1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 1-5章化学方程式整理小结 一.化合反应 1.镁带燃烧: 2Mg + O2 ==== 2MgO (耀眼白光,照明弹) 2.铁燃烧及生锈:3Fe + 2O2 ==== Fe3O4(火星四射,得黑色固体);*4Fe + 3O2 ===== 2Fe2O3(缓慢氧化) 3.铜丝加热: 2Cu + O2 === 2CuO ; 4.铝丝常温形成致密氧化膜:4Al + 3O2 === 2Al2O3 5.氢气燃烧或爆炸: 2H2 + O2 === 2H2O 6.碳的燃烧:2C + O2 ==== 2CO(不完全燃烧);C + O2 === CO2(完全燃烧) 7.硫的燃烧:S + O2 === SO2 (空气中微弱的淡蓝色火焰,氧气中明亮的蓝紫色火焰) 8.磷的燃烧:4P + 5O2 === 2P2O5 (浓厚白烟,烟幕弹) 9.二氧化碳被碳还原:C + CO2 === 2CO (吸热反应,高炉炼铁中制还原剂CO) 10.二氧化碳溶于水:CO2 + H2O == H2CO3 (制碳酸饮料) 11.CO燃烧:2CO+O2=== 2CO2 (CO是煤气的主要成分,有毒) 二.分解反应 1.碳酸氢铵(碳铵)受热分解:NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O (特点:固体受热后消失) 2.碱式碳酸铜(铜绿受热分解):Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑(特点:分解得3种氧化物) 3.加热高锰酸钾制氧气:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO=== 1 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 ↑ ↑ 4.二氧化锰催化双氧水制氧气:2H2O2 2H2O + O2↑ (实验室制氧气) 5.氯酸钾制氧气:2KClO3 2KCl+3O2↑ 6.电解水:2H2O 2H2↑+ O2↑ 7.碳酸分解:H2CO3 CO2↑+ H2O 三.置换反应 *1.氢气还原金属氧化物: CuO + H2 Cu + H2O *2.碳粉还原金属氧化物: 2CuO + C 2Cu + CO2↑ 3.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑;2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 4.镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑;Mg + H2SO4 == MgSO4 + H25.铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑;Fe + H2SO4 == FeSO4 + H26.锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑;Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑(实验室制氢气) 7.湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu *8.铜与硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag 四.复分解反应: *1.金属氧化物与酸溶液反应:Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(除锈);Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O(除锈) CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 2 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 2.实验室制CO2:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O(原理:碳酸盐与酸都能反应生成CO2) 3.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀:CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO4 五.其他反应类型: 1.一氧化碳还原金属氧化物:Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2(赤铁矿炼铁) Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2;(磁铁矿炼铁) * CuO + CO Cu + CO2 2.二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O(验CO2); *3.天然气燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 54 55 56 4..铜绿和盐酸反应:Cu2(OH)2CO3 + 4 HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑ 打*的为拓展内容 3 本文来源:https://www.wddqw.com/doc/b61913d4c081e53a580216fc700abb68a882ad43.html