第28届全国高中生化学竞赛（省级赛区）模拟题1 1-1说明为何AlF3和三卤化硼BX3均不形成双聚体的原因，比较B2H6与Al2Cl6结构上的异同点。（3分） 2+1-2酸化的Co的溶液可在空气中保存较长时间，但加入氨水先得到红棕色的溶液，然后立即变成紫红色，分析原因。用适当的方程式表示。（2分） 2-2+1-3结合离子方程式回答：用CrO4溶液检出Pb为什么只能在弱酸或弱碱性介质中进行？（2分） 1-4向硝酸酸化的NaBiO3(aq)中慢慢滴入MnCl2(aq)，先出现紫色，然后紫色又逐渐变成棕色，用离子方程式解释之。（2分） 4+2+1-5已知钴的两种配离子A和B，A 的化学式为[Co2(NH3)10H2O2]，B的化学式为[Co(NH3)5(OH)]，A离子含有桥键，A离子的桥键均裂后产生两个B离子。画出A、B两种离子的结构式，指出钴元素的氧化态及钴离子的杂化轨道类型，并判断这两种离子是顺磁性还是抗磁性。（6分） ＋－1-6 以“O2”为基础通过得失电子可以形成多种重要的含氧化合物，如Na2O2、BaO2、KO2、O2PtF6。试写2－－＋出O2、O2、O2、O2的键级，并比较其稳定性。（2分） BK轰击48Ca靶产生了117号元素（X）的两种同位素。已知X的一种同位素经过6次α衰变转281270化为元素R，X的另一种同位素经过3次α衰变转化为元素T。 1-7 用(1)写出合成117号元素的核反应方程式。（1分） (2)写出X的两种同位原子发生α衰变分别变为元素R、T的核反应方程式（用元素周期表中 给定的元素符号表示，左下标核电荷数，左上标质量数）。（2分） 1-8 硝酸工业的尾气中主要含有氮氧化物NOx，对环境十分有害。为除去NOx通常可采用碱液吸收法及催化还原法。 (1)碱液吸收法通常是用NaOH溶液将尾气吸收，使其转化为有用的化工原料，写出反应方程式。（2分） (2)催化还原法通常是用CO、NH3、CH4等气体在催化作用下将尾气中的NOx还原成无毒害的气体再排放。写出有关反应方程式。（3分） 1 2491-9画出NF3、NH3、肼、羟胺、三甲胺与BF3结合形成的Lewis加合物的结构并比较其稳定性。(4分) 1-10 B3N3H6是苯的等电子体，俗称“无机苯”。铝与硼同族也会形成类似的产物，用三甲基铝[Al(CH3)3]和2,6-二甲基苯胺缩合，可生成类似的产物A（A分子中含有四个六元环，且具有高度对称性），反应过程中只释放出一种小分子R。写出A的结构式和R的化学式。（3分） 1-11Pt(NH3)2(NO3)2有α和β两种构型。α型与草酸反应生成Pt(NH3)2C2O4，但β型与草酸反应得到的反 应产物却是Pt(NH3)2(C2O4H)2。用什么物理方法区分α型和β型？请画出这两种配合物的结构式。（3分） 1-12在公共厕所便槽中撒入CuSO4溶液可消除刺鼻的气味和难闻的恶臭味。写出有关反应的离子方程式：（2分） 1-13在一次化学兴趣小组的活动中，某小组进行了如下的实验：在小烧杯中加入了一定量的某物质的水溶液A，滴加了几滴盐酸溶液，再在小烧杯上盖上一张滤纸，在滤纸上滴加了一些碘酸钾-淀粉溶液，几秒钟后，烧杯壁上有黄色的固体析出，滤纸变成蓝色，又过了一段时间后，滤纸的蓝色退去。 (1)请说明A是什么溶液。（1分） (2)请写出所有有关的离子反应方程式。（3分） 1-14X是碘一氧系中研究得最多的稳定化合物，白色粉状固体，分解温度573K，相对分子质量334。在343K时能将一氧化碳定量地转变为CO2，这一性质被用于合成氨厂中测定合成气中CO的含量。（8分） (1)写出X的化学式及其热分解反应方程式（2分） (2)写出X与CO反应的化学方程式，并简述X能用于测定合成气中CO含量的理由（2分） (3)画出X的分子结构示意图（2分） (4)X的水溶液中添加盐酸并将逸出的气体通入氯仿中得化合物Y，Y是制造一种灭火器的原料，写出上述两步反应的化学方程式。（2分） 2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/02113a637375a417866f8f73.html