高三化学上册知识点总结人教版

【#高三# 导语】高三化学是一个新的起点，新高三一轮复习从零开始，完整涵盖高中所有的知识点，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段。®文档大全网为各位同学整理了《高三化学上册知识点总结人教版》，希望对你的学习有所帮助！

1.高三化学上册知识点总结人教版 篇一

　　钠及碱金属

　　1、过氧化钠的颜色：淡黄色，既有离子键又有非极性共价键。

　　2、Na2O、Na2O2：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，它们阳离子和阴离子的比例都是2:1.

　　3、钠与有酚酞的水反应的现象：钠浮在水面上，融化成一个光亮的小球，四处游动，发出呲呲的声音，最后溶液变红。

　　4、工业上制钠：电解熔融的氯化钠。

　　5、碳酸钠和碳酸氢钠的区别：

　　(1)俗名：碳酸钠：苏打纯碱碳酸氢钠：小苏打。

　　(2)溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠

　　(3)相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠碱性强。

　　(4)与酸反应：碳酸氢钠更加剧烈。碳酸钠慢，

　　(5)稳定性：碳酸钠非常稳定，碳酸氢钠受热分解。

　　(7)用途：碳酸钠：制玻璃、肥皂、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多，灭火器。

　　6、将钠投入到盐溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠在与盐的溶质反应。

　　7、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。焰色反应是物理变化

　　8、Na、K保存于煤油中。用多的钠、钾必须放回原试剂瓶中，金属钠着火可用沙子盖灭

　　9、不能使用磨口玻璃塞的试剂有强碱、水解生成强碱的盐;不能使用橡皮塞的试剂有：强氧化性试剂、溴水、易挥发的有机溶剂。

　　10、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。钠的焰色黄色，钾的焰色为紫色，观察钾的焰色必须透过蓝色的钴玻璃。

2.高三化学上册知识点总结人教版 篇二

　　卤素

　　1、加碘盐加的是：KIO3

　　2、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)

　　3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)

　　4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

　　7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)

　　8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;

　　9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);

　　10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。

　　11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：

　　Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

　　氯水的性质：

　　(1)漂白性：HClO

　　(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—

　　(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO

　　12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。

　　13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是：

　　2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

3.高三化学上册知识点总结人教版 篇三

　　硅和碳

　　1、硅：单质硅是良好的半导体材料。

　　2、虽然SiO2是硅酸的酸性氧化物，但是SiO2一步不能得到硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。

　　SiO2不与水反应也不溶于水。不能用SiO2一步得到硅酸。

　　3、SiO2可以做光导体纤维。石英、水晶、玛瑙的主要成份是：SiO2

　　4、证明C的非金属性比硅强：将CO2通入硅酸钠溶液。现象是：出现沉淀：

　　Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓

　　5、硅酸盐：水泥、玻璃、陶瓷。

　　6、水晶：纯净的二氧化硅。是硅的氧化物不是硅酸盐。

　　7、氢氟酸可以腐蚀玻璃。SiO2+4HF=SiF4+2H2O

　　8、实验室存放强碱不用玻璃塞：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3

　　水溶液有很强的粘稠性,把玻璃塞和瓶粘在一起了.

　　9、工业上制玻璃发生的是复杂的物理化学变化。用到的原料是：石灰石、纯碱、石英。

　　工业上制水泥的原料是：石灰石、黏土。

　　10、工业上制粗硅：硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。

　　SiO2+2C===高温Si+2CO↑

　　11、光导纤维的主要成份是二氧化硅，太阳能电池的主要成份是晶体硅。

　　12、硅酸钠的用途：木材防火、木材防腐、建筑上的黏合剂。

4.高三化学上册知识点总结人教版 篇四

　　中学化学实验中温度计的使用

　　1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。

　　②实验室制乙烯。

　　2、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

　　①实验室蒸馏石油。

　　②测定乙醇的沸点。

　　3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

　　①温度对反应速率影响的反应。

　　②苯的硝化反应。

5.高三化学上册知识点总结人教版 篇五

　　中学化学实验操作中的七原则

　　1、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2、“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序，如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入，如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6、先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

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