高三化学复习知识点笔记

【#高三# 导语】高中化学，是有很多重要知识点的，考生们需要把这些知识点掌握，为了方便大家学习，©文档大全网为各位同学整理了《高三化学复习知识点笔记》，希望对你的学习有所帮助！

1.高三化学复习知识点笔记 篇一

　　有机物之间的类别异构关系

　　1.分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃;

　　2.分子组成符合CnH2n-2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃;

　　3.分子组成符合CnH2n+2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚;

　　4.分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和XX;

　　5.分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯;

　　6.分子组成符合CnH2n-6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。

2.高三化学复习知识点笔记 篇二

　　名称中带“水”的物质

　　(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。

　　蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2

　　(二)、水溶液

　　氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)

　　氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)

　　卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—浓XX和浓盐酸的混合物(1∶3)

　　生理盐水—0.9%的NaCl溶液

　　(三)、其它水银—Hg 水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液

3.高三化学复习知识点笔记 篇三

　　氯离子的检验

　　使用XX银溶液,并用稀XX排除干扰离子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　二氧化硫

　　制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺,是黄色粉末)

　　S+O2===(点燃)SO2

　　物理性质：无色、刺激性气味、容易液化,易溶于水(1：40体积比)

　　化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原来颜色.这是因为H2SO3不稳定,会分解XX和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应.

　　可逆反应——在同一条件下,既可以往正反应方向发生,又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应,用可逆箭头符号连接.

4.高三化学复习知识点笔记 篇四

　　有机化学

　　1.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、中和反应

　　2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

　　3.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

　　4.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

　　5.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少

　　6.棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

　　7.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

　　8.应用水解、取代、加成、还原等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

　　9.苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去

　　10.甘氨酸与谷氨酸、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

　　11.裂化汽油、裂解气、石炭酸、CCl4等都能和溴水反应使溴水褪色

　　12.苯酚既能与烧碱反应，也能与溴水反应

　　13.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

　　14.利用XX发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、XX、XX纤维

　　15.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

　　16.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使酸性KMnO4溶液褪色

　　17.将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成则该物质一定属于醛类

　　18.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出

　　19.氨基、NH2的质子数、电子数均不相同

　　20.互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似

　　21.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

　　22.标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA

　　23.滴入KMnO4酸性溶液，紫红色褪去，证明该物质中一定有碳碳不饱和键

　　24.将乙醇和18.3mol/L硫酸按体积比1：3混合，迅速升温至170℃即制得乙烯

　　25.XX溶液中滴加乙醇，溶液由深绿色变为无色

　　26.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

　　27.若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

　　28.煤的干馏和气化属于化学变化，煤的液化属于物理变化

5.高三化学复习知识点笔记 篇五

　　1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

　　2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是XX氧化物或XX氢氧化物

　　4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　　5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱

　　6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

　　7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　　8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　　9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

　　10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L，数目为0.2NA

　　11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的

　　12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

　　13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　　14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

　　15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

　　16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

　　17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g

6.高三化学复习知识点笔记 篇六

　　1、加碘盐加的是：KIO3

　　2、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)

　　3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)

　　4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

　　7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)

　　8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;

　　9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);

　　10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。

　　11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：

　　Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

　　氯水的性质：

　　(1)漂白性：HClO

　　(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—

　　(3)酸性：H+

　　(4)不稳定性：HClO

　　12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。

　　13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是：

　　2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

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