高二化学选修一知识点梳理

【#高二# 导语】对于化学的知识点，哪怕是微小的知识点，同学们也应该重视，及时完成相关练习。©文档大全网为各位同学整理了《高二化学选修一知识点梳理》，希望对你的学习有所帮助！

1.高二化学选修一知识点梳理 篇一

　　化学反应的方向

　　1、反应焓变与反应方向

　　放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

　　2、反应熵变与反应方向

　　熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

　　ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

　　ΔH-TΔS=0反应达到平衡状态。

　　ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至平衡状态。

2.高二化学选修一知识点梳理 篇二

　　化学电源

　　(1)锌锰干电池

　　负极反应：Zn→Zn2++2e-;

　　正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2;

　　(2)铅蓄电池

　　负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e-

　　正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

　　放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

　　充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

　　(3)氢氧燃料电池

　　负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e-

　　正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

　　电池总反应：2H2+O2=2H2O

3.高二化学选修一知识点梳理 篇三

　　电能转化为化学能——电解

　　1、电解的原理

　　(1)电解的概念：

　　在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

　　(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

　　阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

　　阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

　　总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

　　2、电解原理的应用

　　(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

　　阳极：2Cl-→Cl2+2e-

　　阴极：2H++e-→H2↑

　　总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

　　(2)铜的电解精炼。

　　粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

　　Fe→Fe2++2e-

　　Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

　　(3)电镀：以铁表面镀铜为例

　　待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

　　阳极反应：Cu→Cu2++2e-

　　阴极反应：Cu2++2e-→Cu

4.高二化学选修一知识点梳理 篇四

　　化学反应的焓变

　　(1)反应焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

　　(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

　　(4)反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

5.高二化学选修一知识点梳理 篇五

　　1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

　　2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑

　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

　　7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2

　　钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O

　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　　13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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