2017年高考化学全国一卷答案及解析,2017年吉林高考化学三轮模拟试题及答案

7．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是
A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油
C“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素
分值: 6分 查看题目解析 >
2
8．分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）
A4种B7种C8种D9种
分值: 6分 查看题目解析 >
3
9．下列说法正确的是
A食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸
B乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应
C丙烯分子中最多有8个原子是共平面
D用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
分值: 6分 查看题目解析 >
4
10．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

AABBCCDD
分值: 6分 查看题目解析 >
5
11．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法中错误的是
A元素X不可能是金属元素
B元素X的气态氢化物不一定是电解质
C元素X可以形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D常温下，元素X形成的单质一定能与水发生反应
分值: 6分 查看题目解析 >
6
12．我国对可呼吸的钠－二氧化碳电池的研究取得突破性进展，该电池的总反应式为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，其工作原理如下图所示（放电时产生的碳酸钠固体储存于纳米管中）。下列说法中错误的是

A充电时，Na+从阳极向阴极移动
B可以用乙醇代替TEGDME做有机溶剂
C放电时，当转移1mol电子时负极质量减轻23g
D放电时，正极反应为3CO2＋4Na+＋4e－2Na2CO3＋C
分值: 6分 查看题目解析 >
7
13．常温下用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1 CH3COOH(Ka＝1.75×10－5)溶液和HCN（Ka＝4.9×10－10）溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A曲线I和曲线II分别代表的是CH3COOH和HCN
B点③和点⑤所示溶液中由水电离出的c(H+)：⑤>③
C点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D在点②和③之间（不包括端点）存在关系：c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)（A－代表溶液中的酸根离子）
分值: 6分 查看题目解析 >
简答题（综合题） 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
8
炼锌厂的铜镉废渣中含有铜、锌、镉、铁、砷等元素，其含量依次减少。对这些元素进行提取分离会减小环境污染，同时制得ZnSO4·7H2O实现资源的再利用，其流程图如下。已知FeAsO4难溶于水和酸；ZnSO4·7H2O易溶于水，难溶于酒精。

请回答下列问题：
14. 提高浸出速率可以采用的方法是（写出其中一点即可） 。
15. （2）滤液Ⅰ中有少量AsO33-，若不除去，则AsO33－与Cd反应会产生一种有毒氢化物气体，其分子式为 ，向滤液Ⅰ中逐滴滴入酸性KMnO4溶液可与AsO33－反应生成FeAsO4，完成并配平下列反应的离子方程式：
___Fe2+ ＋___AsO33－＋___MnO4－＋ —____ FeAsO4↓＋____ Mn2+ ＋
判断该滴定终点的现象是 。
16. （3）流程中②调节pH时可以选用的试剂为 ，滤渣Ⅱ的成份为 。
17. （4）常温下Zn(OH)2的溶度积Ksp＝
18. （5）制得的ZnSO4·7H2O需洗涤，洗涤晶体时可选用试剂为 。
分值: 14分 查看题目解析 >
9
)S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，且更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。

回答下列问题：
19. （1）写出S2Cl2的电子式 ；装置a中的试剂是 。
20. （2）写出实验室制取Cl2的离子反应方程式
21. （3）装置b中发生反应前，需进行的操作是 ；
22. （4）装置e作用是 ；
23. （5）为了获得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作名称是 ；
24. （6）将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体，写出S2Cl2与水反应的化学方程式　 。检验所产生的气体的方法是 。
分值: 14分 查看题目解析 >
10
合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。
Ⅰ．某化学课外小组查阅资料后得知:2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)的反应历程分两步：
①2NO(g)= N2O2(g)(快) v1正=k1正·c2(NO)，v1逆=k1逆·c(N2O2)　 ∆H1<0
②N2O2(g)＋O2(g) =2NO2(g)(慢)　 v2正=k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆=k2逆·c2(NO2) ∆H2<0
请回答下列问题：
25. （1）反应2NO(g)＋O2(g)= 2NO2(g)的∆H＝ (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) =2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝ 。
26. （2）决定2NO(g)＋O2(g)= 2NO2(g)反应速率是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1 E2(填“>”、“<”或“=”)。
27. （3）反应N2O4(g) =2NO2(g)，在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如下关系：v(N2O4)＝k1·p(N2O4)，v(NO2)＝k2·p2(NO2)。其中k1、k2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是 ，理由是 。

28. （4）在25℃时，将a mol·L－1的氨水溶液与0.02 mol·L－1 HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示250C时NH3·H2O的电离常数Kb＝ 。用质量分数为17%，密度为0.93 g/cm3的氨水，配制200 mL a mol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝ mL。
29. （5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为 ，阴极的电极反应式是 。

分值: 15分 查看题目解析 >
11
【化学──选修3：物质结构与性质】(15分)
太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素构成的化学物质。
30. （1）钙原子基态时的电子排布式 ，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是 。
31. （2）氮元素的第一电离能在同周期中（稀有气体除外）从大到小排第 位；写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式 。
32.

