③易加水分解の塩：促進水の電離KW〉1 * 10-14 4、溶液の酸塩基性やpH：（1）pH＝- lgc [ H +」 （2）pH測定方法： 酸塩基指示薬――甲基橙、リトマス、酚酞。 変色範囲：甲基橙3 . 1～4 . 4（オレンジ）リトマス5 . 0～8 . 0（紫）酚酞8 . 2～10 . 0（薄紅色） pH試験紙―操作ガラス棒を取未知液体は紙の上で、そしてと標準よりマンセル対比で。 注意：①事前に水が使えない湿潤ＰＨ紙、②広くpH試験紙しか読み取り整数値や範囲 三、混合液のpH値の計算方法の公式 1、強酸と強酸の混合： （最初の[ H +」につく：は2種類の酸の中のH +イオン物質の量が加わるを総体積、求網） H +」「混＝（[ H +」1V1 + [ H +」2V2）／（V1+V2） 2、強アルカリと強アルカリの混合：（最初の「OH - ]混：は2種類の酸の中のOHイオン物質の量が加わるを総体積、求網） 「OH -」につく＝（[ OH -」1V1 + [ OH -」2V2）／（V1+V2）（注：直接計算[ H + ]混） 3、強酸強アルカリとの混合によると：（先にH＋＋OH -＝H 2 O計算の殘りのH +や- OH、①H +余りでは殘りのH＋数を溶液全体の積シーク[ H＋」につく；OH -余りでは殘りのOH -数を溶液全体の積シーク[ OH -」に求網） 四、希釈溶液過程のpH値の変化の法則： 1、強酸溶液：10n倍希釈時、pH稀＝pH元+ n（しかしずっとできない大なりイコール7） 2、弱酸10n倍希釈溶液：時、pH稀〈pH元+ n（しかしずっとできない大なりイコール7） 3、強アルカリ溶液：10n倍希釈時、pH稀＝pH元－n（しかしずっとできない小なりイコール7） 4、弱アルカリ溶液：10n倍希釈時、pH稀〉（pH元－nが決して小なりイコール7） 5、いかなる溶液、希釈時pHは近くに7（つまりに中性に近い）、いかなる溶液無限希釈後pHは、それぞれ約7 6、希釈時、弱酸、弱アルカリや加水分解の塩溶液のpH変化が遅い強酸、強アルカリ、変化の速い。 五、強酸強アルカリ（pH1）（pH2）を混ぜてw.w.w.k.s.5.u.c.o.m計算規則 1、もし体積混合：pH1+pH2＝14は溶液顕中性pH＝7 pH1+pH2です15はpH＝pH2-0.3顕アルカリ溶液 pH1+pH2≤13は大幅にpH＝pH1+0.3酸性溶液 2、もし混合後顕中性 pH1+pH2＝14 V酸：Vアルカリ＝1：1 pH1+pH2≠14 V酸：Vアルカリ= 1：1014 -（pH1+pH2） 六、酸やアルカリ中和滴定： 1、中和滴定の原理：実質：H++OH—＝H 2 Oつまり酸とアルカリ提供のH＋を提供することができます-物質の量は等しい。 2、中和滴定の操作の過程： （1）儀②ビュレット目盛、O目盛り上、下目盛標数はますます大きくなって、全部の容積の最大目盛値より大きいので、下端の一部は目盛。滴定時、用の溶液を超えてはならない最低目盛りは、一度滴定2ビュレット酸（またはアルカリ）も、途中でないに添加ビュレット。②ビュレット読め小数点後1位。 （2）薬品：標準液;待测液；指示薬。 （3）の準備過程：準備：漏れ、洗浄、潤洗濯、装液、急いで泡、調液面。 （洗濯：洗濯→ローションで漏れ：ビュレットか漏水→水洗い→標準で洗濯液体（または待测液洗って）→装溶液→列気泡→調液面→記データV（始） （4）試験過程 3、酸塩基の中和滴定の誤差解析 誤差解析：利用n酸c酸V酸＝nアルカリcアルカリVアルカリ分析 式中：n、酸やアルカリに水素原子や氢氧根イオン数; c、酸やアルカリの物質の量る濃度、 V酸やアルカリ溶液の体積を。ときに滴定アルカリ確定塩基酸の濃度の場合、：cアルカリ＝ 上記の公式を求める計算濃度に便利で、分析誤差時から主要な作用は分子のV酸の変化が、滴定過程でc酸酸を基準にして、その数値は理論上は変わらない、もし薄めたは実際値が小さく、体現しているのはV酸増大され、c酸が高い；Vアルカリも同様に１つの確定、それは標準の器量が良い量後注入円錐の瓶の中のときには、実際の操作中に液体アルカリのほかに、その実際値が減少して、引き起こし変化は標準酸量の減少、すなわちV酸塩基低下は小さく、cた、観察の中で出現の誤差も同じ。をまとめるために、標準酸塩基の濃度の測定時、cアルカリ誤差とV酸の変化に比例し、すなわちV酸の実測値より大きい理論値の時、cアルカリは高すぎて、逆に低い。 同じように、標準アルカリ滴定濃度に来て未知の酸も。 七、塩の加水分解（は水に溶かして塩が加水分解） 1、塩加水分解：水溶液中塩電離てイオン水と電離たH +やOH -結合生成弱電解質の反応。 2、加水分解の実質：水溶液中塩電離てイオン水と電離たH +や-結合破壊OH、水の電離、バランスは右へ移動することを促進し、水の電離。 3、塩加水分解の法則： ①弱いが加水分解、無弱くない加水分解、弱くなるほど加水分解；誰が強いので誰性、2弱も加水分解、同じ強い顕中性。 ②多元弱酸エステル配位子、濃度が同じ時酸エステル配位子より酸式酸エステル配位子加水分解の程度が大きく、アルカリ性が強い。（例えば：Na2CO3＞NaHCO3） 4、塩加水分解の特徴：（1）可逆（と中和反応して互いに逆）（2）ほど小さな（3）吸熱 5、影響塩加水分解の外部要因： ①温度：温度が高いほど加水分解ほど大（加水分解吸熱ほど 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/c2a99872551810a6f4248645.html