强酸弱碱盐溶于水显酸性 强碱弱酸盐溶于水一般显碱性 强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠 常见强酸：硫酸，硝酸，盐酸。 常见强碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钙，氢氧化钡。 常见弱酸：磷酸，醋酸，碳酸。 常见弱碱：氨水，氢氧化铝，氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化亚铁，氢氧化镁。外几点关于酸碱的东西 1、溶解性表： （1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。） （2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。 （3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。 碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。 2、反应条件： 1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、 金属跟酸反应的条件—— （1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 （2） 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。 （3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。 3、 金属跟盐反应的条件—— （1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。 （2）反应物中的盐要可溶。 （3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。 4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。 5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。 3、熟记常见物质的俗称和化学式： 生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3 食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 1 纯碱、苏打——Na2CO3 小苏打—— NaHCO3 铁锈、赤铁矿——Fe2O3 赤铁矿—— Fe3O4 金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O 天然气（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH 4、熟记常见物质的颜色： 1红色的固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷） 2黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 3白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等 4暗紫色的固体——KMnO4 5黄色的固体—— S 6蓝色的固体——CuSO4•5H2O 7蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2 8红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3 9常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl 10溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀 11溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性碱的沉淀 12蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液 13浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液 14黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液 5、物质的检验和鉴别： 1、 检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 2、 检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。 3、 检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。 4、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。 5、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。 2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/10f626060740be1e650e9afe.html