赏掌州晴暑市最量学校 第八章 水溶液中的离子平衡 第1节 弱电解质的电离平衡 [高考导航] 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离。 3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 1．弱电解质的电离 (1)弱电解质主要为弱酸、弱碱及极少数的盐，它们在液态时一般不发生电离，只有在水分子作用下才能发生电离，但通常都比较微弱。 (2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离” ①弱电解质： ②酸式盐： 在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。如 NaHSO4：NaHSO4===Na＋H＋SO4 ＋＋2－NaHCO3：NaHCO3===Na＋HCO3 ＋－说明：在熔融状态时NaHSO4===Na＋HSO4。 ＋－2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示： (2)电离平衡的特征 (3)影响电离平衡的外部条件 ①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。 ④加入与离子反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。 问题1 三个观点判断强弱电解质 (1)从物质结构的观点来看：强电解质是具有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物。 (2)从电离程度的观点来看：强电解质在水溶液中全部电离，弱电解质在水溶液中部分电离。 (3)从物质类别的观点来看：一般地说，强电解质为强酸、强碱和盐，弱电解质为弱酸、弱碱和水等。 [对点练] 1．下列物质中属于非电解质的是：________，属于强电解质的是：________，属于弱电解质的是：________ A．NaNO3 B．蔗糖 C．CO2 D．CH3COOH E．HCl F．H2O 答案：B、C A、E D、F 2．氨气溶于水能够导电，那么氨气是电解质吗？BaSO4、CaCO3、AgCl难溶于水，所以它们属于弱电解质吗？强电解质的导电性一定比弱电解质的强吗？ 答案：氨气溶于水能够导电，但不是氨气本身导电，因此氨气属于非电解质；BaSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶于水，但溶解的那部分完全电离，因此属于强电解质；强电解质的导电性不一定比弱电解质的强，因为导电性跟溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关。 问题2 应用化学平衡原理判断外界条件对电离平衡的影响 以CH3COOHCH3COO＋H ΔH＞0为例： －＋外界条件对电离平衡影响的四个不一定 (1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有的离子浓度都减小。 因为温度不变，Kw＝c(H)·c(OH)是定值，稀醋酸加水稀释时，溶液中的c(H)减小，故c(OH)增大。 ＋－＋－(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大。 如对于CH3COOHCH3COO＋H，平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏－＋特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但 c(CH3COOH)、c(H)都比原平衡时要小；加水稀释或增大弱电解质的浓度，都使电离平衡向电离方向移动，但加水稀释时弱电解质的电离度增大，而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。 角度一 弱电解质的电离平衡特点 1．下列关于电解质的叙述正确的是( ) A．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强 B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离 C．强极性共价化合物不一定都是强电解质 D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 解析：选C 溶液的导电性跟溶液中离子的浓度和离子所带电荷有关，A、D错误；浓硫酸不能完全电离，B错误；C项正确，如HF。 相同条件下溶液的导电性比较的规律 (1)与离子浓度成正比，如0.1 mol·L NaCl比0.05 mol·L 溶液的导电性大2倍。 －1－1＋(2)与离子电荷数成正比， 如0.1 mol·LCaCl2比0.1 mol·L NaCl溶液的导电性大2倍。 －1－1(3)与电解质强弱有关，如0.1 mol·L HCl比0.1 mol·L CH3COOH溶液的导电性大。 －1－1(4)与溶液的温度有关，一般情况下溶液的温度越高，导电性越强。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/70057130677d27284b73f242336c1eb91a3733f9.html