初中化学方程式大全以及反应现象
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主要化学方程式大全 1二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 3石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 4碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 一． 物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O 12酒精燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应： 13. 水电解：2H2O 2H2↑+O2↑ 15. 加热氯酸钾：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16. 加热高锰酸2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 22.还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 24.还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 25.还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 ⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸（盐酸）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 27. 铁和稀硫酸（盐酸）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 28. 镁和稀硫酸（盐酸）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 29铝和稀硫酸（盐酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ⑵金属单质 + 盐（溶液）- 另一种金属+另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 36铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38. 氧化铁和系列鼠标Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40. 氧化铜和稀硫酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应CaO+2HCl==CaCl2+H2O ⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 43．苛性钠变质2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44苛性钠吸收二氧化硫NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 45苛性钠吸收三氧化硫NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 46．消石灰变质Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O ⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O 50．盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O 51.盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝治胃酸3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 54.硫酸和烧碱H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 55硫酸和氢氧化钾H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 56硫酸和氢氧化H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O ⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 60碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 62．盐酸和硝酸银溶HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 64.硫酸和氯化钡H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl ⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH ⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71硫酸钠和氯化钡Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3 73．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化学方程式 反应现象 应用 1、2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2、2Cu+O2 2Cu红色金属变为黑色固体 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4、C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 5、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 6、2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水高能燃料 7、4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 8、CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧 9、2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 10、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 11、2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气 电解水 14、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 15、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 16、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 17、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 21、2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 22、2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧 23、C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 24、2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属 27、CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红28、2H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去 29、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验 30、CaCO3CaO+CO2↑制备二氧化碳和生石灰 31、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 32、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 33、CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 34、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理 36、C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 37、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁表面有一层红色物质 38、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 39、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 40、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 41、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 42、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多 43、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 44、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 45、Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 46、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色 47、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解 48、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 49、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO4的原理 50Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理 52、2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2 54、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 56、CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 57、CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/7a18a433fc00bed5b9f3f90f76c66137ee064fbd.html