（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。已知硼酸（H3BO3）为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因 。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1 mol硼酸的晶体中有 mol氢键。
33. （4）硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是 。
34. （5）在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为 。
35. （6）钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构（如图所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为 。

分值: 15分 查看题目解析 >
12
【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线。

已知：I．反应①、反应②的原子利用率均为100%。
II．
请回答下列问题：
36. （1）A的结构简式为 。
37. （2）Z中的官能团名称为 ，反应③的条件为 。
38. （3）关于药物Y()的说法正确的是____________。
A1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6 L氢气
B药物Y的分子式为C8H8O4， 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C药物Y中⑥、⑦、⑧三处－OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦
D1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 mol
39. （4）写出反应E→F的化学方程式 。
40. （5）写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式______________________。
①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。
41. （6）参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选设计合成Z的线路。
12 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

（1）CH≡CH
解析

反应①反应②和反应⑤的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应②的产物，可知烃A为乙炔，
故答案为：CH≡CH
考查方向

有机物结构的确定
解题思路

反应①反应②和反应⑤的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应②的产物，可知烃A为乙炔，
易错点

不能根据合成路线正确判断A的结构
12 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

（2）醛基；NaOH水溶液、加热
解析

由图中合成路线可知Z中的官能团为醛基；反应③为水解反应，反应的条件为氢氧化钠的水溶液加热
，故答案为：醛基；NaOH水溶液、加热
考查方向

官能团、水解反应的条件
解题思路

由图中合成路线可知Z中的官能团为醛基；反应③为水解反应，反应的条件为氢氧化钠的水溶液加热
易错点

不能正确判断Z的官能团
12 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

B,C
解析

A.羟基和羧基都能与钠反应生成氢气，所以1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下可生成33.6L的气体，但题中未说明是标况下，故错误；B.药物Y的分子式为C8H8O4，侧链上含有碳，且其上有氢原子，故可被高锰酸钾溶液氧化，可以使高锰酸钾溶液褪色，故正确；C.羧基酸性，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，所以药物Y中⑥、⑦、⑧三处－OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦，正确；D.1mol药物Y与氢气、浓溴水中的溴反应，最多消耗分别为3mol和2mol，错误；故选择BC。
考查方向

有机物的性质判断
解题思路

A.羟基和羧基都能与钠反应生成氢气，所以1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下可生成33.6L的气体，但题中未说明是标况下；B.药物Y的分子式为C8H8O4，侧链上含有碳，且其上有氢原子，故可被高锰酸钾溶液氧化，可以使高锰酸钾溶液褪色；C.羧基酸性，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，所以药物Y中⑥、⑦、⑧三处－OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦；D.1mol药物Y与氢气、浓溴水中的溴反应，最多消耗分别为3mol和2mol
易错点

不能正确计算分子式
12 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

（4）＋C2H5OH＋H2O；
＋H2O
解析

该反应为酯化反应，故方程式为：
；故答案为：该反应为酯化反应，故方程式为：

考查方向

有机反应方程式的书写
解题思路

该反应为酯化反应，故方程式为：

易错点

不能正确确定反应类型，不能正确书写方程式
12 第(5)小题正确答案及相关解析
正确答案

（5）或
解析

E 同分异构体的符合下列条件，①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物。②能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成的酯基，符合条件的同分异构体有故答案为：或
考查方向

同分异构体的书写
解题思路

E 同分异构体的符合下列条件，①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物。②能发生银镜反应和水解反应，含有甲酸形成的酯基，符合条件的同分异构体有
易错点

不能根据条件正确写出同分异构体的结构
12 第(6)小题正确答案及相关解析
正确答案

（6）CH3CHO
CH2＝CHCOOCH3
解析

乙醛和HCN发生加成反应，酸性条件下水解得到，与甲醇反应酯化反应生成，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到，合成路线流程图为：

故答案为：CH3CHO
CH2＝CHCOOCH3
考查方向

有机合成
解题思路

乙醛和HCN发生加成反应，酸性条件下水解得到，与甲醇反应酯化反应生成，在浓硫酸加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到，合成路线流程图为：

易错点

不能根据所学知识进行有机合成

本文来源：https://www.wddqw.com/GqNI.html