高二化学自助餐10 1．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（B） ．．．A．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 2＋B．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动 C．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 D．a和b用导线连接时，外电路中每通过0．1mol电子，铜的质量理论上增加3．2g 2．研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（D） ．．．A．水既是氧化剂又是溶剂 B．总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑ －C．放电时正极上有氢气生成 D．放电时OH向正极移动 3．以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：有关下列说法错误的是 （ A ） - A．氨燃料电池在充电时，OH向电池的负极移动 -- B．氨燃料电池在放电时，负极反应为：2NH3-6e+6OH N2+6H2O C．以氨气代替氢气的主要原因是：氨气易液化易储存 D．燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高 4．镁-H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质，下列结论错误的是：( A ) A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2 +－B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H+2e=2H2O C．工作时，正极周围海水的pH增大 +D．电池工作时，溶液中的H向正极移动 5．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是C －－A．负极反应为：14H2O+7O2+28e28OH B．放电过程中KOH的物质的量浓度不变 C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol D．放电一段时间后，负极周围的pH升高 6. 镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：A. 向正极迁移 B. 正极反应为： ，在镁原电池放电时，下列说法错误的是C C. MO3S4发生氧化反应 D. 负极反应式为：7．原电池正、负电极的名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是D —3+ A．由Fe、Cu与稀硫酸溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe—3e=Fe—— B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg—2e+2OH=Mg（OH）2 —2+ C．由Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为：Cu—2e=Cu—2+ D．由Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu—2e=Cu 8. 锂钒氧化物凝胶电池能量密度高，成本低，便于大量推广。电池总反应式为： ,该电池放电时的有关说法正确的是（C) A. 负极发生氧化反应，电极材料为V2O5 B. 锂离子在凝胶中向负极移动 C. 正极的电极反应式为D. 该电池的凝胶介质也可用KOH溶液代替 9．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 下列叙述正确的是（ C ） ．．A．放电时负极反应为：Fe(OH)3 —3e + 5 4H2O 石墨 — e－ OH = FeO—A 电流盐Ag 24 + B．电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为K2FeO4 C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D．放电时正极附近溶液的碱性减弱 10．根据右图，判断下列说法中错误的是B 3+－2+ A．石墨电极为正极，Ag电极为负极 B．负极电极反应式：Fe + e＝Fe 3+2++ C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液 D．总反应为：Fe + Ag＝Fe + Ag 11．有一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池2-的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是C A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a 2-B．电极b是正极，O由电极a流向电极b 2--2-C．电极a的反应式为：CH4+5O―8e＝CO3 +2H2O 2-D．当固体电解质中有1 mol O通过时，电子转移2 mol 12.［2012·江苏化学卷20］(3)铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下 动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为： 。 13.［2012·天津理综化学卷7］⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成示意图如下），反应原理为： 2Z + FeG2 Fe + 2ZG 可充电电池（装置放电时，电池的正极反应式为__________________________： 充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。 14.［2012·新课程理综化学卷26］(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为 ；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为 ，该电池总反应的离子方程式为 。 12.(3)2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O 13.（6）2Na+FeCl2Fe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是Fe2+得电子，电极反应式为。充电时原电池的负极材料Na接电源的负极。该电池的电解质为B-Al2O3 14.(4) 2Fe(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2FeO4 + 5H2O + 3Cl； FeO4 + 3e + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH； 2FeO4 + 8H2O + 3Zn = 2Fe(OH)3 + 3Zn(OH)2 + 4OH 2--2-----2-- 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/064ca9701fd9ad51f01dc281e53a580216fc50c1.html