例谈碳酸酸式盐与碱反应离子方程式的书写

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例谈碳酸酸式盐与碱反应离子方程式的书写

甘肃省天祝藏族自治县第一中学 陈浩



离子方程式既是高考的热点,也是学生学习的重点和难点。高一新教材第二章第二节课后有一道关于NaHCO3Ca(OH)2

反应的离子方程式书写的问题,对于这类酸式盐与碱的反应,情况比较复杂。加入碱的量不同,其产物不同,对应的离子方程式也不同,这就要求我们在做此类题目时,应该注意反应物之间量的比例。以下通过两个具体例子来对此类问题作出分析。 1Ca(HCO3)2NaOH的反应:

如果n Ca(HCO3)2 n NaOH=12时,发生反应 Ca(HCO3)+2NaOH===CaCO3+Na2CO3+2H2O

-- 2-分析:碳酸酸式盐与碱的反应,其实质是 HCO3+OH=== CO3 + H2O之间的反应

--生成物确定依赖于n HCO3 n OH 的比值的大小:

--2-

n HCO3 n OH=11时,两者恰好反应完全,则溶液中有CO3 --2-

n HCO3 n OH11时,含HCO3 的物质过量,则溶液中有CO3 HCO3 ---2--

n HCO3 n OH11时,含OH的物质过量,则溶液中则有CO3 OH

-根据上述分析,借助HCO3 Ca(HCO3)2OHNaOH的配比关系,可确定出n Ca(HCO3)2 n NaOH的比值大小:

当:n Ca(HCO3)2 n NaOH=12时,两者恰好反应完全 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 1

n Ca(HCO3)2 n NaOH12时,Ca(HCO3)2过量 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+NaHCO3+2H2O 2 n Ca(HCO3)2 n NaOH12时,NaOH过量 Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 3 根据化学方程式写出离子方程式应该是轻而易举的事。

2+--2-所以:13)可表示为: Ca+2HCO3 +2OH=== CaCO3+ CO3 +2 H2O 2+--2)可表示为: Ca+HCO3 +OH=== CaCO3+H2O

2NaHCO3Ca(OH)2之间的反应

如果n NaHCO3 n Ca(OH)2=21时,发生反应可表示为:

2 NaHCO3+ Ca(OH)2=== CaCO3+Na2CO3+2H2O 4)两者恰好反应完全 分析同例1,即可得出以下结论:

n NaHCO3 n Ca(OH)221时,NaHCO3过量 2 NaHCO3+ Ca(OH)2=== CaCO3+Na2CO3+2H2O 5 n NaHCO3 n Ca(OH)221时,Ca(OH)2过量

发生反应为: NaHCO3+ Ca(OH)2=== CaCO3+NaOH+H2O 6 所以根据化学反应方程式(456)写出离子方程式: 2+--2-Ca+2HCO3 +2OH=== CaCO3+ CO3 +2 H2O 2+--Ca+HCO3 +OH=== CaCO3+H2O

2+--2+-那么在分析过程中,Ca会不会有剩余呢?对NaHCO3分析知n HCO3 n OH=11Ca(OH)2n Can OH=21,两者

-2--2+

比较,便能得出 HCO3 OH,溶液中存在的离子之间关系CO3 OH Ca分析知,无论在什什么么情况下,溶

2+2-液中都不会有Ca剩余,有可能存在CO3

--OHHCO3 ,最终有什么离子,要看这几种离子的多少来定。

综合上面例题的分析和解题过程,碳酸酸式盐与碱反应的离子方程式的书写可以概括为:找准关系式,巧妙对配比,比较离子量,准确写方程。当然,此类问题的解决绝不是一朝一日就能办到的,在具体情况下,要学会具体分析研究,尤其是处理像Mg(HCO3)2 Ca(OH)2反应时,应注意生成Mg(OH)2 而不是CaCO3

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本文来源:https://www.wddqw.com/doc/3b077541551252d380eb6294dd88d0d232d43c4b.html