初三年级上册语文,初三年级下册化学九单元知识归纳

一、溶液的形成
　　1、溶液
　　(1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
　　(2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
　　注意：a、溶液不一定无色，
　　如CuSO4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4)3为黄色
　　b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂
　　c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
　　溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
　　d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
　　固体、气体溶于液体，液体为溶剂
　　2、溶质和溶剂的判断 有水，水为溶剂，液体溶于液体
　　无水，量多的为溶剂
　　3、饱和溶液、不饱和溶液
　　(1)概念：
　　(2)判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解
　　(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
　　注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低
　　②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
　　(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
　　①饱和溶液不一定是浓溶液
　　②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
　　③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓
　　(5)溶解时放热、吸热现象
　　溶解吸热：如NH4NO3溶解
　　溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解
　　溶解没有明显热现象：如NaCl
　　二、溶解度
　　1、固体的溶解度
　　(1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
　　四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克
　　(2)溶解度的含义：
　　20℃时NaCl的溶液度为36g含义：
　　在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
　　或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
　　(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
　　大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
　　少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
　　极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
　　(4)溶解度曲线
　　例： (1)t3℃时A的溶解度为 80g
　　(2)P点的的含义 在该温度时，A和C的溶解度相同
　　(3)N点为 t3℃时A的不饱和溶液 ，可通过 加入A物质，降温， 蒸发溶剂 的方法使它变为饱和
　　(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
　　(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。
　　(6)从A溶解度是 80g 。
　　(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃
　　会析出晶体的有A和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A　　(8)除去A中的泥沙用 过滤 法;分离A与B(含量少)的混合物，用 结晶 法
　　2、气体的溶解度
　　(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
　　(2)影响因素： ①气体的性质 ②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)
　　3、混合物的分离
　　(1)过滤法：分离可溶物和难溶物(操作为：溶解、过滤、蒸发)
　　(2)结晶法：分离几种可溶性物质
　　结晶的两种方法 蒸发溶剂(任何固体溶质都适合)，如NaCl(海水晒盐)
　　降低温度(适合溶解度随温度变化较大的物质)(冷却热的饱和溶液，如KNO3)
　　三、溶质的质量分数
　　1、公式：
　　溶质质量分数= × 100%
　　2、在饱和溶液中：
　　溶质质量分数C%= × 100%(C < S)
　　3、配制一定溶质质量分数的溶液
　　(1)用固体配制：
　　①步骤：计算、称量、溶解 ②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
　　③质量分数偏低的原因：A 药品不干燥 B 药品沾到纸上 C 烧杯内有水
　　(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)
　　①步骤：计算、量取、稀释 ②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒

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