高二物理选修三重要知识点

【#高二# 导语】学生们在享受学习的同时，还要面对一件重要的事情就是考试。©文档大全网为各位同学整理了《高二物理选修三重要知识点》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二物理选修三重要知识点 篇一

　　1、稳态的调节：神经——体液——免疫共同调节

　　2、内环境稳态的意义：内环境稳态是机体进行正常生命活动的必要条件。

　　3、内环境：由细胞外液构成的液体环境。内环境作用：是细胞与外界环境进行物质交换的媒介。

　　4、组织液、淋巴的成分和含量与血浆的相近，但又不完全相同，最主要的差别在于血浆中含有较多的蛋白质，而组织液和淋巴中蛋白质含量较少。

　　5、细胞外液的理化性质：渗透压、酸碱度、温度。

　　6、血浆中酸碱度：7.35—7.45

　　调节的试剂：缓冲溶液：NaHCO3/H2CO3Na2HPO4/NaH2PO4

　　7、人体细胞外液正常的渗透压：770kPa

　　正常的温度：37度

　　8、稳态：正常机体通过调节作用，使各个器官、系统协调活动、共同维持内环境的相对稳定的状态。内环境稳态指的是内环境的成分和理化性质都处于动态平衡中。

2.高二物理选修三重要知识点 篇二

　　(1)热力学第二定律常见的两种表述

　　①克劳修斯表述(按热传递的方向性来表述)：热量不能自发地从低温物体传到高温物体。

　　②开尔文表述(按机械能与内能转化过程的方向性来表述)：不可能从单一热源吸收热量，使之完全变成功，而不产生其他影响。

　　a.“自发地”指明了热传递等热力学宏观现象的方向性，不需要借助外界提供能量的帮助。

　　b.“不产生其他影响”的涵义是发生的热力学宏观过程只在本系统内完成,对周围环境不产生热力学方面的影响.如吸热、放热、做功等。

　　(2)热力学第二定律的实质

　　热力学第二定律的每一种表述，都揭示了大量分子参与宏观过程的方向性,进而使人们认识到自然界中进行的涉及热现象的宏观过程都具有方向性。

　　(3)热力学过程方向性实例

　　特别提醒：热量不可能自发地从低温物体传到高温物体，但在有外界影响的条件下，热量可以从低温物体传到高温物体，如电冰箱;在引起其他变化的条件下内能可以全部转化为机械能，如气体的等温膨胀过程。

3.高二物理选修三重要知识点 篇三

　　电荷守恒定律

　　1.电荷量：电荷的多少。在国际单位制中，它的单位是库仑，符号是C。

　　2.元电荷：电子和质子所带电荷的绝对值1.6×10-19C，所有带电体的电荷量等于e或e的整数倍。

　　元电荷就是带电荷量足够小的带电体吗?提示：不是，元电荷是一个抽象的概念，不是指的某一个带电体，它是指电荷的电荷量.另外任何带电体所带电荷量是1.6×10-19C的整数倍。

　　3.比荷：粒子的电荷量与粒子质量的比值。

　　4.电荷守恒定律

　　表述1：电荷守恒定律：电荷既不能凭空产生，也不能凭空消失，只能从一个物体转移到另一个物体，或从物体的一部分转移到另一部分,在转移的过程中，电荷的总量保持不变。

　　表述2：在一个与外界没有电荷交换的系统内，正、负电荷的代数和保持不变。

4.高二物理选修三重要知识点 篇四

　　(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。

　　(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

　　(3)不同能层的能级有交错现象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d

　　(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。

　　根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。

　　(5)基态和激发态

　　①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。

　　②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。

　　③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。

5.高二物理选修三重要知识点 篇五

　　1、元素周期表的结构

　　元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。

　　(1)原子的电子层构型和周期的划分

　　周期是指能层(电子层)相同，按照能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

　　(2)原子的电子构型和族的划分

　　族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

　　(3)原子的电子构型和元素的分区

　　按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

　　2、元素周期律

　　元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。

本文来源：https://www.wddqw.com/SBtm.html