，为什么刚开始的时候，反而更潮湿了？

　　②用石灰浆粉刷的墙壁，为什么墙壁变得白而坚硬？

　　③用石灰浆粉刷的墙壁，为了快点干，常常在室内生个碳火盆，为什么？

　　④将澄清的石灰水长时间露置于空气中，上面出现一层薄薄的白膜。为什么？

　　⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上，常常出现有一圈圈白环。为什么？

　　⑥为了保鲜鸡蛋，有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。为什么？

　　七、实验室制取CO2

　　实验室制法

　　35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　现象：固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊

　　◆用石灰石制取CO2，原料经济、易得、反应速率适中，产生的气体便于收集，而且操作简便。

　　◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸钙微溶，会覆盖在石灰石表面阻止反应。

　　工业制法

　　36、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

　　◆实际上二氧化碳只是它的副产品，主要产品是生石灰。

　　37、纯碱溶液与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理。

　　现象：固体表面迅速产生大量气泡，固体同时溶解消失，产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体

　　◆此反应不适于实验室制取二氧化碳，反应速率太快，来不及收集，适合作泡沫灭火器的原料！

　　38、煤炉中必不可少的三个化学反应

　　煤炉的底层：C+O2点燃CO2

　　煤炉的中层：CO2+C高温2CO

　　煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O2高温2CO2

　　39、高炉炼铁主要的化学反应：

　　高炉的底层：C+O2点燃CO2

　　高炉的中层：CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高，都会有炼铁的尾气CO排放到空气中！

　　3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应

　　40、古诗中蕴寓着化学变化

　　古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝，其中许多都蕴含着化学原理。

　　《石灰吟》明•于谦

　　千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；

　　粉身碎骨魂不怕，要留清白在人间！

　　思考：(1)古诗中蕴含了几种变化？那一句没有其它物质生成?

　　(2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型？（三种）

　　(3)古诗中蕴含了几化学反应？（三个）

　　分析：千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来，这个过程没有新物质生成，是物理变化。

　　烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2↑

　　形象地写出了将石灰石烧成石灰粉，发生了质的变化。表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志！

　　粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2

　　留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀，立志要做一个纯洁清白的人。

　　从高温煅烧石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸钙，石灰的这一系列变化，充分表达了作者，身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节！

人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇三

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　现象：石灰水由澄清变浑浊。

　　相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

　　不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

　　2.镁带在空气中燃烧(化合反应)

　　2Mg+O2=2MgO

　　现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹;(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃;(5)镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

　　3.水通电分解(分解反应)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2

　　相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性;(4)电源为直流电

　　4.生石灰和水反应(化合反应)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　现象：白色粉末溶解

　　相关知识点：(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。(4)发出大量的热

　　5.实验室制取氧气

　　①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应)

　　2KClO3=MnO2(作催化剂)=2KCl+3O2↑

　　相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。

　　②加热高锰酸钾制氧气(分解反应)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

　　③过氧化氢和二氧化锰制氧气(分解反应)

　　2H2O2=MnO2(作催化剂)=2H2O+O2↑

　　共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管;(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管;(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。

　　6.木炭在空气中燃烧(化合反应)

　　充分燃烧：C+O2=CO2

　　不充分燃烧：2C+O2=2CO

　　现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热，生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

　　相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

　　7.硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应)

　　S+O2=SO2

　　现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

　　相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气

　　8.铁丝在氧气中燃烧(化合反应)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体

　　相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃;(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

　　9.红磷在氧气中燃烧(化合反应)

　　4P+5O2=2P2O5

　　现象：产生大量白烟并放热

　　相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。

　　10.氢气在空气中燃烧(化合反应)

　　2H2+O2=2H2O

　　现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成

　　相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　11.木炭还原氧化铜(置换反应)

　　C+2CuO=2Cu+CO2↑

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热

　　相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快;(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2;(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;(4)先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO;(6)C是还原剂，CuO是氧化剂

　　12.氢气还原氧化铜(置换反应)

　　H2+CuO=Cu+H2O

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

　　相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

　　13.实验室制取二氧化碳气体(复分解反应)

　　大理石(石灰石)和稀盐酸反应

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。

　　相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙;(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl气体混入CO2中。使CO2不纯;(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反映，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止;(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

　　14.工业制取二氧化碳气体(分解反应)

　　高温煅烧石灰石

　　CaCO3=CaO+CO2↑

　　相关知识点：CaO俗名为生石灰

　　15.一氧化碳在空气中燃烧(化合反应)

　　2CO+O2=2CO2

　　现象：产生蓝色火焰

　　相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。

　　16.一氧化碳还原氧化铜

　　CO+CuO=Cu+CO2

　　现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊

　　相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