料肥市义本阳光实验学校高一化学学科竞赛资料试卷 学号 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li Be B C N O F Ne 41 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 29 21 28 28.09 30.97 32.07 35 35 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 30 40.08 46 48 50.94 52.00 54 55 53 59 65 69 62 71 72 76 70 80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 87 82 81 92 91 94 [98] 10 10 10 10 11 11 11 12 12 12 13 Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn La-Lu 13 13 17 180.9 18 18 190.2 19 19 197.0 200.6 20 20 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac-La [223] [226] 一、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕 1．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 。 (A) CH3COOH (B) Cl2 (C) NH4NO3 (D) SO3 2．以下表达中正确的选项是 。 (A) 在氧化复原反中，肯有一种元素被氧化，另一种元素被复原。 (B) 无单质参加的反一不是氧化复原反，有单质参加的反一是氧化复原反。(C) 置换反一是氧化复原反。 (D) 失电子难的原子，一容易得电子，反之成立。 3．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反产生的氢气在状况下为11.2 L，那么混合物中一含有的金属是 。 (A) 锌 (B) 铁 (C) 铝 (D) 镁 4．以下物质名称和主要化学成分的化学式一致的是 。 (A) 大理石、石灰石、生石灰：CaCO3 (B) 烧碱、纯碱、火碱：NaOH (C) 熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2 (D) 苏打、小苏打、纯碱：NaHCO35．家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“子〞，也有人称之为“零号元素〞；第二种是由四个氧原子构成的分子。以下有关这两种粒子的说法不正确的选项是 。 (A)“子〞不显电性 (B)“子〞的质量数为4 (C) 第二种粒子是氧元素的另一种同位素 (D) 第二种粒子的化学式为O4 6．常温下在溶液中可发生如下两个离子反： Ce4+＋Fe2＋Fe3＋＋Ce3＋ ，Sn2＋＋2Fe3+2Fe2＋＋Sn4＋ 由此可以确Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的复原性由强到弱的顺序是 。 (A) Sn2+、Fe2+、Ce3+ (B) Sn2+ 、Ce3+、Fe2+ (C) Ce3+、Fe2+、Sn2+ (D) Fe2+、Sn2+、Ce3+ 7．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反的最初生成物是 。(A) HI和HClO (B) HCl和HIO (C) HClO3和HIO (D) HClO和HIO 8．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热条件下，物质的量的氟气与烧碱完全反，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体可能是 。 (A) H2 (B) HF (C) O2 (D) OF2 9．以下分子中所有的原子最外层到达8电子构型的是 。 (A) BF3 (B) SiH4 (C) SF6 (D) PCl3 10．NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 。 (A) 一量的Fe与含1mol HNO3的稀硝酸恰好反，如复原产物为NO，那么被复原的氮原子数于NA (B) 8g SO3在状况下的体积为2.24L (C) 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA (D) 1mol NaHSO4熔融状态下电离生成3mol离子 二、选择题〔每题只有一个选项符合题意〕 11．由于碘是卤素子半径较大的元素，可能呈现金属性。以下事实最能够说明这个结论的是 。 (A) 已经制得IBr、ICl卤素互化物 (B) 已经制得I2O5碘的氧化物 (C) 已经制得I(NO3+3)3、I(ClO4)3·2H2O含I离子化合物 (D) 碘〔I－2〕易溶于KI碘化物溶液，形成I3离子 12．以下表达中正确的选项是 。 (A) 漂白湿润的色布时假设同时通入氯气和二氧化硫，那么漂白的效果会增强。(B) 在含碘食盐中假设同时参加KI和KIO3 时，其有效期会增长。 (C) 将CaF2 与浓H2SO4 在烧瓶中共热，可以得到纯洁的HF气体。 (D) 石灰水中通入过量的氟化氢其离子方程式：Ca2＋ +2OH― +2HF→CaF2↓+2H2O 13．以下配制的溶液浓度偏高的是 。 (A) 配制盐酸溶液用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线 (B) 配制盐酸溶液容时，俯视容量瓶刻度线 (C) 称量8 gNaOH配制0.2mol·L－1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘 (D) 配制前容量瓶中有少量蒸馏水 14．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，以下判断正确的选项是 。 (A) 参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确有Cl－存在 (B) 参加Ba(NO2－3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确有SO4存在 (C) 通入Cl－2后，溶液变为黄色，参加淀粉溶液后溶液变蓝，可确有I存在 (D) 参加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中一有大量CO23－ 15．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。以下说法中正确的选项是 。 (A) t℃时原溶液是饱和溶液 (B) 假设A是CuSO4，那么7.5 g晶体中含水2.7 g (C) t℃时A的溶解度为75 g (D) 原溶液中A的质量分数为40％ 16．用以下图装置测水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，测得m(H)∶m(O)＞1∶8。以下对导致这一结果的原因的分析中，一错误的选项是 。 (A)Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少枯燥装置 (B) Ⅲ装置后缺少枯燥装置 (C)Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 (D) CuO没有被复原 17．硝酸铵〔NH4NO3〕在不同条件下分解可以得到不同的产物，以下各组物质中肯不可能是硝酸铵分解产物的是 。 (A) N2O、H2O (B) N2、O2、H2O (C) N2、HNO3、H2O (D) NH3、NO、H2 18． 在11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反中， 1摩尔的CuSO4能氧化化的P为 。 (A) 2/5 mol (B) 1/5 mol (C) 11/15 mol (D) 1/3 mol 三、填空题 19．〔1〕量筒内液体体积正确读数为10.0mL时，倒入烧杯内的实际体积 10.0mL；100mL容量瓶内液面正好到达刻度线，倒入烧杯内的实际体积 100mL。〔填：大于、于或小于〕 〔2〕一个完整的氧化－复原反式可以折写成两个“半反〞，一个是氧化反，另一个是复原反；如2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋拆写的结果是：氧化反：Cu－2eCu2＋；复原反：Fe3＋＋eFe2＋，据此，请将反3NO＋－2＋H2O2H＋2NO3＋NO拆写成两个“半反〞式：氧化反 复原反 。 20．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物它们在一条件下具有如下的 转换关系(均未配平)： ① G→Q+NaCl ② Q+H2O→X +H2 ③ Y+NaOH →G + Q + H2O ④ Z+NaOH →Q+X + H2O 〔1〕这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 。 〔2〕由反②可看出Q、X中氯元素价态的上下顺序，所根据的理由是 。 〔3〕臭氧(O3)与二氧化氯作用，可得到油状的六氧化二氯(Cl2O6)，遇到有机物会爆炸。它与碱溶液反可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反的 (填①～④编号)。其离子方程式是 。 〔4〕亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年。但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解： 5HClO+－2 4C1O2 +H+C1+2H2O分解时，刚参加硫酸反缓慢，随后突然反迅速放出气态的二氧化氯，这是因为 。(填编号) ① 酸使亚氯酸的氧化性增强 ② 溶液中的H+起催化作用 ③ 溶液中的C1－ 起催化作用 ④ 逸出的C1O2 使反的生成物浓度降低 21．某研究性小组为了探索镁粉与溴水反的机理，做了如下四组： ① 将镁粉投入冷水中，未见任何现象； ② 将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去； ③ 将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显的现象； ④ 向有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快地褪去。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/48a01dada3116c175f0e7cd184254b35eefd1aca.html