初三上册化学月考卷,初三下册化学第六章考卷

一、选择
1．下列几组物质中，前者是化合物，后者是混合物，且前者 是后者溶质的是（ ）
A、CaO、石灰水 B、纯盐酸、盐酸 C、H2SO4、稀硫酸 D、冰、冰水
2．下列物质为“无色溶液”的是（ ）
A、白酒 B、牛奶 C、碘酒 D、蒸馏水
3．下列说法正确的是（ ）
A、水是常用的溶剂，但溶剂并不都是水 B、溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的
C、溶质可以是固体、液体或气体，溶剂只能是液体
D、食盐和蔗糖在溶液里都是以分子均匀分散的
4．配制一定质量分数的稀硫酸不需要用到的仪器是 （ ）
A、玻璃棒 B、烧杯 C、药匙 D、量筒
5．食盐在20℃时的溶解度是36克，在这个温度下，不可能得到的溶液的质量分数是 （ ） A、25% B、20% C、30% D、26.5%
6．降低温度时，饱和溶液析出无水晶体后，不改变的是（ ）
A、溶液的质量 B、溶解度 C、溶质的质量分数 D、溶剂的质量
7．70℃时，氯化铵的溶解度为60克，在此温度下，将20克水中加入14克氯化铵，得到饱和溶液的质量为（ ）
A、34克 B、32克 C、12.75克 D、27.5克
8．某温度下，100 g饱和KNO3溶液中含有31．6g KNO3。若向此溶液中添加4．4g K NO3和5．6g水．保持温度不变，下列判断正确的是 ( )
①所得溶液是饱和溶液②所得溶液是不饱和溶液
③所得溶液中溶质的质量分数是31．6％
④所得溶液中溶质的质量分数是32．7％
A．①② B．③④ C．②③ D．①③
9．下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A. 盐酸、碳酸钠、硫酸钡 B. 碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠
C. 氯化钠、氢氧化钠、硫酸 D. 硫酸、氢氧化钙、碳酸钠
10．25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（ ）
A、无法比较 B、A大于B C、A小于B D、A等于B 11．下列试剂能鉴别出NaOH、稀盐酸、NaCl三种溶液的是（ ）
A．Na2CO3溶液 B．石灰水 C．酚酞试液 D．紫色石蕊试液
12．下列情况下，溶液中溶质的质量分数肯定保持不变的是（ ）
A、饱和溶 液恒温蒸发 B、饱和溶液中加溶剂C、饱和溶液升温 D、饱和溶液降温
13．利用浓硫酸配制一定量的质量分数为20%的稀硫酸，正确的操作步骤是（ ）
A、计算—称量—溶解 B、称量—计算—溶解
C、量取—计算—稀释 D、计算—量取—稀释
14．配置5%的氯化钠溶液，用量筒量水时，仰视刻度，则所得溶液的质量分数为（ ） A、小于5% B、等于5% C、大于5% D、无法判断
15．下列各组物质的溶液混合后，不会出现沉淀的是…………………（ ）
A．K2CO3、HCl、HNO3 B．KNO3、NaCl、AgNO3
C．Na2CO3、BaCl2、NaCl D．NaNO3、Ba(OH)2 、H2 SO4
二．填空
1．对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般用___________的方法得到晶体，对溶解度受温度变化影响较大的物质，一般用_____________________的方法得到晶体。2．不能用冷开水养金鱼的原因是________________________________________。3．如图所示A、B、C、D为四种物质的溶解度曲线，请将正确答案填入空格内： ⑴温度t1℃时，各物质溶解度由大到小的顺序为____________。
⑵P点所表示的意义是________________ __。
⑶在t3℃时将四种物质分别溶于100克水中制成饱和溶液，当温度降至t1℃时析出晶体最多的物质是__________，最少的物质是________________，没有晶体析出的是_______________。
⑷如果分离A与C的混合 物，应采用_________________法。
4．除去下列物质中的杂质，请把操作方法的序号填写在相应的空格内：
A、加适量水溶解、冷却、过滤 B、加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C、加适量盐酸、蒸发结晶 D、加适量水、过滤、蒸发结晶
E、加适量稀盐酸、过滤 F、加适量水溶解、蒸发结晶、趁热过滤
①碳酸钙中混有少量硝酸钾__________；②氯化钠中混有少量碳酸钠_________；
③白糖中混有少量砂粒__________；④氯化钠中混有少量的硝酸钾___________；
⑤硝酸钾中混有少量的氯化钠_________；⑥铜粉中混有铁粉___________。
5．溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。某种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，试根据图回答下列问题：
（1）根据曲线的变化趋势，推知该物质可能是下列物质中的（填编号）　　　　。
A．Ca(OH)2　　B.NaCl　　C．KNO3 D.CO2　　　　
（2）图中Ａ.Ｂ.Ｃ.Ｄ.四个状态中，溶液属于不饱和状态的是　　　　，状态最不稳定的是　　　　　．
（3）当该物质的溶液从D点降温到B时（其它条件不变），此时溶液的浓度将　　　　（填增大、不变、减小）。三．简答
1．小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是 。
小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂p是 ，反应的化学方程式 是 ，吐蛋的原因是 。
2．小明想用粗盐配制50g 5%的氯化钠溶液，他设计了以下两个实验步骤，请你认真阅读小明的整个实验过程，并在有错误的语句下方划线（提示：共有4处错误）。
实验步骤 操作过程
粗盐提纯 小明取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液完全蒸干，停止加热。
配制溶液 小明计算了配制50g 5%的氯化钠溶液需氯化钠2g、水48g，然后用托盘天平和10mL量筒称量和量取所需的氯化钠和水，再把它们倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
3. 胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多
会引起胃痛。右图是一种治 疗胃病药物的标签。
请回答：
（1）该药物的主要作用是___________________
____________________，这种药物在胃中发生反
应的化学方程式是____________ __________________________。
（2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：
___________________________________________________________________________。
4.．小东和小南同学为探究我市北岭山岩石成分，采集了一些岩石样品，与石灰石对比。发现：其外观、硬度没有明显区别；都浸泡在水中，岩石没有明显变化。
（1）由上述材料可知岩石具有的一些物理性质：硬 度较 ， 溶于水等。
（2）小东猜想岩石可能含有碳酸钙，他设计了如下的验证实验：
实验操作 实验现象 实验结论
①把岩石磨成粉末，加入 。 如果产生气泡。 该岩石可能含有碳酸钙。
②把气体通入 。 出现 。
（3）假如上述实验现象明显，小南认为小东的实验只能说明岩石中含有碳酸盐，但不能确定是否含有碳酸钙，请对小东的方案进行补充完善。
实验操作 实验现象 实验结论
该岩石含有碳酸钙。
把反应后的混合物转移到烧杯中，加入适量水溶解，静置，取上层溶液置于试管中加热。
冷却。
出现浑浊。
浑浊消失。
四．计算
1．禽流感期 间，某养殖户需配制2000 g 2％的氢氧化钠溶液对禽舍用具进行杀菌消毒。
(1)配制时需称取氢氧化钠固体 g，水 mL(水的密度取1g/cm3)。
(2)用质量为23．1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氧氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码(打“√”表示选用)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 ．(填序号)。
砝码大小/g 1 00 50 20 20 1 O 5
打“√”表示选用

