高一化学课时作业|高一化学寒假的作业

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相对原子质量：C -12 N -14 O -16 Na -23 S- 32 Cl -35.5 K- 39 Mn- 55 Br- 80
一、选择题（本题包括20小题。）
1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）

3.在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（ ）
A 3.01×1023 B 6.02×1023 C 0.5 D 1
4.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（ ）
A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：1
5.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L
6.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl- 的物质的量之比为（ ）
A 1：1：1 B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：3
7.下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）
A 10g H2 和10g O2 B 5.6L N2（标准状况）和11g CO2
C 9g H2O 和0.5mol Br2 D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N2
8.下列物质中，不属于电解质的是（ ）
A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl
9.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A 稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O
C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag
D 稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3
10.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3-
C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-
11.下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A Ca CO3+2 H Cl = Ca Cl2 + H2O
B Ca O + H2O = Ca(OH)2
C 2 H2O2 = 2H2O + O2 ↑
D Ca CO3 = Ca O + CO2 ↑
12.在下列反应中，H Cl作还原剂的是（ ），H Cl作氧化剂的是（ ）
A Na OH+ H Cl = NaCl + H2O
B Zn + 2H Cl = ZnCl2 + H2↑
C MnO2 + 4H Cl(浓) =Mn Cl2 + Cl2 ↑+2 H2O
D Cu O +2H Cl = Cu Cl2 + H2O
13.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁（ ）
A 是氧化剂 B 是还原剂 C 被氧化 D 被还原
14.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A H+ 、Ca2＋ 、Cl—、CO3— B Na+ 、Mg2+、SO42—、OH－
C K+ 、Na+ 、OH－、Cl— D Cu2+ 、Ba2＋、Cl—、SO42—
15. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）
A 1:1 B 1:6 C 2:3 D 3:2
16.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）
A BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH
17.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ）
A NaOH溶液 B 铁片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液
18.在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）
A 石灰水 B 氢氧化钠溶液 C 硫酸 D 氨水
19.下列反应中，不说明SO2是酸性氧化物的是（ ）、
A SO2 +H2O=H2SO3 B SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2O
C 2SO2 +O2 = 2SO3 D SO2 +CaO=CaSO3
20.在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）
A 稀硫酸与锌粒的反应 B 二氧化硫与氧气反应
C 浓硫酸与铜反应 D 三氧化硫与水反应
二.填空题
21.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。
（2）该气体所含原子总数为_______ _个。
（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g•mol-1。
22． 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）
23．向NaOH的酚酞溶液中滴加氯水,可见红色褪去,试分析原因,并设计实验加以验证.

24．设计“除去氯化铝溶液中的氯化铁”的实验方案，写出实验中发生反应的化学方程式。
25．说明下列事实所包含的化学原理。
(1)常温下，可以用铝制容器贮存和运输浓硫酸。
(2)铝制炊具不能长时间盛放酸性、碱性或含有食盐的食品。

(3)铝在空气中不像铁那样容易被腐蚀。
26．下列各组物质能否反应？能反应的写出化学方程式。
(1)SiO2与纯碱共熔。 (2)CO2通入Na2Si03溶液。
(3)Si02与大理石共熔。 (4)SiO2与硫酸共热。

27．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题
（1）请写出该实验的实验步骤
① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。
（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 ，原因是： 。
28．右图是氮元素及其重要化合物的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)，图中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作化肥，也可用来做炸药。
(1)写出物质A、F的化学式。
(2)写出下列变化的化学方程式：
B→C
E→C 。

29．2.30 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，最多能获得标准状况下的氢气多少升?

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