高二必修三化学知识点复习

【#高二# 导语】只有高效的学习方法，才可以很快的掌握知识的重难点。有效的读书方式根据规律掌握方法，®文档大全网为各位同学整理了《高二必修三化学知识点复习》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二必修三化学知识点复习 篇一

　　1、离子键、共价键和金属键的比较

　　2、非极性键和极性键的比较

　　3、物质溶沸点的比较(重点)

　　(1)不同类晶体：一般情况下，原子晶体>离子晶体>分子晶体

　　(2)同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

　　①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

　　②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

　　③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

　　(3)常温常压下状态

　　①熔点：固态物质>液态物质

　　②沸点：液态物质>气态物质

2.高二必修三化学知识点复习 篇二

　　分子间作用力与物质的性质.

　　1.知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.

　　分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力.分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键.

　　范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性.

　　2.知道分子晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.

　　(1).分子晶体:分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体.典型的有冰、干冰.

　　(2).分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸点越高.但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高.

　　3.了解氢键的存在对物质性质的影响(对氢键相对强弱的比较不作要求).

　　NH3、H2O、HF中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高.

　　影响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

　　表示方法：X—H……Y(NOF)一般都是氢化物中存在.

　　4.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.

3.高二必修三化学知识点复习 篇三

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　4.升华法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

4.高二必修三化学知识点复习 篇四

　　离子反应

　　(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：

　　①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。

　　③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。

　　(2)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

　　复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：

　　写：写出反应的化学方程式

　　拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

　　删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

　　查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

　　(3)离子共存问题

　　所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存

　　注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性(或碱性)则应考虑所给离子组外，还有大量的H+(或OH-)。

　　(4)离子方程式正误判断(六看)

　　A看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

　　B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

　　C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

　　D看离子配比是否正确

　　E看原子个数、电荷数是否守恒

　　F看与量有关的反应表达式是否正确(过量、适量)

5.高二必修三化学知识点复习 篇五

　　干燥气体：酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。

　　硫的物理性质：黄晶脆，水两倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶点一一二，沸点四四四。(密度是水的两倍)。

　　硫化氢的性质：无色有臭还有毒，二点六，分氢硫，还可性蓝火头，燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

　　苯的化学性质：取卤硝，磺加烧。

　　卤代烃的化学性质：碱水取，醇碱消。

　　短周期元素化合价与原子序数的关系：价奇序奇，价偶序偶。

　　氧中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

　　氯中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

　　常用元素化合价歌：一价氢、锂、钠、钾、银，二价氧、镁、钙、钡、锌，铜、汞一、二，铁二、三，碳、锡、铅在二、四寻，硫为负二和四、六，负三到五氮和磷，卤素负一、一、三、五、七，三价记住硼、铝、金。(说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。)

　　盐的溶解性歌：钾、钠、铵盐、XX盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。(说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。

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