高中化学第一章测试题 第I卷(选择题共67分) 一、选择题(每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意) 1、在盐酸与铝片的反应中，盐酸是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物 2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是( ) A．无铅汽油 B．无磷洗涤剂 C．无氟冰箱 D．无碘食盐 3、在通常情况下，下列物质能作还原剂的有( ) A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．硫酸钠 D、碘单质 4、化学变化中不能实现的是( ) A．一种原子变成另一种原子 B．一种分子变成另一种分子 C、一种离子变成另一种离子 D．一种单质变成另一种单质 5、在SiO2+3C = SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为( ) A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2 二、选择题(每小题4分，共52分，每小题1—2个选项符合题意) 6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H+、Ca2+、C1-、CO2-+3+、SO2--3 B．Na、Fe4、OH C、K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、SO2--4、C1 7、下列离子方程式中，正确的是( ) A．碳酸钙与醋酸反应：Ca2+ + 2CH3COOH = (CH+3COO)2Ca + 2H B．铁屑与硫酸锌反应：Fe + Zn2+ ＝ Zn + Fe2+ C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO-+3 + H = C02↑+ H20 D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 20H- = Cu(OH)2↓ 8、氨气能与许多物质发生反应，如①8NH3 + 3Br2 = 6NH4Br + N2↑ ②2NH3+H2S=(NH4)2S ③2NH3 + N2O3 = 3H2O + 2N2↑④2NH3+2Na =2NaNH2 +H2↑ ⑤NH3 +NaH = NaNH2 + H2↑ ⑥2NH3 + 3CuO = 3H20 + 3Cu + N2……等等．在上述反应中，氨气作氧化剂的是( )(在化合物中钠均为+1价) A、①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D、④和⑤ 9、高氯酸铵(NH4ClO4)在高温条件下能发生分解反应：4NH4ClO4 =6H20 +4HCl+5O2↑+ 2N2↑，在该反应中，还原产物与氧化产物的分子个数之比为( ) A．2:5 B．4:5 C．4:7 D、2:1 10．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生水电，相当于每年燃烧3x107t原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制( ) A．温室效应 B．氮的氧化物的排放 C、白色污染 D．碳氢化合物的排放 11、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是( ) A．盐酸、氢氧化钾、硫酸、碳酸钾 B．碳酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾 C、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 12．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( ) A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B、在反应中，不一定所有的元素的化合价都发生变化 C．任何一个置换反应，一定属于氧化还原反应 D．化合反应和分解反应，都不可能是氧化还原反应 13．Mx-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：Mx- 2-14H+ = 2M3+207207+3S + +3S↓+ 7H20，则Mx-207离子中M的化合价是( ) A．+2 B．+3 C．+4 D．+6 14、下列叙述中，正确的是( ) A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 15．对氧化还原反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H20的叙述，不正确的是( ) A、SO2是氧化剂，H2S是还原剂，S既是氧化产物，又是还原产物 B、该反应是不同物质中的同种元素间的氧化还原反应，反应后该元素的化合价归一 C．氧化剂与还原剂的分子个数，氧化产物与还原产物的分子个数之比都为1:2 D．氧化剂与还原剂的质量之比，氧化产物与还原产物的质量之比均为2:1 16、下列反应电子转移的表示方法中，正确的是( ) A、 C、 17、下列反应中，既是置换反应，又是氧化还原反应，还能用离子方程式表示的是( ) A、实验室里制取氢气：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4 + H2↑ B、氢气还原氧化铜：CuO + H2＝H20 + Cu C、甲烷(CH4)在足量的空气中充分燃烧：CH4 +202 = CO2 ↑+ 2H2O D．