1．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）。 A．H2S→S B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．KMnO4→MnO2 2．在2H2S＋SO2====3S↓＋2H2O的反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比是（ ） A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3 3．R2O8n离子在一定条件下可以把Mn离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO4离子，又知反应-2+--2-中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是( )。 A.1 B.2 C.3 D.4 4．能用H+OH ＝ H2O表示的是（ ）。 A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应 C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和醋酸的反应 5．下列反应的离子方程式正确的是（ ）。 A．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3 ＝ CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH ＝ H2O C．BaCO3溶于醋酸：BaCO3+2H ＝ Ba+H2O+CO2↑ D．NaHCO3跟盐酸反应： CO3+2H ＝ H2O+CO2↑ 6．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ）。 A．MnO、K、Na、SO2++-++2-++2++-+- B．Na、K、HCO、Cl 2++2-++- C．Mg、K、Cl、NO D．Ba、K、S、SO 7．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是以下的（ ）。 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．固体氢氧化钠 D．生石灰 8．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（ ）。 A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本 C．避免铅污染的大气 D．铅资源短缺 9．钠跟水反应的离子方程式正确的是（ ）。 A．2Na+2H==2Na+H2↑ B．Na+H2O==Na+OH+H2↑ C．2Na+2H2O==2Na+O2+2H2↑ D．2Na+2H2O==2Na+2OH=H2↑ 10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．2.4 g 金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．2 g 氢气所含原子数目为NA C．17 g NH3 所含的电子数为10NA D．58. 5 g NaCl中含有NaCl分子数目为NA 11．在反应3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ）。 A．1:5 B．1:3 C．5:1 D．3:1 12．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。 A．2.3 g 金属钠变为离子时失去电子的数目为0.1NA B．18 g 水所含的电子数目为NA ++-+++-C．常温、常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为NA D．32 g 氧气所含的原子数目为NA 13．在相同的温度下，相同质量的下列气体分别通入相同容积的容器中，容器内的压强最小的是（ ）。 A．H2 B．Ar C．SO2 D．Cl2 14．下列溶液中与20 mL 3 mol·L的KCl溶液的Cl离子浓度相同的是（ ）。 A．30 mL 1 mol·L的NaCl B．20 mL 3 mol·L的CaCl2 C．15 mL 2 mol·L的 AlCl3 D．30 mL 1 mol·L的AlCl3 15．将标准状况下的a L HC1气体溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/cm，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）。 3-1-1-1-1－1- A． B． C． D．- 16．使相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl离子完全沉淀时，若所用浓度相同的AgNO3溶液体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比是（ ）。 A．9:3:1 B．3:2:1 C．6:3:2 D．9:4:1 17．下列氯化物，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）。 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 18．将0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）。 A．等于0.3 mol B．小于0.3 mol C．大于0.3 mol，小于0.6 mol D．等于0.6 mol 19．随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）。 A.单质的熔、沸点逐渐降低 B.离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 20．已知2Fe+2I=I2+2Fe，Br2+2Fe=2Fe+2Br可判断离子的还原性从强到弱的排列顺序为（ ）。 A．Br、Fe、I-2+- 3+－2+2+3+--2+- --2+2+--B．I、Fe、BrC．Br、I、Fe D．Fe、I、Br 21．（3分）试从化合价角度分析下列粒子的性质： 在Fe、Fe、Al、H、S、Cl等粒子中只有氧化性的是________，只有还原性的是_______，兼有氧化性和还原性的是___________。 22．（7分）在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂； 是还原剂；_____元素被氧化； 元素被还原； 是氧化产物； 是还原产物；电子转移的总数是 。 23．（3分）向Na2CO3中滴加少量稀盐酸溶液，其离子方程为 ；向Na2CO3溶液中滴加过量稀盐酸，其离子方程式为____________。 24．（7分）A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，它们右按图所示关系相互转化。 （1）写出A→E的化学式： 3+2+3++－ A B C D E （2）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式： A→D C→E 25．（10分）下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放在脱脂棉。 （1）A中所放试剂为_______________，B中所放试剂为_____________，二者反应的离子方程式为_______________________ _________，该反应中的氧化剂是 ； （2）C中试剂是______ ____；D中试剂的作用是_____________ _______ 3）E中现象是_______________________； F中现象是_______________________， 其反应的化学方程式为___________ ___________；F管中脱脂棉的作用是___________________ ____； （4）H中试剂为___________，反应的离子方程式为________ __。 （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是 。 26．(10分)取含MnO2的软锰矿石27.86 g 跟足量浓盐酸反应（杂质不参与反应），制得17.75 g Cl2，求： （1）这种软锰矿石中MnO2的百分含量。 （2）被氧化的HCl为的质量。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/53354234ff4ffe4733687e21af45b307e871f9db.html