1、氧化钙（CaO）俗称生石灰，工业上由碳酸钙（俗称石灰石，大理石）灼烧生成，方程式：CaCO3高温CaO+CO2，是碱金属氧化物，属强电解质，只在熔融状态下导电，电离出离子态（又叫中间态,活性最高）的Ca2和O2离子，方程式：CaO高温Ca2O2。在熔融状态的氧化钙中通入HCL气体，可HCLHCL生成CaCL2和H2O，反应过程：Ca22CLCaCL2，总反应式：O22HH2OCaO2HCL(g)高温CaCL2H2O。 2、氧化钙在酸性溶液中首先发生水化反应，和水反应生成强电解质Ca(OH），放出大量的热，其反应式为：2（俗称熟石灰、消石灰）-+CaO+H2O=Ca(OH）Ca(OH）OH，电离出的离子再和离子发生中和反应生H22成H2O，反应式：HOHH2O。在氢氧化钙悬浊液（石灰乳）中存在如（Ca2+(aq)2OH(aq)；但在澄清的石灰水中，氢氧下溶解平衡：Ca(OH）2s）2+Ca(OH）（aq）=Ca(aq)2OH(aq)。化钙处于溶解状态，完全电离出Ca2和OH-：2（s）2HCL(aq)=CaCL（H2O。 其总反应式：CaO2aq）氧化钙有很多微孔，发生水化反应时，酸性污水中的固体颗粒堵塞了氧化钙的微孔，有机物吸附在氧化钙颗粒表面，使水不能进入或缓慢进入颗粒内部，延迟了水化反应，发生“抗水化效应”，新生的氢氧化钙微粒又进一步堵塞了微孔，使块状氧化钙的水化反应速度更慢，“抗水化效应”加剧。 3、酸性污水中含有Fe3+、Fe2+、Mg2+等高价金属离子时将消耗更多的氧化钙。因为Fe3+离子变成Fe（OH）3沉淀的初始PH值为2.1～2.7，完全沉淀时的PH值为3.2～3.7；Fe2+离子变成Fe（OH）2沉淀的初始PH值为7.2～7.6，完全沉淀时的PH值为9.3～9.7。因此，当加氧化钙中和使酸性污水的PH值上1 升到2.5左右时，会出现所谓的PH值的“平台期”，即在一段时间内PH值上升幅度很小，反应速度缓慢。“平台期”的出现是由于酸性污水中Fe3+离子-被沉淀为Fe（OH）从而抑制了酸碱反应的进一步3时消耗了大量的OH离子，进行，以便提供更多的OH-离子，满足Fe3+沉淀反应的需要。同时Fe（OH）3沉淀是一种聚状多孔凝胶体，它拥有巨大的吸附表面，几乎能吸附所有的其它重金属离子与之发生共沉淀。当其它金属离子发生水解反应变成氢氧化物沉淀被吸附时，相应地就有一定数量的H+离子被释放出来（Mn++nH2O+M（OH）n+nH，相当于OH离子被吸附），使得污水的PH值-下降。随着氧化钙的持续加入，污水中有更多的OH-离子中和H+离子后，PH值就会逐渐上升，可以调整到需要的PH值范围。同时，氢氧化钙电离出来的Ca2+起电性中和作用，可作絮凝剂净化污水（注：形成的矾花轻、松散易碎，可加助凝剂增大矾花，加大沉降速度）。 4、工业上酸性污水的处理一般采用石灰石—石灰乳二段中和法，与传统的石灰乳中和工艺相比，可以降低处理成本和减少沉渣的产生量。 为加快反应速度和材料的利用率，第一阶段：一般将磨成粉状的石灰石调成糊状和污水混流，达到较充分搅拌，调PH值到2.5（注：当反应进行到PH值达2.5左右时反应速度迅速下降，当PH值达到3.5左右时，酸碱中和反应基本中止，PH值不再提高）。第二阶段：加入适量的石灰乳，沉淀重金属离子，使PH值继续升高，达到7.5～8.5要求。 2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/0660235aa16925c52cc58bd63186bceb18e8ed56.html