高一化学必修一期末考试题及答案:2018高一化学期末考试题及答案

【#高一# 导语】学习是一个坚持不懈的过程，走走停停便难有成就。比如烧开水，在烧到80度是停下来，等水冷了又烧，没烧开又停，如此周而复始，又费精力又费电，很难喝到水。学习也是一样，学任何一门功课，都不能只有三分钟热度，而要一鼓作气，天天坚持，久而久之，不论是状元还是伊人，都会向你招手。©文档大全网高一频道为正在努力学习的你整理了《2018高一化学期末考试题及答案》，希望对你有帮助！

　　【一】

　　相对原子质量：H-1;C-12;O-16;Fe-56;Cu-64;O-16;

　　卷Ⅰ

　　一、选择题：(本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分)

　　1.下列关于化学与生产、生活的认识错误的是

　　A.CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体

　　B.节能减排符合低碳经济的要求

　　C.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

　　D.大量焚烧田间秸秆会污染空气

　　2.速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是

　　A.铁B.碳C.铜D.铝

　　3.下列关于物质用途的叙述中不正确的是

　　A.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂

　　B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

　　C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

　　D.四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

　　4.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是

　　A.Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOH

　　B.在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水

　　C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1

　　D.Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

　　5.下列离子方程式的书写正确的是

　　A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O

　　B.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O

　　C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

　　D.钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH+H2↑

　　6.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是

　　A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+

　　C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Fe2+、NO3-、I-、Cl-

　　7.下列物质属于电解质的是

　　A.次氯酸B.浓硫酸C.氯气D.二氧化硫

　　8.下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是

　　A.用明矾净化饮用水

　　B.放电影时，放映室射到银幕上的光柱

　　C.氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

　　D.滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲

　　9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

　　A.7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA

　　B.在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA

　　C.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

　　D.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

　　10.制取水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是

　　A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是还原产物

　　C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移

　　11.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为

　　A.1:1B.1:6C.2:3D.3:2

　　12.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是

　　A.NaHSO4和Ba(OH)2B.AlCl3和NaOH

　　C.NaAlO2和H2SO4D.Na2CO3和H2SO4

　　13.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是

　　A.用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

　　B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

　　C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

　　D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

　　14.下列叙述中正确的是

　　①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同;

　　②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同;

　　③28gCO的体积为22.4L;

　　④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同;

　　⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大;

　　⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

　　A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D.④⑤⑥

　　15.有五种化合物：①Mg(HCO3)2，②Al(OH)3，③Al，④(NH4)2CO3，⑤Al2O3.跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有

　　A.二种B.三种C.四种D.五种

　　16.下列说法不正确的是

　　①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

　　②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

　　③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

　　④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

　　A.只有①B.①和②C.①和④D.①②③④

　　17.将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是

　　①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明

　　A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④

　　18.2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加

　　A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求

　　19.在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：(假设溶质不扩散)

　　A.0.045mol/LB.0.036mol/LC.0.026mol/LD.0.030mol/L

　　20.15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68LH2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL3mol/LNaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

　　A.4mol•L—1B.3mol•L—1C.2mol•L—1D.1mol•L—1

　　21.在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L(标准状况下)NO气体.在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为

　　A.18.6gB.20gC.19.4gD.24g

　　22.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

　　A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

　　B.原混合溶液中c(FeBr2)=6mol/L

　　C.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3

　　D.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

　　卷Ⅱ

　　23.掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

　　(1)写出下列仪器的名称：①，②，④。

　　(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是(填序号)。

　　(3)若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为;②的进水口是(填“f”或“g”)。

　　(4)现需配制250mL、0.2mol•L-1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①;②。

　　24.黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

　　(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2

　　若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是(填元素符号)。

　　(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是(填代号)。

　　a.高空排放b.用于制备硫酸

　　c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3d.用浓硫酸吸收

　　(3)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2)可制备Fe2O3。

　　①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

　　②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

　　据以上信息回答下列问题：

　　a.除去Al3+的离子方程式是。

　　b.步骤②中滤液氧化的目的是。

　　c.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

　　提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水

　　所选试剂为。

　　证明炉渣中含有FeO的实验现象为。

　　25.氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。

　　Ⅰ.实验仪器及药品：

　　a.实验仪器：玻璃片、表面皿(顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸)、胶头滴管等

　　b.实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。

　　Ⅱ.实验方法及图示：

　　①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液。

　　②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液

　　③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液

　　④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液

　　⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2-3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。

　　(1)该反应实验原理：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

　　该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为;

