本文为Word版本,下载可任意编辑 一、强弱电解质及电离方程式 强调:1.电解质在水溶液中的主要存在形式 2.弱电解质的电离方程式的书写 教学环节 [讲解并描述]强酸、强碱及绝大多数盐溶于水后能全部电离成自由 老师活动预设 移动的离子;弱酸、弱碱等弱电解质在水溶液中只能部分电离成自由 同学活动预设 移动的离子。 设计意图 强调强弱电解质电离方程式书写的不同 引入新课〔演示试验〕 (1)同学仔细观测思索并争论以下问题: 一、强弱电解质及电离方程式 灯泡的亮度为什么会不同? 【情境1】相同物质的量浓度的HCl、NaOH、NaCl、氨水进行导电性 电离方程式的书写训练 试验。 在了解电解质概念的前提下,开场径直通过试验创设情景形成剧烈 [讲解并描述] 的视觉冲击,使同学顺当的认识电解质的强弱。 灯泡亮度:1、溶液中存在着自由移动的离子; 引出强弱电解质的概念,使同学清晰认识电解质在水溶液中的主要 2、不同的电解质在水溶液中 存在形式。 的主要存在形式不一样。 第 1 页 共 3 页 高中化学说课稿-苏教版化学必修一《离子反应》优秀说课稿模板 本文为Word版本,下载可任意编辑 二、离子反应的特征。 离子方程式的书写 [过渡] 既然,大多数的酸碱盐在水溶液中都能电离出自由移动的离子,酸碱盐在水溶液中反应的实质是什么?如何证明你的观点?〔ppt〕 [演示试验1]〔ppt〕 1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,加几滴酚酞接通电源。 2.向烧杯中加入少量的稀硫酸,接通电源。请同学们大胆推想试验现象。 3.往Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至溶液红色恰好完全褪去,观测试验现象。 酸碱盐在水溶液中的反应是离子参加的反应 二.离子反应:有离子参与的反应 [追问]电解质在水溶液中电离出的全部离子间是否都能相互结合? [演示试验2]1.向烧杯中加入约40mL0.1mol/L的NaOH溶液,滴入2~3滴酚酞试液,接通电源,观测试验现象。 2.加入稀硫酸,至溶液红色褪去。 [引导探究、归纳总结] 电解质在水溶液电离出的离子不肯定全部参与反应。 如何书写离子方程式? [同学活动,分组试验] 现有Na2CO3、CH3COOH、K2CO3 三种溶液,假如两两混和,请你分析一下它们之间能否相互反应?然后通过试验观测,证明你的判断。 第 2 页 共 3 页 本文为Word版本,下载可任意编辑 1.Na2CO3+CH3COOH 2.Na2CO3+K2CO3 3.CH3COOH+K2CO3 [同学活动,典例分析]表示酸碱盐在水溶液中发生的反应,书写离子方程式 Na2CO3+CH3COOH--- [老师引导]CH3COOH的水溶液中大量存在的实际微粒是什么? 补充盈验:利用情景1中的试验装置,补做相同物质的量浓度的醋酸的水溶液的导电状况,并往其中加入情景1中的氨水。 引导同学留意,像CH3COOH这样的难电离物质、像BaCO3的难溶物在水中的主要存在形式是不是离子! 这类物质在书写离子方程式时用化学式表示。 引导同学正确书写CH3COOH+K2CO3离子方程式,并与Na2CO3+CH3COOH进行对比,引导同学这两个反应的离子方程式有什么特点? 离子方程式的意义:离子方程式表示同一类的化学反应,而不是某一特定的反应。 沟通与思索:哪些反应的离子方程式可以用H++OH-==H2O表示。〔任写两个〕 指导同学阅读课本54页“信息提示”,引导同学归纳总结书写要点。并用辩证唯物主义的思想重新认识离子方程式的书写 第 3 页 共 3 页 本文来源:https://www.wddqw.com/doc/caeb2bcbcd2f0066f5335a8102d276a2002960ad.html