2017年江西高考化学试卷及答案:2017年江西高考化学三轮模拟试题及答案

7．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）
A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B血液透析是利用了胶体的性质
C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
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2
8．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）

AABBCCDD
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3
9．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )
A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
BX单质不可能置换出W单质
C元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
DW、Y、Z元素价氧化物对应的水化物中酸性的是HZO4
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4
10．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是 ( )
A属于芳香族化合物
B能发生消去反应和酯化反应
C能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应
D1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH
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5
11．设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是( )
A1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA
B标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NA
C1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
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6
12．25℃时，取浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )

A曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
C曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]
D曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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7
13．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 （ ）

A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极
B检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-
C检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e－= 2Cl－
D检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同
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简答题（综合题） 本大题共73分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。
8
一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
14.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
该反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
15.在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：
① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
② CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1
③ S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1
则2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝ 。
17.金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是 （填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于 。

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9
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。

18.工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：
①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是： 。
②反应II的离子方程式为 。
③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反应II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L，则需要调整pH= 时，开始生成Fe(OH)3（不考虑溶液体积的变化）。
19.由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。
①加入饱和KOH溶液的目的是： 。
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠 （填“大”或“小”）。

20.干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
21.高铁电池是正在研制中的可充电干电池，高铁电池具有工作电压稳定， 放电时间长等优点，有人以高铁酸钾、二氧化硫和三氧化硫为原料，以硫酸钾为电解质，用惰性电极设计成高温下使用的电池，写出该电池正极电极反应式： 。
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10
环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验 室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置如下：
环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。

回答下列问题：
22.在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 。
23.加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作 。
24.为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。
A稀盐酸B无水碳酸钠C浓硫酸D氢氧化钠固体
25.调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 。（填下图对应的字母）。

26. 实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的浓度进行探究。他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。则该NaClO溶液的浓度是 。
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11
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
27.W原子的核外电子排布式为_________。
28.均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为_________、__________、_________，推测盐中阴离子的空间构型为__________，其中心原子杂化方式为__________。
29.Z、W两种元素电负性的大小关系为_ ___；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为 。
30.CO的结构可表示为CO，元素Y的单质Y2的结构也可表示为YY。右表是两者的键能数据（单位：kJ·mol-1）:

①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：_____。
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是_____。

AY4为一种新型化合物 (B)Y4与Y2互为同素异形体
BY4的沸点比P4（白磷）高 (D) 1 mol Y4气体转变为Y2将放出954.6kJ热量
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12
化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。
请回答下列问题：
31. B→C的转化所加的试剂可能是 ，C＋E→F的反应类型是 。
32.有关G的下列说法正确的是 。
A属于芳香烃
B能与FeCl3溶液发生显色反应
C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应
D1mol G最多可以跟4mol H2反应
33.E的结构简式为 。
34.F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为 。
35.写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 。
①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
36.已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：
12 第(1)小题正确答案及相关解析
正确答案

[Ag(NH3)2]OH或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等合理答案；取代反应。
解析

根据题中各物转化关系，结合信息RCOOH RCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应。
故答案为：[Ag(NH3)2]OH或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等合理答案；取代反应
考查方向

有机物的推断
解题思路

根据题中各物转化关系，结合信息RCOOH RCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH，根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，B→C的转化是醛基氧化成羧基，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应。
易错点

醛基的性质。
12 第(2)小题正确答案及相关解析
正确答案

C,D
解析

根据G的结构简式可知，G中有酯基、羟基、碳碳双键、苯环，A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；
B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；
C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；
D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反应，故D正确。
故答案为：CD
考查方向

有机物的结构和性质
解题思路

根据G的结构简式可知，G中有酯基、羟基、碳碳双键、苯环，(A)G中有氧元素，所以不属于芳香烃；
(B)G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应；
(C)G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应；
(D)G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反应。
易错点

有机化学反应。
12 第(3)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

根据上面的分析可知，E的结构简式为。
故答案为：
考查方向

有机物的结构
解题思路

根据上面的分析可知，E的结构简式为。
易错点

有机物结构的推断。
12 第(4)小题正确答案及相关解析
正确答案

＋3NaOH → ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O
解析

F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为＋3NaOH → ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。
故答案为：＋3NaOH → ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O
考查方向

酯的水解
解题思路

F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为＋3NaOH → ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。
易错点

酯的碱性水解。
12 第(5)小题正确答案及相关解析
正确答案

、、。
解析

E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有、、。
故答案为：、、
考查方向

同分异构体
解题思路

E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有、、。
易错点

同分异构体的书写。
12 第(6)小题正确答案及相关解析
正确答案

解析

以苯酚、甲苯为原料制取可以先将甲苯氧化成苯甲酸，再通过信息把苯甲酸转化为苯酰氯然后再和苯酚反应即可得到产品。所以该化合物的合成路线流程图为
考查方向

有机物的合成
解题思路

易错点

合成流程图。

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