高中阶段常用化学反应方程式 【第1组】 1、钠在空气中燃烧 2Na + O2 Na2O2 2、四羟基合铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳 [Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+HCO3 点燃 3、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C 4、氮化镁水解 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 5、铁分别与氯气、溴、碘、硫、氧气、水反应 2Fe+3Cl2 2FeCl3 2Fe+3Br2 = 2FeBr3 Fe+I2 Fe+S △ -- △ FeI2 2、钠与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑ 3、钠与氧气的反应 4Na + O2=2Na2O Na2O+H2O=2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 5、①盐酸中滴加纯碱溶液 CO32+2H+=H2O+CO2↑ -FeS 3Fe+2O2Fe3O4 3Fe + 4H2O（g) 2+-3+ 高温 Fe3O4 + 4H2 【第5组】 1. 溴化亚铁中通入等量氯气 2Fe+2Br+2Cl2= 2Fe+Br2+4Cl 碘化亚铁溶液中通入等量氯气 2I+Cl2=I2+2Cl2、氢氧化铁胶体制备 FeCI3+3H2O △ -- -②纯碱溶液中滴加少量盐酸 CO32 + H+ = HCO3 --Fe(OH)3(胶体)+3HCl 3. 氢氧化亚铁在空气中被氧化 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3 4、氯化铁溶液中加入铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ △ 【第2组】 1、小苏打受热分解 2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O +CO2 ↑ Na2CO3 + H2O 5、氯化亚铁溶液中加入双氧水离子方程式 2Fe2+ +H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【第6组】 △ △ 点燃 1、铜与氯气、氧气、硫反应Cu + Cl2CuCl 2Cu + O 2CuO 2Cu+ SCu2S 22 2、铜绿的生成 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 2、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO3 + NaOH 3、铝、氧化铝、 氢氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠反应的离子方程式 2Al + 6H = 2Al +3H2↑ 2Al + 2OH +2H2O =2AlO2 + 3H2↑ Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O Al2O3 + 2OH - ===2AlO2-+ H2O Al(OH)3 + 3H = Al + 3H2O Al(OH)3 + OH = AlO2+ 2H2O 3+--+3+--3、氧化亚铜与盐酸反应 Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O 4、氯气溶于水 Cl2 + H2O H+ + Cl + HClO -+3+--4、氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液；Al+3OH=Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2+ 2H2O 【第7组】 3+--3-5、氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液Al+4OH=AlO2+ 2H2O Al+3AlO2+6H2O==4 Al(OH)3↓ 1、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效 【第3组】 2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O +3+-+1、偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 AlO2+H+ H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H = Al + 3H2O 光照 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 3+-+3-2、盐酸中逐滴加入偏铝酸钠溶液 AlO2+4H=Al+2H2O Al+3AlO2+6H2O==4 Al(OH)3↓ -2、氯气的实验室制法： MnO2 + 4H+ +2Cl Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O 点燃 △ △ 3、铝与氧气反应 4Al + 3O2 2Al2O3 3、硫与氧气、氢气反应 H+SHS S+O SO2 222 点燃 △ 4、铝与硫反应 2Al + 3S Al2S3 4、黑火药 S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 高温 △ 5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 5、硫与热氢氧化钠溶液 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 【第4组】 1. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al3+ + 3 NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ 1 5、氯气被氢氧化钠溶液吸收 2OH- +Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【第8组】 1、硫与浓硫酸 S+2H2SO4 SO2+2H2O 2、二氧化硫通入澄清石灰水 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2 △ 3、二氧化硫通入氯水中 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 4、氯水滴入亚硫酸钠溶液中 SO32- + Cl2 +H2O=SO42- +2Cl-+2H+ 5、工业制硫酸 S+O2 点燃 SO2 4FeS点燃 2+11O2 8SO2+2Fe2O3 2SO2+O2 催化剂 加热 2SO3 SO3 +H2O=H2SO4 【第9组】 1、硫化氢与二氧化硫气体 2H 点燃 2S+SO2 3S+2H2O 2、氢硫酸溶液在空气中变质 2H2S+O2=2S↓+2H2O 3、浓硫酸与碳、铁、铜加热反应 2Fe +6H浓) △ Fe 2SO4( 2(SO4)3+3SO2↑+6H2O C+2H CO Cu+2H △ CuSO 2SO4(浓) △ 2↑+2SO2↑+2H2O 2SO4(浓) 4+SO2↑2H2O 4、工业合成氨 N 催化剂 2 + 3H2 高温高压 2NH3 5、氮气与氧气反应 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 2NO2 【第10组】 1、一氧化氮与氧气、水反应 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 2、二氧化氮与氧气、水反应 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 3、二氧化氮与水反应 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 4、铜分别与浓、稀硝酸反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 5、浓硝酸的分解 4HNO △ 3(浓) 4NO2↑+O2↑+2H2O 【第11组】 1、氨水中的平衡体系 NH3+H2ONH3·H2O NH4+ +OH- 2、氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O 3、氨气与氯气反应 2NH3+3Cl2=N2+6HCl 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl 4、碳与氧气反应 2C+O2 点燃 点燃 2CO C+O2 CO2 5、水煤气的制取 C+H 2O高温 CO+H2 【第12组】 1、碳与浓硫酸、浓硝酸反应 C+2H △ 2SO4(浓) △ CO 2↑+2SO2↑+2H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O 2、二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓ 3、侯氏制碱法 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 4、二氧化碳通入苯酚钠溶液 — ONa +CO2 +H2O= — OH +NaHCO3 5、二氧化碳通入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 【第13组】 1、二氧化碳通入硅酸钠溶液 Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 2、二氧化碳通入氢氧化钠溶液 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO33、硅常温下与氟气、氢氟酸、氢氧化钠溶液反应 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 4、二氧化硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠溶液反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 5、碳还原二氧化硅 2C+SiO 高温 2 Si +2CO↑ 【第14组】 1、制玻璃的反应 SiO+CaCO高温 3 高温 2 CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 2、惰性电极电解饱和食盐水、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 2NaCl+2H 电解 2NaOH+Cl 2O 2↑+H2↑ 2CuSO电解 2Cu+O 4+2H2O 2↑+2H2SO4 4AgNO 电解 3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3 3、氢氧燃料电池（酸性、碱性）正负极电极方程式 酸性 正极：O2+4e-+4H+=2H2O 碱性 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 负极：2H2 - 4e-=4H+ 负极：2H2 - 4e-+4OH-=4H2O 4、钢铁腐蚀(析氢腐蚀、吸氧腐蚀)正负极电极方程式 析氢腐蚀 负极：Fe—2e-=Fe2+ 吸氧腐蚀 负极：2Fe—4e-=2Fe2+ 正极：2H++2e-=H2↑ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 5、甲醇燃料电池（碱性电解质） 负极：2CH3OH - 12e-+16OH-=2CO32-+12H2O 正极：3O2+12e-+6H2O=12OH- 2 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/3cdf374686c24028915f804d2b160b4e767f8186.html