2．将15 g CaCl2溶液逐滴加入到20 g Na2CO3
溶液中，并测得生成沉淀的质量与滴入CaCl2溶液
的质量，其关系如右图所示。
请根据题意计算：
（1）CaCl2溶液与Na2CO3溶液中溶质的质量分数之比。
（2）将反应后的物质过滤，蒸干滤液后得到固体的质量。

答 案
一、1.C2.A3.A4.C5.C6.Ｄ７．Ｂ8.Ｄ９．Ｄ10.A11.D12.A13.Ｄ１４．A15.A
二、1.蒸发结晶 降温结晶
2.冷水中氧气含量过低
3.（1）BCDA（2）t2℃时A、D的溶解度相等
（3）A、C、D （4）降温结晶
（4）①B②C③D④F⑤A⑥E
5、（1）C（2）AD C （3）不变
三、（1）2NaOH+ CO2=Na2CO3 +H2O
稀盐酸（或稀硫酸等） Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑（或与稀硫酸等反应） 产生的气体，使瓶内压强增大
（２）
实验步骤 操作过程
粗盐提纯 小明取粗盐少量放入烧杯中，加适量水，用玻璃棒搅拌，待粗盐充分溶解后，把浑浊的食盐水直接倒入已安装好的过滤器中，再将得到的滤液在蒸发皿中加热，一直到滤液完全蒸干，停止加热。
配制溶液 小明计算了配制50g 5%的氯化钠溶液需氯化钠2g、水48g，然后用托盘天平和10mL量筒称量和量取所需的氯化钠和水，再把它们倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
3. （1）中和胃液中过多的盐酸 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+
3H2O（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4. （1）大 难
（2）
实验操作 实验现象
①稀盐酸（或其它合理答案）
②澄清石灰水 白色浑浊
（3）
实验操作 实验现象
把岩石磨成粉末，高温加热。
加热一段时间后，冷却。 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
（其它合理答案酌情给分）
四、1.（1）40g 39640g（2）（选用50g和10g砝码）C
2.解：（1）由图可知反应生成碳酸钙沉淀的质量为2 g，消耗CaCl2溶液的质量为10 g。
设CaCl2溶液中溶质的质量分数为x，Na2CO3溶液中溶质的质量分数为y。
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl
111 106 100
2 g


x∶y = 22.2%∶10.6% = 111∶53
（2）设反应后生成NaCl的质量为z。
CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl
100 117
2 g z

剩余CaCl2的质量为：（15 g－10 g）×22.2％＝1.11 g
蒸干滤液后得到固体的质量为：2.34 g +1.11 g 3.5 g
答：略。
（其他解法合理且正确均给分）

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