高三化学知识点复习

【#高三# 导语】不少学生进入高三阶段，面对化学科目的复习会感到困难重重，问题越来越多，为了能在高考的时候考好化学，我们需要将每个知识点拿下。®文档大全网为各位同学整理了《高三化学知识点复习》，希望对你的学习有所帮助！

1.高三化学知识点复习 篇一

　　物理性质

　　1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　　3、熔沸点、状态：

　　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、XX。

　　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

　　⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　　4、溶解性

　　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　5、密度

　　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属。

2.高三化学知识点复习 篇二

　　1.化合价口诀

　　(1)常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

　　(2)常见根价的化合价一价铵根XX根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

　　2.金属活动顺序表口诀

　　钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢、铜汞银铂金。

　　3.盐类水解规律口诀

　　无“弱”不水解，谁“弱”谁水解;

　　愈“弱”愈水解，都“弱”双水解;谁“强”显谁性，双“弱”由K定。

　　4.盐类溶解性表规律口诀

　　钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

　　5.化学反应基本类型口诀

　　化合多变一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。

　　6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　7.化学计算

　　化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。

3.高三化学知识点复习 篇三

　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　①金属单质+酸--------盐+氢气

　　锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al23+3H2↑

　　锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　②金属单质+盐-------另一种金属+另一种盐

　　铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　铜和XX汞溶液反应：Cu+Hg2===Cu2+Hg

　　③碱性氧化物+酸--------盐+水

　　氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe23+3H2O

　　氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

　　④酸性氧化物+碱--------盐+水

　　苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　消石灰放在空气中变质：Ca2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　消石灰吸收二氧化硫：Ca2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　⑤酸+碱--------盐+水

　　盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

　　盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu2====CuCl2+2H2O

　　盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca2====CaCl2+2H2O

　　盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe3====FeCl3+3H2O

　　氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al3====AlCl3+3H2O

　　硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu2====CuSO4+2H2O

　　硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe3====Fe23+6H2O

　　XX和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　⑥酸+盐--------另一种酸+另一种盐

　　大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　盐酸和XX银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　⑦碱+盐--------另一种碱+另一种盐

　　氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu2↓+Na2SO4

　　氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe3↓+3NaCl

　　氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg2↓+2NaCl

　　氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu2↓+2NaCl

　　氢氧化钙与碳酸钠：Ca2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

　　⑧盐+盐-----两种新盐

　　氯化钠溶液和XX银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

4.高三化学知识点复习 篇四

　　单质与氧气的反应：

　　①镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　②铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4

　　③铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO

　　④铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3

　　⑤氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　⑥红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　⑦硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　⑧碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

5.高三化学知识点复习 篇五

　　1、加碘盐加的是：KIO3

　　2、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)

　　3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)

　　4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

　　5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

　　6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

　　7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)

　　8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;

　　9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);

　　10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。

　　11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

　　氯水的性质：

　　(1)漂白性：HClO

　　(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—

　　(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO

　　12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。

　　13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是：

　　2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

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