1、有下列两组命题 A组 Ⅰ．H—Br键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ．碳元素和硅元素同主族 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 Ⅳ．HF相对分子质量小于HCl相对分子质量 B组 ① HBr比HCI稳定 ② 二氧化碳和二氧化硅结构相似 ③HI沸点比HCl高 ④ HF沸点比HCl低 能用A组命题加以正确解释B组中命题的是 A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 2、下列说法中正确的是 ( ) ①干冰在升华时只破坏氢键 ②极性分子中肯定含有极性键，则含有极性键的的分子一定是极性分子 ③离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键 ④VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高 ⑤H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定 ⑥在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑦HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 A. ①②③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑦ 3、下列观点正确的是( ) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 4、下列说法不正确的是（ ） A、共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B、某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键 C、离子化合物如果能溶于水，其水溶液一定可以导电 D、共价化合物都是由分子构成的，而离子化合物中一般不存在单个分子 5、下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ） A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和HClO3 6、下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （ ） A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．.熔融状态能导电 7、下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是 A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO2 8、下列含有极性键的非极性分子是 （1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2 （6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF A.（2）（3）（4）（5）（8） B.（1）（3）（4）（5）（8） C.（1）（3）（4）（8） D.以上均不对 9、下列叙述中，正确的是（ ） A．由共价键形成的物质一定是共价化合物 B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。 C．分子中不一定存在化学键。 D．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键 10、下列物质属于离子化合物的是 （ ） A．H2O B．HNO3 C．Na2O D．HCl 11、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ） A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3 C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 12、下列各项中表达正确的是（ ） A．F的结构示意图：一 B．CO2的分子模型示意图： C．NaCl 的电子式： D．N2的结构式： 13、下列叙述中正确的是( ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 14、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列 各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( ) A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 15、下列数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成AB2型稳定化合物的是 A．18和12 B．6和8 C．12和16 D．12和17 16、下列物质中既有离子键又有共价键的是 A．KBr B．H2SO4 C．NaOH D．N2 17、下列说法错误的是( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 18、下列叙述正确的是 A．共价化合物中可能有离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．离子化合物中可能有共价键 D．两个非金属原子间可能形成离子键 19、下列叙述错误的是 A.原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键 B.阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键 C.化学键是相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 D.化学键是既存在于相邻原子间，也存在于相邻分子间的相互作用 20、下列物质属于离子化合物的是 A．SiO2 B．CCl4 C．NaCl D．H2O 21、 下列事实与氢键有关的是（ ） A．水加热到很高的温度都难以分解 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 22、在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ） A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 23、下列物质的电子式正确的是 24、下列各组物质中化学键的类型相同的是 （ ） A．HCl MgCl2 NH4Cl B． H2O Na2O CO2 C．CaCl2 NaOH H2O D． NH3 H2O CO2 25、 下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华” ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水 A. ①②④⑥⑦ B. ④⑥ C. ①④⑤⑧ D. ①②④⑤⑥⑦ 26、下列说法正确的是--------------------------------------------------------------------------（123 A．H、H、H互为同位素 B．O2、O3互为同位素 C．氮分子的电子式 D．酸性：H2SO4＞HClO4 27、下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A.化学键的形成一定伴随着电子的得失 B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子 28、下列变化过程中，化学键没有被破坏的是 A.HCl溶于水 B.干冰升华 ） C. 固体NaCl熔融 D.煤矿中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸 29、下列说法正确的是 ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑤ 30、 31、下列电子式书写正确的是 A．NaCl： B．H2S： C． Na2O2： D．N2： 32、在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是: A．Na2O+H2O=2NaOH B．SO2+H2O=H2SO3 C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．4Li+O2=2Li2O 33、X和Y两元素的单质能化合生成XY型离子化合物，则X、Y可能位于（ ） A.IA族和VIA族 B.IIA族和VIA族 C.IIA族和VIIA族 D.VIA和VIIA族 34、下列电子式或结构式错误的是 35、下列物质中，不存在化学键的是 A．食盐 B．氯气 C．氦气 D．氨气 36、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是 A．颜色 B．状态 C．化学健 D．原子核 37、下列电子式表示正确的是 （ ） A．Cl2： B．NaCl： C．NaOH： D．H2O： 38、下列变化：①碘的升华；②醋酸溶于水；③氯化钠溶于水；④纯碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解；⑦氨气高温分解；⑧碘溶解于CCl4。 填序号:化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；仅发生共价键破坏的是 ；既发生离子键又发生共价键破坏的是 ______；属于氧化还原反应的是 。 39、下列物质①NH3 ②CO2 ③Cl2 ④Na2S ⑤NH4Cl ⑥Na2O2 ⑦NaOH中，只存在离子键的是 （填代号，下同）；只存在共价键的是 ；既存在离子键，又存在极性键的是 ；既存在离子键，又存在非极性键的是 ；写出①、③、⑥、⑦的电子式： ① ，③ ，⑥ ，⑦ 。 三、多项选择 40、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2 1、C 2、D 3、C 4、D 5、D 6、D 7、C 8、C 9、C 10、C 11、C 12、A 13、B 14、B 15、D 16、C 17、A 18、C 19、D 20、C 21、D 22、C 23、D 24、D 25、B 26、A 27、D 28、B 29、A 30、A 31、C 32、A 33、B 34、C 35、C 36、C 37、B 二、填空题 38、①⑧（1分） ③④（1分） ②⑤⑦（1分） ⑥（1分）⑦（1分） 39、 ④ ①②③ ⑤⑦ ⑥ ① ③40、BD ⑥ ⑦ 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/58df16996adc5022aaea998fcc22bcd126ff421f.html