高一必修二化学知识点复习

【#高一# 导语】在高中复习期间,化学科目的备考是相对比较轻松的,但是我们也要注意根据考纲来复习知识点,重视常考的知识的复习。®文档大全网为各位同学整理了《高一必修二化学知识点复习》，希望对你的学习有所帮助！

1.高一必修二化学知识点复习 篇一

　　影响化学反应速率的因素

　　A.决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质(内因)

　　B.外因：

　　a.浓度越大，反应速率越快

　　b.升高温度(任何反应，无论吸热还是放热)，加快反应速率

　　c.催化剂一般加快反应速率

　　d.有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快

　　e.固体表面积越大，反应速率越快

　　f.光、反应物的状态、溶剂等

2.高一必修二化学知识点复习 篇二

　　乙醇

　　a.物理性质：无色，有特殊气味，易挥发的液体，和水以任意比互溶，良好的溶剂。

　　b.分子结构：分子式：C2H6O，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH，官能团：羟基，-OH。

　　c.化学性质：

　　①与活泼金属(Na)反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。

　　②氧化反应：燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

　　催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

　　③酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

　　d.乙醇的用途：燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒。

3.高一必修二化学知识点复习 篇三

　　元素周期律：

　　①从左到右：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)，非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱)。

　　②从上到下：原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)，金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱)。

　　所以在周期表中，非金属性的是F，金属性的是Fr(自然界中是Cs，因为Fr是放射性元素)。

　　③判断金属性强弱的四条依据：

　　a.与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强。

　　b.价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强。

　　c.金属单质间的相互置换，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

　　d.原电池的正负极，活泼性：负极﹥正极。

　　④判断非金属性强弱的三条依据：

　　a.与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强。

　　b.价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强。

　　c.非金属单质间的相互置换，如：Cl2+H2S=2HCl+S↓。

4.高一必修二化学知识点复习 篇四

　　纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3

　　小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O

　　熟石膏：2CaSO4.H2O

　　莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3

　　石灰石、大理石：CaCO3

　　生石灰：CaO

　　熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl

　　芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

　　烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O

　　干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

　　双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

　　铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3

　　赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

　　重过磷酸钙(主要成分)：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

　　光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

　　王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

5.高一必修二化学知识点复习 篇五

　　烷烃的命名

　　普通命名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸;11起汉文数字表示。

　　区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”：正丁烷，异丁烷;正戊烷，异戊烷，新戊烷。

　　系统命名法：

　　①命名步骤：

　　找主链-最长的碳链(确定母体名称);

　　编号-靠近支链(小、多)的一端;

　　写名称-先简后繁,相同基请合并

　　②名称组成：取代基位置-取代基名称母体名称

　　③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

6.高一必修二化学知识点复习 篇六

　　化学反应的限度

　　A.可逆反应的概念和特点

　　B.绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同

　　a.化学反应限度的概念：

　　一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。

　　b.化学平衡的曲线：

　　c.可逆反应达到平衡状态的标志：

　　反应混合物中各组分浓度保持不变↓

　　正反应速率=逆反应速率↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d.怎样判断一个反应是否达到平衡：

　　(1)正反应速率与逆反应速率相等;

　　(2)反应物与生成物浓度不再改变;

　　(3)混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;

　　(4)条件变，反应所能达到的限度发生变化。

　　化学平衡的特点：逆、等、动、定、变、同。

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