转化率是指反应中已反应掉的部分与反应前该反应物总的量的百分比。关于转化率有三点要注意。（1）只有反应物才有转化率。（2）一般可逆反应才研究转化率问题。（3）各种反应物之间转化率的关系。 一、转化率的计算 若已知反应物的质量（m）反应掉的该反应物的质量（m1）则转化率为m1/m ．100%。 若已知反应物的物质的量（n）反应掉的该反应物的物质和量（n1）转化率为n1/n．100%。 若已知反应物的物质的量浓度（C）反应掉的该反应物的物质和量浓度（C1）转化率为C1/C．100%。 二、各反应物转化率之间的关系 例1．4mol二氧化硫与2mol氧气在一定条件下发生下列反应2SO2+O2≒2SO3达到平衡时若二氧化硫的转化率为a%则氧气的转化率是多少？ 分析：参加反应的二氧化硫是4×a%，参加反应的氧气为2×a%，所以氧气的转化率等于2×a%/2×100%= a%。 结论：当反应物的物质的量之比等于反应方程式里的系数之比时反应物的转化率相等。 例2．2mol二氧化硫与1mol氧气在等温等容条件下发生下列反应2SO2+O2≒2SO3达到平衡时二氧化硫的转化率为a%。若2molSO3在相同条件下达到平衡三氧化硫的转化率为b%，则a%与b%有何关系？ 分析：2mol二氧化硫与1mol氧气在等温等容条件下发生下列反应2SO2+O2≒2SO3达到平衡与2molSO3在相同条件下达到平衡两者是等效平衡。生成的三氧化硫等于反应掉的二氧化硫的物质的量，所以平衡时三氧化硫的物质的量等于2a%,若2mol三氧化硫反应达到平衡时的三氧化硫也是2a%，因此b%=(2-2a%)/2=1-a%，a%+b%=1。 结论：等效反应时正反应的转化率与逆反应的转化率之和等于1 三、达到化学平衡时改变条件转化率如何改变 例3．1升密闭容器中2mol二氧化硫与1mol氧气在一定温度下发生下列反应2SO2+O2≒2SO3达到平衡时二氧化硫的转化率为10%，若将二氧化硫的物质的量改为3mol则二氧化硫的转化率是多少？ 分析：增加二氧化硫的物质的量，平衡向正反应方向移动，氧气的转化率增加，二氧化硫的转化率降低。 例4．1升密闭容器中2mol二氧化硫与1mol氧气在一定温度下发生下列反应2SO2+O2≒2SO3达到平衡时二氧化硫的转化率为10%，若再将2mol二氧化硫与1mol氧气加入上述容器中二氧化硫的转化率如何变化？ 分析：相当于增加压强，平衡向正反应方向移动，二氧化硫的转化率增加。 例5．在一固定容积的密闭容器中存在下列平衡2A≒B，若在相同条件下再加入A或B，则A的转化率如何变化？ 分析：相同条件下在某个容器中不论加入A或B都能建立相同的平衡，然后将这个容器中的气体压入上述容器中，相当于原容器增加压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率都增加。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/c511a47ae518964bce847c2e.html