化学键对比

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化学键对比

化学键概念

离子键相反电荷离子之间的

相互作用

成键离子

阴阳离子

共价键原子间通过电子对所形成的相互作用非金属元素

金属键金属阳离子与自由电子之间的电性作用金属阳离子与自由电

子

离子间作用相互作用强弱

静电作用电荷数越多原子半径越小相互作用越强

典型代表物电子式典型代表物描述

NaCl

钠与氯气反应时，钠原子的最外层电子层上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。

图片

原子半径越小相互作用越强（键长） HCl

在HCl分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方相对显正电性。

Fe 电性作用