化学反应的限度知识点总结 化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡。 二、化学反应的限度 说明 1绝大多数反应都有一定的可逆性。一个反应是可逆反应的必需条件：在同一反应条件下进行。 2可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态。 3化学平衡是一种动态平衡。在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致，当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。 1、化学平衡常数 1对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示。 2平衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度即反应限度，平衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。 3平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的平衡常数互为倒数。 4借助平衡常数，可以判断反应是否到平衡状态：当反应的浓度商Qc与平衡常数Kc相等时，说明反应达到平衡状态。 2、反应的平衡转化率 1平衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的平衡转化率的表达式为： 2平衡正向移动不一定使反应物的平衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的平衡转化率提高。 3平衡常数与反应物的平衡转化率之间可以相互计算。 3、反应条件对化学平衡的影响 1温度的影响 升高温度使化学平衡向吸热方向移动;降低温度使化学平衡向放热方向移动。温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。 2浓度的影响 增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。 温度一定时，改变浓度能引起平衡移动，但平衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。 3压强的影响 ΔVg=0的反应，改变压强，化学平衡状态不变。 ΔVg≠0的反应，增大压强，化学平衡向气态物质体积减小的方向移动。 4勒夏特列原理 由温度、浓度、压强对平衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件浓度、压强、温度等平衡向能够减弱这种改变的方向移动。 【例题分析】 例1、已知下列热化学方程式： 1Fe2O3s+3COg=2Fes+3CO2g ΔH=-25kJ/mol 23Fe2O3s+COg=2Fe3O4s+CO2g ΔH=-47kJ/mol 3Fe3O4s+COg=3FeOs+CO2g ΔH=+19kJ/mol 写出FeOs被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。 解析：依据盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。我们可从题目中所给的有关方程式进行分析：从方程式3与方程式1可以看出有我们需要的有关物质，但方程式3必须通过方程式2有关物质才能和方程式1结合在一起。 将方程式3×2+方程式2;可表示为3×2+2 得：2Fe3O4s+2COg+3Fe2O3s+COg=6FeOs+2CO2g+2Fe3O4s+CO2g;ΔH=+19kJ/mol×2+-47kJ/mol 整理得方程式4：Fe2O3s+COg=2FeOs+CO2g;ΔH=-3kJ/mol 将1-4得2COg=2Fes+3CO2g-2FeOs-CO2g;ΔH=-25kJ/mol--3kJ/mol 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/1ead240ad35abe23482fb4daa58da0116d171f51.html