1-5章化学方程式整理小结 一．化合反应 点燃 1．镁带燃烧： 2Mg + O2 ==== 2MgO （耀眼白光，照明弹） 点燃 潮湿空气 2．铁燃烧及生锈：3Fe + 2O2 ==== Fe3O4（火星四射，得黑色固体）；*4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3（缓慢氧化） △ 3．铜丝加热： 2Cu + O2 === 2CuO ； 4．铝丝常温形成致密氧化膜：4Al + 3O2 === 2Al2O3 点燃 5．氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 点燃 6．碳的燃烧：2C + O2 ==== 2CO（不完全燃烧）；C + O2 === CO2（完全燃烧） 点燃 7．硫的燃烧：S + O2 === SO2 （空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰） 8．磷的燃烧：4P + 5O2点燃 === 2P2O5 （浓厚白烟，烟幕弹） 高温 9．二氧化碳被碳还原：C + CO2 === 2CO （吸热反应，高炉炼铁中制还原剂CO） 10．二氧化碳溶于水：CO2 + H2O == H2CO3 （制碳酸饮料） 点燃 11.CO燃烧：2CO+O2=== 2CO2 （CO是煤气的主要成分，有毒） 二．分解反应 1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3=== △ NH3↑+ CO2↑+ H2O （特点：固体受热后消失） △2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2↑（特点：分解得3种氧化物） △ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 === 2 2H2O + O2↑ （实验室制氧气） MnO5．氯酸钾制氧气：2KClO3 === △ 2 2KCl+3O2↑ △ 通电 === 6．电解水：2H2O === 2H2↑+ O2↑ 7．碳酸分解：H2CO3 CO2↑+ H2O 三．置换反应 *1．氢气还原金属氧化物： CuO + H高温2 Cu + H2O === 高温*2．碳粉还原金属氧化物： 2CuO + C 2Cu + CO2↑ === 3．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 5．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 6．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气） 7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu *8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 四．复分解反应： *1．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(除锈)；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（除锈） CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 2．实验室制CO2：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O（原理：碳酸盐与酸都能反应生成CO2） 3．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4 五．其他反应类型： 高温 1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2（赤铁矿炼铁） 高温 Fe3O4 + 4CO === 3Fe + 4CO2；（磁铁矿炼铁） 高温 * CuO + CO Cu + CO2 === 2．二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（验CO2）； 点燃 *3．天然气燃烧：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O 4..铜绿和盐酸反应：Cu2(OH)2CO3 + 4 HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑ 打*的为拓展内容 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/5dc2feea67ec102de3bd897b.html