初中化学方程式大全(整理)
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氧气的性质： (1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1。 镁在空气中燃烧：2Mg + O 点燃 2 2MgO 2。 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 点燃 2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O △ 2 2CuO 4。 铝在空气中燃烧：4Al + 3O点燃 2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 点燃 2 + O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验）：4P + 5O点燃 2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O点燃 2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O 点燃 2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 点燃 2 2CO （2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11。 甲烷在空气中燃烧：CH 点燃 4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12。 酒精在空气中燃烧：C 点燃 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO K 4 △ 2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 2H MnO2 2O+ O2 ↑ 15。氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解: 2KClOMnO 3 2 KCl +3O 2△ 2↑ 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: △ 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23。 碳在氧气中充分燃烧：C + O 点燃 2 CO2 24．木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2↑ 25． 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe 2O 高温 3 4Fe + 3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O 点燃 2 CO2 27．煤炉的中层:CO 高温 2 + C 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O 点燃 2 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 一、 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 42。 铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 --——-—-- 盐 + 氢气 (置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 高温 CaO + CO2↑ 45。 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性:2CO + O 点燃 2 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧:C 点燃 2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧:2H 点燃 2 + O2 2H2O 六、金属 （1)金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧:2Mg + O点燃 2 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O点燃 2 Fe3O4 46。 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47。 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49。 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50。 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3)金属单质 + 盐(溶液) -——---— 新金属 + 新盐 52。 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54。 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3）2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 —-——--—- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-——--——- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2（SO4)3 + 3H2O 58。 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/153fb663ac1ffc4ffe4733687e21af45b307fe41.html