高一化学寒假作业答案,高一化学的寒假作业

【#高一# 导语】以下是©文档大全网整理的《高一化学的寒假作业》，一起来看看吧！

1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是(
)
2．下列说法正确的是
A．32 g O 占有的体积约为22.4 L
2
B．22.4 L N 含阿伏加德罗常数个氮分子
2
C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18
D．22 g CO 与标准状况下的11.2 L HCl含有相同的分子数
2
3．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是(
)
A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B．过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁
C．分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁
D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，滴管尖端与试管内壁
4．如果食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离(
)
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．萃取
5．某溶液中滴入BaCl溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中(
2
)
A．一定有SO42－
B．可能有SO42－或Ag
＋
C．一定无Ag
＋
D．可能有CO32－
6．下列关于阿伏加德罗常数(N)的说法正确的是(
A
)
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg C中所含的碳原子数
12
C．阿伏加德罗常数是6.02×10
D．阿伏加德罗常数的符号为N，通常用6.02×10
23
mol
－1
23
表示
A
7．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐,下列盐中，既不是碱
式盐，又不是酸式盐的是( )
A．NHNO3
4
B．Cu(OH)CO3
C．Ca(HPO4)2
2
D．KHSO4
2
2
8．某分散系所表现出来的既可能是胶体的性质又可能是溶液的性质的是(
A．光束透过体系时，从侧面可以观察到有一条光亮的通路
B．加入稀HSO 时立即产生沉淀
)
2
4
C．分散质微粒直径小于1nm
D．装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，结果只有袋内有分散质微粒
1


合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
9．下列叙述正确的是(
)
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．20 mL NH 与60 mL O 所含分子个数之比为1:3
3
2
10．若在试管中加入2～3 mL液体再加热，正确的操作顺序是(
)
①点燃酒精灯进行加热
②在试管中加入2～3 mL液体
③用试管夹夹持在试管的中上部
④将试剂瓶的瓶盖盖好，放回原处
A．②③④①
B．③②④①
C．②④③①
D．③②①④
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—
B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—
C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba
2+
D．先加入盐酸，若无明显现象，再加入BaCl 溶液，若产生白色沉淀，则有SO42－
2
12．测得某KAl(SO)、NaCl、NaSO 组成的混合溶液中c(K)＝0.1mol•L ，c(Na)＝0.2mol•L ，
+ -1 + -1
4 2
2
4
c(Cl
-
)＝0.15mol•L
A．0.1mol•L
13．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl、AlCl 三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液
-1
，则该溶液中则c(SO4
2-
)是(
)
-1
B．0.125mol•L
-1
C．0.2mol•L
-1
D．0.225mol•L
-1
2
3
-
中Cl的物质的量之比为
A．1:1:1
B．1:2:3
C．3:4:3
D． 3:2:1
14．在一定体积的容器中加入 1.5mol 氙气（Xe）和 7.5mol 氟气（F），于400℃和 2633kPa 压
2
强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，
则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是(
)
A．1：2 B．1：3 C．1：4
D．1：6
15．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用有相同之处的是(
)
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和②
B．①和③
C．③和④
D．①和④
16．将一质量分数为 ω 的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，体积为V L(溶液
中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为(
)
3m
112V
3m
-1
17．在标准状况下，一个盛满空气的容器的总质量为95.3 g（空气的平均相对分子质量为29），
若盛满氢气，其总质量为92.6 g，则此容器的体积为( )
A．3.36 L
B．2.24 L
C．1.12 L
D．0.56 L
2
合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
18．某 KCO 样品中含有 NaCO、KNO 和 Ba(NO) 三种杂质中的一种或两种，现将 6.9 g 样品溶
2
3
2
3
3
3 2
于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的 CaCl 溶液，得到 4.5g 沉淀，对样品所含杂质的
2
正确判断是 (
)
A．肯定有KNO 和NaCO，没有Ba(NO3)2
3
2
3
B．肯定有KNO，没有Ba(NO)，可能还有NaCO3
3
3 2
2
C．肯定没有NaCO 和Ba(NO)，可能有KNO3
2
3
3 2
D． 以上判断都不正确
19．（1）约3.01×10
23
个OH
－
的质量为
，含有电子的物质的量为
，这些OH
－
与
mol NH 的质量相同，和
3
g Na含有的离子数相同。
+
（2） 将4g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为
______mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH__________g。将取出的溶液加水稀释到100mL，
稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为__________________mol/L。
（3）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：
①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________
②相同温度下，在两个密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容
器中的压强之比为____________
③将 M、N 两种气体分别溶于水（M、N 与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相
同时，其密度分别为d 和d，则两种溶液的物质的量浓度之比为____________。
1
2
20．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.1 mol•L－1 NaCO 溶液以备使用。
2
3
（1）该同学应选择________ mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。
A．②与③
B．①与②
C．④与⑤
（3）该同学应称取NaCO•10HO固体____ ____g。
2
3
2
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________；
② 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________ 。
（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理___ _____。
21．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
3

合肥一中高一化学寒假作业（人教版必修 1）
I
II
（1）写出下列仪器的名称：
a.
c.
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有
。（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是
，将仪器补充完
整后进行实验，温度计水银球的位置在
口流出。
处。冷凝水由
（填f或g）口通入，
（4）现需配制0.1 mol/L NaOH溶液500mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是
。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完
成实验还需要的仪器有胶头滴管和
。
②根据计算得知，所需NaOH的质量为
g
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
________。
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约 30mL），用玻璃棒慢慢搅动，
使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处
（5）某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.09 mol/L，原因可能是
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中含有少量蒸馏水
D．胶头滴管定容时仰视刻度线
C．未冷却至室温就转移到容量瓶中
22．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对
分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________。

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