溶质的质量分数 基本思路: 教学目标 1、 进一步理解溶质质量分数的概念 2、 把溶质质量分数运用于化学方程式的计算中 教学重点：溶液稀释定律 教学难点：溶质质量分数运用于化学方程式的计算 突破措施：演示实验 结合多媒体课件讲解。 教法：实验观察法、讲解法。 学法指导：先自学后指导性学习， 教具准备：多媒体课件，实验仪器。 教学过程： 一、课前热身： 溶质质量分数= 公式变形：溶质质量= 溶液质量= : X 100%: 2、意义：例如NaCI溶液的溶质质量分数为 3%表示100克的该NaCI溶液中含有3克NaCI。 3 •配制溶质质量分数一定的溶液步骤： (1) (2) (3) :计算所需溶质、溶剂的量 :用天平称溶质的质量 :用量筒量取溶剂的体积 涉及化学方程式的计算 例2:硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数做如下实验 取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液质量 与溶液PH变化关系如图所示。请根据实验计算，该污水中硫酸 训练展示学案 1向8 g CuO粉末中加入100 g稀H2SC4恰好完全反应，求: (1) 生成CuSO的质量。 (2) 稀H?SQ中溶质的质量分数。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/6654351c7a563c1ec5da50e2524de518974bd357.html