高二上册化学优秀教案

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【#高二# 导语】高二变化的大背景，便是文理分科（或七选三）。在对各个学科都有了初步了解后，学生们需要对自己未来的发展科目有所选择、有所侧重。这可谓是学生们第一次完全自己把握、风险未知的主动选择。®文档大全网高二频道为你整理了《高二上册化学优秀教案》，助你金榜题名！

1.高二上册化学优秀教案

　　知识技能：

　　使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。

　　能力培养：

　　在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的科学实验方法的训练。

　　科学思想：

　　让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。

　　科学品质：

　　通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。

　　科学方法：

　　通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。

　　重点、难点

　　蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。

2.高二上册化学优秀教案

　　一、学习目标

　　1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

　　2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

　　3．理解氧化还原反应的本质。

　　4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

　　5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

　　二、教学重点及难点

　　重点：氧化还原反应。

　　难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

　　三、设计思路

　　由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

　　四、教学过程

　　[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

　　[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

　　[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。

　　[媒体]

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe+3Cl22FeCl3

　　H2+Cl22HCl

　　Cl2＋H2OHCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClOO2↑+2HCl

　　[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

　　[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

　　[思考与讨论]学生解决下列问题：

　　1．元素的化合价是由什么决定的呢？

　　2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？

　　3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

　　4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

　　[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

　　[板书]

　　[叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。

　　氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

　　在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

　　[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

　　怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

　　[板书]

　　还原剂氧化剂

　　有还原性有氧化性

　　被氧化被还原

　　[思考与讨论]

　　1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

　　2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。

　　3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

3.高二上册化学优秀教案

　　一、设计思想：

　　根据新课程要求，在教学中要注重实验探究和交流活动，学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来，真正把学生作为主体确立起来。要求教师在教学过程中构建课程内容问题化，引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。尽量把学生带入“真实”的问题中去，充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机，关注身边的人与事，关注社会层面的问题和自然界真实问题。

　　本节课的教材依据是苏教版高一年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。原电池是把化学能转化为电能的装置，学生对“电”有着较丰富的感性认识。充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的展示，提出疑问：这些电池是如何产生电流的？调动学生主动探索科学规律的积极性。再通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。

　　二、教材分析：

　　（一）教材内容所处的地位和作用

　　在整个中学化学体系中，原电池原理是中学化学重要基础理论之一，是教学大纲和考纲要求的重要知识点。因此，原电池原理教学在整个中学化学教学中占有十分重要地位。在本章教学中，原电池原理的地位和作用可以说是承前启后，因为原电池原理教学是对前三节有关金属性质和用途等教学的丰富和延伸，同时，通过对原电池原理教学过程中实验现象的观察、分析、归纳、总结，从而从本质上认清金属腐蚀中最主要的电化学腐蚀的原因，为后续金属腐蚀的原因分析及寻找金属防护的途径和方法提供了理论指导。

　　（二）教材内容分析

　　教材从实验入手，通过观察实验，而后分析讨论实验现象，从而得出结论，揭示出原电池原理，最后再将此原理放到实际中去应用，这样的编排，由实践到理论，再由理论到实践，符合学生的认知规律。

　　三、学情分析：

　　原电池原理及构成原电池的条件是本节课教学的重点和难点，该内容比较抽象，教学难度大，学生一时难于理解。引入新课时从日常生活中常见的电池入手，通过各种电池的.展示，引导学生根据所学知识分析产生电流的原因，再通过锌、铜与硫酸的简单组合，实验探究体验电流的产生，引出原电池的概念。再利用分组实验的方式探究原电池的工作原理、构成条件。同时从电子转移的方向确定原电池正极、负极，电极上发生的反应，并写出电极反应式、电池总反应。认识到可以利用自发进行的氧化还原反应中的电子转移设计原电池，将化学能转化为电能，为人类的生产、生活所用。在此基础上介绍一些常见的化学电源，以拓宽学生的知识面。

