教学设计 教学目标 教学目标：通过分析酸、碱、盐之间的反响事实，建构离子反响的概念，归纳离子反响发生的条件，正确书写离子方程式。 教学重点：离子反响、离子方程式的书写 教学难点：离子反响 教学过程 时教学环节 间 【引入】上节课我们从微观角度认识了电解质，电解质溶环节一 于水后，电离成自由移动的离子。这节课我们继续从微观引入 角度研究电解质溶液之间的反响。 【任务一】从微观角度看CuSO4溶液和BaCl2溶液间的反响。 【问题1】CuSO4和BaCl2在水中的存在形式。 环节二 初步建立分析模型 【问题2】CuSO4溶液和BaCl2溶液混合会有什么变化？ 【问题3】CuSO4溶液和BaCl2溶液混合，这个反响的实质是什么？ 离子反响：电解质在溶液中的反响实质上是离子之间的反响，这样的反响属于离子反响 离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示反响的式子。 【任务二】探究稀硫酸和Ba(OH)2溶液反响的实质。 【活动1】理论分析稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后的变环节三 完善分析模型 化。 【活动2】设计实验，验证稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合前后微观粒子的变化。 【活动3】用离子方程式表示稀硫酸和Ba(OH)2溶液间的反响 主要师生活动 小结：以探寻CuSO4溶液和BaCl2溶液反响、稀硫酸和Ba(OH)2溶液反响实质为例，通过以宏观的实验事实为依据确定反响能否发生，以电离为根底分析物质在水中的存在形式，再到用离子方程式表示反响的实质，从宏观、微观和符号三个角度描述了离子反响 【任务三】以下各组溶液混合后能否发生反响？能反响的，用离子方程式表示。 环节四 应用分析模型 1.将Na2CO3溶液与稀硫酸混合 2.将KCl溶液与NaOH溶液混合 3.将KOH溶液与稀盐酸混合 4.将NaOH溶液与稀硝酸混合 5.将H2SO4溶液与NaOH溶液混合 【归纳提升】离子方程式的含义；离子反响发生的条件。 【应用一】钙是人体必需的元素，在人体中通常以可溶性钙的形式被小肠吸收。市场上常见的钙补充剂主要成分是环节五 碳酸钙，这种补钙剂有效吗？〔：人体胃液中含有盐酸〕 解决实际问【应用二】某造纸厂产生的废水经检测pH为9~10，为使题 其到达排放标准〔pH为6~9〕，你会采用哪些方法，依据是什么？ 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/fcc36e6c986648d7c1c708a1284ac850ad02044a.html