CO与H20(气)在高温下反应：CO+H20＝CO2+H2↑ 18．下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：2的是( ) A、Fe + 2FeCl3＝3FeCl2 B．3C12+6KOH=5KCl+KClO3 C．3S+6NaOH＝2Na2S十Na2SO3 D．3C+SiO2=SiC十2CO2↑ 第Ⅱ卷(共53分) 三、(本题包括2小题，共15分) 19．(8分)在下图1—2所示的烧杯中盛有100mL稀硫酸溶液，同时有 一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．当向烧杯里缓慢注入稀Ba(OH)2溶液至恰好完全反应时，则在实验过程中 (1)烧杯里能观察到的实验现象有: ① ② (2)当两种溶液完全反应后，用手触摸烧 杯的外壁，并用温度计测量溶液的温度变化， 说明什么问题? 答： (3)写出实验过程中反应的离子方程式 20．(7分)如图1—3(甲)中：瓶a内放人20g质量分数为21.9％的盐酸；b是未充气的气球，里面放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上；胶管C套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气),将图(甲)的装置在托盘天平上称量,质量为w1g,根据实验现象填写下列空白: (1) 把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒人瓶中，立 即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图乙)．反应结束后， 再称量，质量为w2g，则w1和w2的关系是 。 (2) 取20g质量分数为30％的NaOH溶液．先用 滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管C口(为操作 方便，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气)．打开 d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶中 产生少量沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失． 用同样方法再加人少量NaOH溶液，又产生白色沉 淀，轻摇，沉淀又消失．使沉淀消失的反应的离 子方程式为： 。 (3)将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度——(填“不变”、“降低”或“升高”) (4)继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直到恢复到反应前的下垂状态。写出这时发生的反应的离子方程式： 四、(本题包括4小题，共27分) 下列反应的离子方程式都有错误，请加以改正，写出正确的离子方程式． (1)向含有碳酸钡的悬浊液中加人稀硫酸：BaC03 + 2H+=Ba2+ + H20+C02↑ 改正： (2)碳酸钙与醋酸反应：CaC03 +2H+ = Ca2+ + H20 + CO2↑ 改正： (3)向硫酸铜溶液中滴人适量的氢氧化钡溶液：Ba2+ + SO2- 4= BaS04 ↓ 改正： (4)向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO-- 3 + OH= CaCO3↓+ H2O 改正： (6分)写出能实现下列变化的化学方程式 (1)Fe2+ + 20H- =Fe(OH)2 ↓ (2)2Ag+ + Cu=2Ag + Cu2+ (3)H+ + OH- = H20 (4)2H+ + CaC02+3 = Ca + H20 + CO2↑ (5)2H+ + CO2-3 = H2O + CO2↑ (6)CO2-- 2 + CO3 +H20 = 2HCO3 (11分)已知A、B、C、D、E和F六种物质的相互转化关系如下： ① A十B——C+H20 ②C+KOH＝ D↓ + (蓝色)+E ③E+BaCl2＝F↓(不溶于HN03的白色沉淀)+KCl ④B+D——C+H20 （1）试根据上述转化关系，判断它们各是什么物质，分别写出它们的化学式：A、 ；B、 ；C、 ；D、 ；E、 。其中，属于可溶性强电解质的是 (2)上述四个反应，全部都是离子反应，写出相应反应的离子方程式 ①、 ②、 ③、 ④、 (6分)已知AgF+C12+H20=AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平) (1)若C12的化学计量系数为a，则AgF的化学计量系数为 ；判断依据是 。 (2)若AgCl03的化学计量系数为b，O2的化学计量系数为c，则AgCl的化学计量系数为 ，判断依据是 。 五、(本题包括两小题，共11分) 25．(5分)过渡元素钴(Co)具有多种可变化合价，现将11．9gCoC03在空气中预热，可得到8．3g钴的氧化物．试通过计算，写出CoCO3在空气中受热的化学方程式 26、(6分)Na2SO3在空气中极易被氧气所氧化：2Na2S03+O2=2Na2SO4，现有其样 品a g，将它完全溶解后，加入足量的Ba(N03)2溶液，测得生成沉淀b g(干燥的) (1)若样品未被氧化，则a与b的关系式为 (2)若样品全部被氧化，则a与b的关系式为 (3)若样品只有部分被氧化，则a与b的关系式为 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/d8e1f5307cd5360cba1aa8114431b90d6c8589d3.html