　　四、教学目标：

　　通过教学使学生理解原电池原理和构成条件，正确判断原电池的正负极。

　　熟练书写电极反应和总反应方程式，并能设计较简单的原电池。

　　通过探索实验、现象比较、设疑诱导、知识讲授和巩固练习，培养学生敏锐的观察能力，分析能力，逻辑推理能力和自学能力。

　　通过对实验的探索，充分体现了“学生为主体，教师为主导”的作用，并且培养学生不断追求科学真理的精神；通过多媒体画面，增强教学的直观性，激发学生学习兴趣；通过各种电池在各个领域的应用及废旧电池对环境的危害，使学生了解社会、关心生活、关注环境，增强主人翁意识。

　　五、重点难点：

　　原电池的原理和构成条件。

　　六、教学策略与手段：

　　情景设计、实验探究、分析、归纳。

4.高二上册化学优秀教案

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成的原因。

　　【过程与方法】

　　运用实验观察获取信息，通过归纳对信息进行加工。体会通过实验来研究物质及其变化的科学方法。

　　【情感态度与价值观】

　　培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　SO2的漂白性、还原性和氧化性。

　　【难点】

　　通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

　　三、教学用具

　　投影仪

　　四、教学过程

　　第一环节：导入新课

　　教师：同学们好，我们知道在干燥的季节里大家都希望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么?今天老师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

　　教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么?

　　学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

　　教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀?

　　学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

　　教师语言：今天我们就一起来认识一下SO2。

　　【板书】课题3硫和氮的氧化物

　　第二环节：新课教学

　　1.SO2的物理性质研究

　　教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

　　教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面可以确定SO2的物理性质呢?

　　教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。

　　教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

　　教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗?

　　教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。

　　学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

　　【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度>空气，易液化，易溶于水

　　2.SO2的化学性质研究

　　【板书】二、二氧化硫的化学性质

　　探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

　　教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

　　学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

　　教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

　　学生板演师生共同判断正误。

　　探究二：二氧化硫的漂白性

　　教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗?说明SO2有什么化学性质?

　　学生活动：颜色不同，说明SO2有漂白性。

　　【板书】2.SO2的漂白性

　　教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些?其漂白原理与SO2的漂白是不是相同?

　　学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

　　教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质?

　　学生实验探究：上讲台将SO2通入到老师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

　　教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价?说明什么呢?

　　学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

　　【板书】3.SO2的氧化性和还原性

　　学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师提供的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择合适的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

　　教师评价指导。

　　教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

　　第三环节：巩固提高

　　教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不同的，那大家会不会应用呢，我们通过一道习题来巩固下：

　　二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象?

　　第四环节：小结作业

　　教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。

　　学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

　　教师肯定鼓励。

　　作业

　　收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的建议。

5.高二上册化学优秀教案

　　一、教材的地位和作用

　　电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理;第二部分是化学电源;第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法;即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命;可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透;在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。

　　二、学生状况分析与对策

　　学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识;在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

　　三、教学目标及确立依据教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：

　　1知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写;原电池构成条件;

　　2能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力;从而获得科学研究能力和技巧;增进学生创新精神和实践能力。

　　3情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。

　　四、重难点分析

　　原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点?在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的问题;放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索;通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子;用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子;在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。

　　在教学中如何突破难点?

　　在教学时，除了Zn-Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。

　　指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化;将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。

　　五、教法与学法

　　1.教法

　　为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。为学生创设好学习、研究的环境：⑴把时间留给学生;⑵把想象的空间留给学生;⑶把认知过程留给学生;⑷把交流与评价的权力留给学生。

　　2.学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。

　　六、教学设计

　　1.课题引入

　　⑴从新科技材料引入

　　⑵从身边最熟悉的事例引入

　　⑶从实验引入

　　激发学生学习兴趣,尽快进入课程学习状态.

　　2.实验研究

　　确定主题:(供给学生实验学习)

　　探究1：将锌片插入稀硫酸中;

　　探究2：将铜片插入稀硫酸中;

　　探究3：将锌片、铜片同时平行插入稀硫酸中;设疑：为什么上述实验都是锌片上有气泡，铜片上无气泡?

　　探究4：锌片、铜片用导线连接后，插入稀硫酸中;设疑：①锌片的质量有无变化?②铜片上产生了氢气，是否说明铜能失去电子?③写出锌片和铜片上变化的离子方程式。④H+得到的电子从哪来?⑤锌失去的电子如何传递到铜?