离子反应及离子方程式题型分析及例题 1.离子方程式的书写 例1．写出下列反应的离子方程式 ⑴硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应： ⑵CaCO3与稀盐酸反应： ⑶Na2CO3溶液与AgNO3溶液反应： ⑷NaOH与稀硫酸反应： ⑸Ba(OH)2溶液与盐酸反应： ⑹硫酸镁和Ba(OH)2溶液反应： ⑺Fe2O3与硝酸反应： ⑻醋酸与氨水反应： 小结：离子方程式书写四步骤：写、拆、删、查 ⑴写，写是基础，化学方程式要配平。 ⑵拆，拆是关键。拆不拆是根据物质在溶液中的实际情况。 拆：强酸、强碱和易溶于水的盐,即可溶于水的强电解质； 不拆：弱电解质、难溶物、气体、单质和氧化物； 酸式盐：硫酸氢钠可以拆，其它的酸式盐的酸式酸根离子不能拆； 微溶物：Ag2SO4、Ca(OH)2做反应物时，溶液拆，浊液不拆。做生成物时不拆； 浓酸：浓硫酸(98%)不拆，浓盐酸(37%)和浓硝酸(69%)拆写成离子形式。 ⑶删：删要彻底，要化简。 ⑷查：查是保证，检查元素守恒和电荷守恒。 最后要领悟：悟是升华，写后注意理解记忆哪些微粒能够反应，产物是啥，从而来理解反应实质。 2． 离子方程式的意义： +-例2．下列中和反应的离子方程式可用H+OH=H2O来表示的是______。 ①澄清石灰水跟盐酸反应 ②氢氧化铜溶解于稀硫酸 ③烧碱溶液与硝酸溶液混合 ④稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 例3．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式来表示的是 ( ) A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B.B.BaCl2溶液与AgNO3溶液；稀盐酸与AgNO3溶液 1 C. Na2CO3溶液与稀硝酸；CaCO3与稀硝酸 D.石灰石与硝酸反应；石灰石与醋酸 例4．根据离子方程式写化学方程式 +2+⑴CaCO3+2H=Ca+CO2↑+ H2O 2+ ⑵Cu + 2Ag+ = Cu+ 2Ag 3.离子反应发生的条件： 复分解反应型离子反应发生条件是生成沉淀、放出气体和弱电解质。P23页第1-2题 例5．写出下列反应的离子方程式 NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： 澄清石灰水中通入少量的CO2 NaHCO3溶液与盐酸反应： NaHCO3溶液与NaOH反应： 4.离子方程式正误判断方法 例6．下列反应离子方程式正确的是 ( ) A、大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca+ 2CH3COO +CO2↑+ H2O + —B、氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ OH= H2O +3+ C、铁与盐酸反应：2Fe+ 6H = 3H2↑+ 2Fe +2+D、铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag = Cu + Ag 例7． 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) 2+ 2— A．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba+ SO4= BaSO4↓ +— B．金属镁与稀盐酸反应：Mg + 2H+ 2Cl= MgCl2 + H2↑ 2—2+C．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO4+Ba=BaSO4↓ +2+2+—D．硫酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： H+SO4+Ba+OH=BaSO4↓+H2O 小结：判断离子方程式正误的方法 1.反应是否正确。 2.拆写是否正确。 3.元素、电荷是否守恒。 4.是否符合题目条件。 2+ - 5.附加条件的离子方程式的书写 例8⑴NaOH溶液中通入少量CO2 NaOH溶液中通入过量CO2 ⑵Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液 Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液 ⑶Ba(OH)2溶液中加少量的NaHSO4 Ba(OH)2溶液中加过量的NaHSO4 ⑷向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸至过量 向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液至过量 小结： ⑴为什么上述反应有关物质的量不同，反应会不同？ ⑵如何根据离子方程式判断在反应中何种物质过量？ 6.离子是否共存的判断 例9向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略)，能引起离子浓度增大的是 ( ) －－－＋A．HCO3 B．Cl C．OH D．Cu2 ＋＋＋－例10 在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、 Cl、－－CO23、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 ( ) ＋＋－－－－A．Cu2、H、Cl B．CO23、OH、Cl ＋＋－＋－－C．K、H、Cl D．K、OH、CO23 ＋2＋2＋－2－－例11．某无色溶液含有Na 、Ba、Cu、HCO3、SO4、Cl等离子中的若干种。依次进行下列实验，现象如下： 2 ① 取少量溶液于试管之中，滴入几滴紫色石蕊试液后溶液显红色； ② 另取少量的原溶液，先加入过量的NaOH溶液，然后再滴加适量的Na2CO3溶液，产生白色沉淀。请回答下列问题： （1）原溶液中肯定存在的离子有 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； （2）原溶液中肯定不存在的阳离子有 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， （3）写出② 中发生反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 例12用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式 ⑴BaCl（:试剂_______，离子方程式______________________________。 2HCl）2－2-⑵SO4（CO3）:试剂______，离子方程式______________________________。 ⑶O（:试剂___________，离子方程式______________________________。 2CO2）⑷铜粉（铝粉）:试剂___________，离子方程式______________________________ 例13 某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检检测序号 溶液中检测出的离子组合 测结果如下表所示。则下列说法合第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 理的是( ) 第二次 KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl A．三次检测结果都正确 B．该溶液中的阳离子无法判断 2－C．为了检验SO4，应先加过量盐酸后再滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀现象 2－D．为了确定是否存在CO3，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/ab837530fc00bed5b9f3f90f76c66137ee064fd3.html