高二化学选修三知识点复习

【#高二# 导语】化学科目的复习重点在于理解，同学们要想把化学学好，首先要复习一些重要的化学知识是必要的。®文档大全网为各位同学整理了《高二化学选修三知识点复习》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二化学选修三知识点复习 篇一

　　化学反应的限度——化学平衡

　　(1)在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

　　化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

　　在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。

　　在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不可能为0。

　　(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

　　①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

　　②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

　　③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

　　④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

　　⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

　　(3)判断化学平衡状态的标志：

　　①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)

　　②各组分浓度保持不变或百分含量不变

　　③借助颜色不变判断(有一种物质是有颜色的)

　　④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)

2.高二化学选修三知识点复习 篇二

　　一、氯的化学方程式

　　Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　2HCl=H2+Cl2

　　2NH3+3Cl2=N2+6HCl

　　8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl

　　Si(粗)+2Cl2=SiCl4

　　C+2Cl2=CCl4

　　Cl2+H2=2HCl

　　3Cl2+2P=2PCl3

　　Cl2+PCl3=PCl5

　　Cl2+2Na=2NaCl

　　3Cl2+2Fe=2FeCl3

　　Cl2+2FeCl2=2FeCl3

　　Cl2+Cu=CuCl2

　　2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

　　Cl2+2NaI=2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

　　Cl2+Na2S=2NaCl+S

　　Cl2+H2S=2HCl+S

　　Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　Cl2+H2O2=2HCl+O2

　　二、氯的离子方程式

　　Cl2+H2O=Cl-+H++HClO

　　Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

　　Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　Cl2+H2SO3+H2O=2Cl-+SO42-+4H+

　　Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓

　　Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(向FeBr2溶液中少量Cl2)

　　3Cl2+2Fe2++4Br-=2Fe3++2Br2+6Cl-(足量Cl2

　　2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++Br2+4Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=1：1时)

　　8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-(当n(FeBr2)/n(Cl2)=3：4时)

　　Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　Cl2+2I-=I2+2Cl-(向FeI2溶液中通入少量Cl2)

　　3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++2I2+6Cl-(足量Cl2)

　　4Cl2+2Fe2++6I-=2Fe3++3I2+8Cl-(当n(FeI2)/n(Cl2)=3：4时)

　　2Cl-+4H++MnO2=Mn2++Cl2↑+2H2O

　　Cl-+Ag+=AgCl↓

　　ClO-+H+=HClO

　　ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+SO42-

　　ClO-+H2O=HClO+OH-

3.高二化学选修三知识点复习 篇三

　　判断同分异构体的常见方法：

　　⑴记忆法：

　　①碳原子数目1~5的烷烃异构体数目：甲烷、乙烷和丙烷均无异构体，丁烷有两种异构体，戊烷有三种异构体。

　　②碳原子数目1~4的一价烷基：XX一种(—CH3)，乙基一种(—CH2CH3)，丙基两种(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四种(—CH2CH2CH2CH3、、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

　　③一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。

　　⑵基团连接法：将有机物看成由基团连接而成，由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。

　　如：丁基有四种，丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种，戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。

　　⑶等同转换法：将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。

　　如：乙烷分子中共有6个H原子，若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子，而H原子转换为Cl原子，其情况跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一种结构。同样，二氯乙烷有两种结构，四氯乙烷也有两种结构。

　　⑷等效氢法：等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有：

　　①同一碳原子上连接的氢原子等效。

　　②同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如：新戊烷中的四个XX连接于同一个碳原子上，故新戊烷分子中的12个氢原子等效。

4.高二化学选修三知识点复习 篇四

　　(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

　　(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

　　(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

　　根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

　　(5)基态和激发态

　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

　　②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

5.高二化学选修三知识点复习 篇五

　　元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

　　(1)原子的电子层构型和周期的划分

　　周期是指能层(电子层)相同，按照能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

　　(2)原子的电子构型和族的划分

　　族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

　　(3)原子的电子构型和元素的分区

　　按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

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