人教版九年级下册化学教案全册_人教版九年级下册化学教案：生活中常见的盐

教学目标
　　知识与技能
　　1.了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律判断某些复分解反应能否发生。
　　2.掌握碳酸根离子的检验方法。
　　过程与方法
　　会观察实验现象，并能通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
　　情感、态度与价值观
　　了解前人的事迹，激发学习兴趣，进一步增强学好化学的信心。
　　教学重难点
　　重点
　　对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成。
　　难点
　　复分解反应发生条件的判断。
　　教学工具
　　1.多媒体课件、投影仪。 2.[实验11—1]与[实验11—2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示实验：碳酸钙与盐酸的反应。
　　教学过程
　　一、导入新课
　　天安门前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的?
　　生：大理石。
　　二、新课教学
　　师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。
　　你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?
　　生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打;碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。
　　师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?
　　[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜
　　纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。
　　师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，发展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。
　　师：写出实验室制备二氧化碳的化学方程式。
　　生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3
　　H2CO3===CO2↑+H2O
　　师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
　　[讨论分析原因]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就逐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便慢慢上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，继续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。
　　师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组成上有无共同点?
　　生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。
　　师：碳酸钙能与盐酸反应产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?
　　师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。
　　【活动与探究】(投影展示)
　　向盛有0.5 g碳酸钠的试管里加入2 mL盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
　　用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
　　碳酸钠十盐酸
　　碳酸氢钠十盐酸
　　现象
　　试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
　　试管内出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊
　　分析
　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
　　[现象]两次实验反应试管内都出现大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。
　　师：这两组物质反应都生成CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下：
　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3
　　CO2↑+H2O
　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3
　　CO2↑+H2O
　　师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?
　　生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。(师板书)
　　师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?
　　[板书]CO32-或HCO的检验
　　生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
　　师：我们再探究一个实验，看有何特殊现象。
　　【活动与探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象。
　　[现象]试管里出现白色沉淀。
　　[分析]碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。
　　师：上述反应的化学方程式可以表示如下：
　　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
　　师：分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系讨论各反应的共同点。
　　生：都是化合物间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
　　[板书]复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
　　师：酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应?为什么?
　　生：属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：HCl+NaOH===NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。
　　师：分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?
　　生1：气体。
　　生2：沉淀。
　　生3：水。
　　[师归纳，板书]复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。
　　(组内互相讨论完成下面练习，组与组之间展开比赛，看谁更快，更准)
　　下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出有关反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)
　　1.硫酸和硝酸钠溶液
　　2.氢氧化钾溶液和硝酸
　　3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液
　　4.硝酸和碳酸钾溶液
　　5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液
　　师：紧张的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。
　　(投影出示一些溶洞的图片)
　　师：看了这些图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?
　　[投影]溶洞分布在石灰岩组成的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。
　　溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。
　　洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。
　　课后小结
　　课堂小结
　　师：本节课我们学习了哪些知识?
　　生：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。
　　师：熟记[附录]部分酸、碱和盐的溶解性质。

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