　　(2)实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为;

　　(3)滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其离子反应方程式为、

　　;

　　(4)滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为，干燥的石蕊试纸的变化为。

　　26.框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化;E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体.L焰色为黄色，且能使酚酞变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)

　　请回答以下问题：

　　(1)含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量的合金，这种合金是;

　　A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁

　　(2)F的化学式为;

　　(3)K与氨水反应的离子方程式为;

　　(4)A与B生成C和D的反应是(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应;[来源:学科网]

　　(5)D与L反应的离子方程式为。

　　27.金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

　　(1)向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，。

　　(2)充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为。

　　(3)充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为。

　　(4)比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：。

　　(5)试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L

　　高一化学答案

　　一、选择题：每题2分，共计44分

　　1-22：AADCB;CACCD;AACBD;DCAAC;CB

　　23.⑴蒸馏烧瓶冷凝管容量瓶;⑵④;⑶温度计，蒸馏，g;

　　⑷应该选用250毫升容量瓶;未用玻璃棒引流

　　24.(1)Cu、O;(2)bc;

　　(3)a.Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;

　　b.将Fe2+氧化为Fe3+

　　c.稀硫酸、KMnO4溶液;稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色

　　25.(1)1:5

　　(2)橙;Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

　　(3)红;Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+;Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3;

　　(4)蓝;先变红后褪色;无变化;

　　26.(1)D;(2)SO2;(3)Al3++3OH-=Al(OH)3↓;

　　(4)放出;(5)Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O.

　　27.(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+;Cu2++Fe=Fe2++Cu

　　(2)Cu;

　　(3)Fe3+

　　(4)Fe3+>Cu2+>Fe2+

　　(5)5.0

　　【二】

　　相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32

　　Cl-35.5Mn-55Fe-56

　　一、选择题(共20小题每题只有一个正确答案，1至12题每题2分，13至20题每题3分，共48分)

　　1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。下列说法不正确的是()

　　A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石

　　油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类

　　B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

　　C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种

　　化工原料

　　D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还

　　原法冶炼铁、热分解法冶炼铜

　　2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是()

　　A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1

　　B.X的原子半径一定大于Y的原子半径

　　C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

　　D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

　　3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)

　　ΔH=+50.5kJ•mol-1，Ea=90.4kJ•mol-1。下列图象合理的是()

　　4.反应A(g)+B(g)→C(g)ΔH，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g)ΔH1，②X(g)→C(g)ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，

　　下列说法正确的是()

　　A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0

　　B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂

　　C.E2是反应②的活化能

　　D.ΔH=E1-E2

　　5.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()

　　①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度.③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。④汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢⑤增大压强，一定能加快化学反应速率⑥用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率⑦使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快⑧光是影响某些化学反应速率的外界条件之一⑨反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为v(NO)=0.06mol•L-1•min-1

　　A.①⑤⑥⑨B.④⑥⑦⑧C.④⑥⑦⑨D.③④⑥⑦

　　6.如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是()

　　A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

　　B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO32-+8H+

　　C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

　　D.甲池中消耗280mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

　　7.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如右图，下列说法不正确的是()

　　A.A接电源正极

　　B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为

　　Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O

　　C.阴极区附近溶液pH降低

　　D.若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，

　　有0.1molCr2O72-被还原

　　8.下列反应属于取代反应的组合是()

　　①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

　　②CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

　　③2CH3CH2OH+O2――→催化剂△2CH3CHO+2H2O

　　A.①②B.③④C.①③D.②④

　　9.乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有()

　　A.5种B.6种C.8种D.9种

　　10.下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是()

　　A.甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物

　　B.丙和己混合后会分层，且丙在上层

　　C.甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应

　　D.乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己

　　11.根据转化关系判断下列说法正确的是()

　　C6H10O5n――→①葡萄糖―→乙醇――→+乙酸②乙酸乙酯

　　A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体

　　B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

　　C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

　　D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

　　12.某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是()

　　A.X、Y、Z元素分别为N、P、O

　　B.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

　　C.原子半径：Z>X>Y

　　D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物

　　13.下列有关反应热的叙述中正确的是()

　　①已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为

　　△H=-241.8kJ•mol-1

　　②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定

　　③X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的ΔH增大

　　④已知：

　　共价键C—CC===CC—HH—H

　　键能/(kJ•mol-1)348610413436

　　上表数据可以计算出的焓变

　　⑤根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等

　　⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热

　　A.①②③④B.③④⑤C.④⑤D.⑥

　　14.燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池。下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是()

