2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入XX钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸,亚硫酸电离出氢离子与XX根构成XX,可以氧化SO2氧化成硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验:先加HCl无现象,后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4沾到皮肤上,应立即用水冲洗,再用干燥布擦净,最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应,得到的SO2不到1mol,原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸,稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色,SO2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化,钝化不是不反应,很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、S常温下是淡黄色固体,不溶于水,微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性,但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石,可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨:pH<5.6的降雨,酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2,我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的XX酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞,但是臭氧不是越多越好,若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
2.由同种元素形成的简单离子,阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径
3.核外电子层结构相同的离子,核电荷数越大半径越大
4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构
5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高
6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:
(1)原子和原子;
(2)原子和分子;
(3)分子和分子;
(4)原子和离子;
(5)分子和离子;
(6)阴离子和阳离子;
1.羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、中和反应
2.最简式为CH2O的有机物:甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素
3.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种
4.分子式为C8H14O2,且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种
5.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时,所耗用的氧气的量由多到少
6.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
7.聚四氟乙烯的化学稳定性较好,其单体是不饱和烃,性质比较活泼
8.应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基
9.苯中混有已烯,可在加入适量溴水后分液除去
10.甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物
11.裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色
12.苯酚既能与烧碱反应,也能与溴水反应
13.常温下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶
14.利用XX发生硝化反应的性质,可制得硝基苯、XX、XX纤维
15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应
16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色
17.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中,水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类
18.用苯萃取溴水中的溴,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
19.氨基、NH2的质子数、电子数均不相同
20.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似
21.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
22.标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
23.滴入KMnO4酸性溶液,紫红色褪去,证明该物质中一定有碳碳不饱和键
24.将乙醇和18.3mol/L硫酸按体积比1:3混合,迅速升温至170℃即制得乙烯
25.XX溶液中滴加乙醇,溶液由深绿色变为无色
26.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
27.若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱,其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L
11.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下,32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关
15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
16.胶体能产生电泳现象,说明胶体带有电荷
17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末,搅拌后静置,溶液的浓度和质量分数不变,硫酸铜变为CuSO4·5H2O,其质量大于W×250/160g
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价,且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零,能根据化合价正确书写化学式(分子式),并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键,一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构:CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
1、测反应混合物的温度:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2、测蒸气的温度:这种类型实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3、测水浴温度:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
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