营口高中邹老师教学随笔 二氧化氮、二氧化氯的分子结构 NO2、ClO2分子中N、Cl化合价比较特殊，各原子最外层电子数之和为奇数，分子中成键情况比较复杂，下面我从杂化轨道理论角度，对两种分子结构进行简单分析。 一、NO2的分子结构 在NO2的分子中，原子排列顺序为：O-N-O； 2p O原子的2p电子排布图为：↑↓ ↑ ↑ ； 2p 2s ↑ ↑ ↑↓ N原子的最外层电子排布图为：2s ↑ 2p ↑ ↑ ↑↓ ↑ ，首先获得能量成为激发形式：sp2 2p ↑↓ ，然后发生sp2杂化，形成：↑ ↑ ↑ 。 其中两个杂化轨道中的单电子，分别与氧原子2p轨道中一个单电子配对，形成两个ϭ键，另一个杂化轨道中的单电子，独自占据一个轨道，起到孤电子对的作用； 未参与杂化的2p电子对，与两个氧原子2p轨道中另一个单电子，形成∏34键(3原子4电子π键)。 ϭ键 分子结构表示为： ·N : ϭ键 ·· O : · · O : ·· ∏34键 · · · · 电子式为： : O : N : O : ·· · ·· 在NO2分子中， N原子发生sp2杂化，价层电子数为5，占据3个轨道，VSEPR构型为平面三角形，有一个单电子起到孤电子对的作用，分子构型为V形，属于极性分子。 由于NO2分子中，N原子具有游离的单电子，所以易发生二聚反应，两个N原子之间形成新的ϭ键，生成N2O4，其结构如下： 1 营口高中邹老师教学随笔 ·· ϭ键 : O · : N · : O ·· ϭ键 ϭ键 N : ϭ键 ϭ键 ·· O : · · O : ·· 若NO2被氧化生成NO3-，N原子杂化方式不变，其反应过程容易实现，NO3-结构如下： ϭ键 ·· ： O·· ·· O : — · N : ϭ键 · O : ·· 还有一种观点认为，在NO2分子中： sp2 2p ↑ N原子发生sp2不等性杂化，形成：↑↓ ↑ ↑ 。 其中两个杂化轨道中的单电子，分别与氧原子2p轨道中的一个单电子配对，形成两个ϭ键，另一个杂化轨道中的1对电子，成为孤电子对。 未参与杂化的2p单电子，与两个氧原子2p轨道中另一个单电子结合，形成∏33键(3原子3电子π键)。 ϭ键 分子结构可表示为：: N · ϭ键 ·· O : · · O : ·· ∏33键 · · · 电子式为：: O : N : O : ·· ·· · ·该结构能解释的性质，与中学化学联系不多，不进行分析。 二、ClO2的分子结构 在ClO2分子中，原子排列顺序为：O-Cl-O； 2p 2 2p O原子的2p电子排布图为：↑↓ ↑ ↑ ，获得能量激发变为：↑↓ ↑↓ ， 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/beb461bd5a0216fc700abb68a98271fe910eafec.html