　　A.固体氧化物燃料电池B.碱性燃料电池

　　C.质子交换膜燃料电池D.熔融盐燃料电池

　　15.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol•L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是()

　　A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度

　　的变化趋势相反

　　B.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

　　C.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为

　　5.0×10-5mol•(L•s)-1

　　D.温度高于40℃时，淀粉不宜用作该实验的指示剂

　　16.的同分异构体中，含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)()

　　A.2种B.3种C.4种D.5种

　　17.下列关于乙酸的说法中，正确的是()

　　①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物

　　③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙

　　酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯

　　⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到

　　A.①②③④B.①②③⑥C.①②④⑥D.②④⑤⑥

　　18.下列关于有机物的说法中，正确的一组是()

　　①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤淀粉遇碘酒变蓝色;⑥葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银;在加热条件下，也可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色的沉淀;⑦塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料

　　A.①③⑤⑥B.①②③④⑦C.③⑤⑥D.①③⑤⑥⑦

　　19.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是()

　　A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：

　　Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

　　B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取

　　C.从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素。

　　D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化

　　20.现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：

　　已知：控制溶液pH=4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。

　　该同学得出的结论正确的是()

　　A.根据现象1可推出该试液中含有Na+

　　B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

　　C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+，但没有Mg2+

　　D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+

　　第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

　　21.(12分)I.A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8。请回答：

　　(1)试写出B2单质的电子式：________。

　　试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式

　　。

　　(2)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的价氧化物对应水化物的溶液，

　　其离子方程式是________________。

　　(3)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红

　　色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是________________。

　　(4)在2L的密闭容器中，通入2molB2气体和3molA2气体，一定温度下反应生成BA3

　　气体，当反应达到平衡时，A2的浓度为0.15mol•L-1，同时放出约83.2kJ的热量，该反

　　应的热化学方程式为______________________。

　　(5)已知某化合物EB3与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式

　　__________________;若0.1mol该化合物完全反应，转移电子的物质的量为________。

　　II.(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的

　　原子序数为x，则乙的原子序数可能是________。

　　(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和

　　n的关系为________。

　　22.(6分)甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。

　　已知：

　　①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH1=-571.6kJ•mol-1

　　②CH4(g)+12O2(g)===CO(g)+2H2(g)ΔH2=-36kJ•mol-1

　　③CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH3=+216kJ•mol-1

　　(1)氢气的燃烧热为________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和

　　液态水的热化学方程式：________________。

　　(2)现有1mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与

　　足量CH4充分反应。当x=________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若

　　②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。

　　A.E1=36kJB.E2=36kJ

　　C.E1-E2=36kJD.E3-E1=36kJ

　　(3)工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1(CO结构

　　式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：

　　化学键C—CC—HH—HC—OC≡OH—O

　　键能

　　(kJ•mol-1)3484134363581072463

　　则ΔH1=_______，在相应的反应条件下，将1molCO(g)与足量H2混合充分反应后，

　　放出或吸收的热量△H1。(用>，<或=填空)

　　23.(7分)I.(3分)氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成

　　Cl(-1价)和S(+6价)的速率如图所示，已知这个反应速率随着

　　溶液中c(H+)增大而加快。

　　(1)反应开始时反应速率加快的原因是

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(2)反应后期反应速率下降的原因是

　　________________________________________________________________________。

　　II.(7分)用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

　　(1)下列说法正确的是______(填序号)。

　　A.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

　　B.a电极上发生的反应为2H++2e-===H2↑和4OH--4e-===2H2O+O2↑

　　C.从P点到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g•mol-1

　　D.OP段表示H2和O2混合气体的体积变化，PQ段表示O2的体积变化

　　(2)如果要使溶液恢复到电解前的状态，向溶液中加入0.8gCuO即可，则电解后溶液的

　　C(H+)=______。

　　(3)如果向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，

　　电解过程中转移的电子为______mol。

　　(4)如果向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和

　　pH(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子为______mol。

　　24.(8分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的溶液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol•L-1的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):

　　序号电压/V阳极现象检验阳极产物

　　Ⅰx≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2

　　Ⅱa>x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2

　　Ⅲb>x>0无明显变化无Fe3+、无Cl2

　　(1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______________________________。

