人教版初中化学方程式总结 一、化合反应 1． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点 燃 2MgO 耀眼白光，白色固体 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，黑色固体 3．铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 红色固体变成黑色 4． 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3 致密氧化膜 5．氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点 燃 2H2O 淡蓝色火焰 清洁能源 6． 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点 燃 2P2O5 大量白烟 7. 硫粉在氧气或空气中燃烧： S + O2 点 燃 SO2 蓝紫色或淡蓝色火焰 刺激性气味 8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点 燃 CO2 9．碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点 燃 2CO 煤气中毒 10．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3 碳酸饮料 11．二氧化硫与水反应：SO2 + H2O === H2SO3 形成酸雨 12．二氧化碳与灼热的炭： C + CO2 高 温 2CO 还原反应 吸热反应 13．一氧化碳在空气中燃烧：2CO+ O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰，处理尾气一氧化碳 14．汞在氧气中受热： 2Hg + O2 △ 2HgO 15．氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点 燃 2HCl 16．氧化钙和水反应： CaO + H2O === Ca(OH)2 生石灰生成熟石灰 二、分解反应： 17．水在直流电的作用下分解：2H2O 通 电 2H2↑+ O2 ↑ 18．双氧水制氧气： 2 H2O2 MnO22 H2O+ O2↑ 19．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 加 热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 实验室制O2 20．氯酸钾制氧气： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑ 21．碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 22．高温煅烧石灰石：CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制二氧化碳 大理石、石灰石 生石灰 23．氧化汞受热分解：2HgO △ 2Hg + O2↑ 三．氧化还原反应（不是置换反应）： 24． 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 高温25． 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 高温26． 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2 四．氧化还原反应（也是置换反应）： 加热27．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 高温28．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 黑色的氧化铜逐渐变成红色的铜 高温29．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ 红色的氧化铁逐渐变成黑色的铁 高温30．焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4 3Fe + 2CO2↑ 加热五．置换反应： 31．锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取氢气的反应原理 32．铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 33．镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 34．铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 35．锌和稀盐酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 36．铁和稀盐酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 37．镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 38．铝和稀盐酸：2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 铁表面有红色的铜析出 40．铁与硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3 === 2Ag + Fe(NO3)2 41．铝与硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 42．铝与硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3 === Al(NO3)3 + 3Ag 43．锌与硝酸铜溶液反应：Zn + Cu(NO3)2 === Zn(NO3)2 + Cu 44．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 六．复分解反应 实验室制CO2 45．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl（稀）=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 46．碳酸钠与稀盐酸: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 47．氢氧化钠与稀盐酸： NaOH+HCl==NaCl+H2O 中和反应 48．氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH) 2+2HCl==CaCl2+2H2O 中和反应 49．氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH) 2+ H2SO4== CaSO4+2H2O 中和反应 50．氢氧化钠与稀硫酸：2NaOH+ H2SO4==Na2SO4+2H2O 中和反应 51．碳酸氢钠与稀盐酸： NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+ CO2↑ 52．碳酸钠与氢氧化钙： Na2CO3+ Ca(OH) 2==2NaOH+CaCO3↓ 白色沉淀 工业制碱 53．三氧化二铁与稀盐酸： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 除锈反应 54．三氧化二铁与稀硫酸： Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 除锈反应 55．氧化铜与稀盐酸： CuO+2HCl==CuCl2+2H2O 黑色氧化铜消失，溶液变蓝 56．氯化铁与氢氧化钠：FeCl3 +3NaOH==3NaCl + Fe(OH) 3↓ 红褐色沉淀 57．氯化铜与氢氧化钠：CuCl2+2NaOH==2NaCl + Cu(OH) 2↓ 蓝色沉淀 58．氯化钡与碳酸钠： BaCl2 +Na2CO3== 2NaCl + BaCO3↓ 白色沉淀 59．氯化钡与硫酸铜： BaCl2+CuSO4== CuCl2+ BaSO4↓ 白色沉淀 60．氯化钡与硫酸： BaCl2+ H2SO4==2HCl + BaSO4↓ 白色沉淀 61．硝酸银与氯化钠： AgNO3 +NaCl== Na NO3+ AgCl↓ 白色沉淀 62．硝酸银与稀盐酸： AgNO3+HCl== HNO3+ AgCl↓ 白色沉淀 七．其他反应 63．二氧化碳与氢氧化钠： CO2+2NaOH== Na2CO3+ H2O 氢氧化钠变质 64．二氧化硫与氢氧化钠： SO2+2NaOH== Na2SO3+ H2O 65．二氧化碳与氢氧化钙： CO2+Ca(OH) 2== H2O + CaCO3↓ 实验室检验二氧化碳 66．三氧化硫与氢氧化钠： SO3+2NaOH == Na2SO4+ H2O 67．天然气（沼气）的燃烧：CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰 68．乙醇（酒精）的燃烧： C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/de74e3ed19e8b8f67c1cb9fc.html