　　(2)Ⅰ中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

　　__________________________________________________。

　　(3)由Ⅱ推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有________性。

　　(4)Ⅱ中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

　　序号电压/V阳极现象检验阳极产物

　　Ⅳa>x≥c无明显变化有Cl2

　　Ⅴc>x≥b无明显变化无Cl2

　　①NaCl溶液的浓度是________mol•L-1。

　　②Ⅳ中检测Cl2的实验方法_______________________________________。

　　③与Ⅱ对比，得出的结论(写出两点)：

　　。

　　25.(10分)下图为实验室制取溴苯的三个装置，根据要求回答下列各题：

　　(1)装置A烧瓶中发生反应的化学方程式是;装置A中左侧长导管

　　的作用是;装置A和C中的两处明显错误是、

　　。

　　(2)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是

　　，应对装置C进行的操作是

　　(3)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。

　　A装置中这一问题在实验中造成的后果是。

　　(4)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是。反应后洗气瓶中可能出

　　现的现象是。。

　　(5)B装置也存在两个明显的缺点，其中之一与A、C中的错误相同，而另一个缺点是：

　　。

　　26.(9分)I.乙烯与乙烷的混合气体共amol，与bmol氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45g水。试求：

　　(1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)=________。

　　(2)当a=1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前氧气的时，b=

　　________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)=________。

　　II科学家于1978年制得一种物质A，A可看作是烃B的所有氢原子被烃C的一价基取代而得。A遇Br2的CCl4溶液不褪色。A中氢原子被1个氯原子取代只得一种物质。一定量的C完全燃烧所得的H2O和CO2的物质的量之比为1.25:1。C的同分异构体不超过3种，而C的二溴代物为3种。一定量的B完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为2。B的相对分子质量大于26，小于78。试回答下列问题：

　　(1)B的分子式为。

　　(2)写出C的3种二溴代物的结构简式：、、

　　。

　　(3)A的分子式为;A的结构简式为。

　　武汉二中2014-2015学年度下学期期末考试

　　高一化学试卷参考答案

　　一、选择题(1-12题每小题2分，计24分，13-20题每小题3分，计24分，共48分)

　　题号12345678910

　　答案DBDABDCDDB

　　题号11121314151617181920

　　答案BADCBCCACC

　　二、非选择题

　　21.(12分)

　　Ⅰ.(1):N⋮⋮N:H2O2(2分)

　　(2)Al3++4OH-===AlO2-+2H2O

　　(或Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O)(1分)

　　(3)N2H4+2CuO=====△2Cu+N2+2H2O(1分)

　　(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1(1分)

　　(5)2NaN3+2H2O===3N2↑+H2↑+2NaOH(1分)0.1mol(1分)

　　Ⅱ.(1)x+2、x+8、x+18、x+32(3分，错写不得分，写对三个得2分)

　　(2)n=m+5、n=m+15、n=m+29(2分，错写不得分，写对二个得1分)

　　22.(6分)

　　(1)△H=-285.8kJ•mol-1(1分)

　　CH4(g)+32O2(g)===CO(g)+2H2O(l)ΔH=-607.6kJ•mol-1(1分)

　　(2)0.75(1分)C(1分)

　　(3)-116kJ•mol-1(1分)<(1分)

　　23.(7分)

　　Ⅰ.(1)KClO3与NaHSO3反应的离子方程式为：2ClO3-+6HSO3-===6SO42-+2Cl-+6H+，

　　溶液中c(H+)增大，化学反应速率加快(用离子反应方程式和必要的文字说明)(2分)

　　(2)随反应的进行，反应物浓度减小，所以，反应速率下降(1分)

　　II.(1)C(1分)

　　(2)0.1mol/L(1分)

　　(3)0.4(1分)

　　(4)0.6(1分)

　　24.(8分)

　　(1)溶液变红(1分)

　　(2)2Cl--2e-===Cl2↑、Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+(2分)

　　(3)还原(1分)

　　(4)①0.2(1分)

　　②取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝(1分)

　　③通过控制电压，证实了产生Fe3+的两种原因都成立;通过控制电压，验证了Fe2+

　　先于Cl-放电(2分)

　　25.(10分)

　　(1)+Br2+HBr(1分)导气和冷凝回流(1分);

　　锥形瓶未与大气相通(1分);导管插入AgNO3(或水)溶液中(1分)。

　　(2)旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上(1分);

　　托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中(1分)。

　　(3)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境(1分)

　　(4)吸收反应中随HBr逸出的Br2和苯蒸气(1分);

　　CCl4由无色变成橙红色(1分)。

　　(5)装置B中反应器中左侧导管过短(或随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低)(1分)。

　　26.(9分)

　　I.(1)1:1(1分)

　　(2)3(1分)1:3(1分)

　　II.(1)C4H4;(1分)

　　(2);;;(3分)

　　(3)C20H36;(2分)

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