3 D.Q 1 +Q 2 = Q 3 〔 4 〕常见的放热反: A. 所有燃烧反; B. 反; C. 大多数化合反; D. 活泼金属跟水或酸反; E. 物质的缓慢氧化 〔 5 〕常见的吸热反: A. 大多数分解反; 氯化铵与八水合氢氧化钡的反。 〔 6 〕热: 〔〕 A. 概念:稀的强酸与强碱发生反生成 1mol H 2 O 〔液态〕时所释放的热量。 2. 化学能与电能 〔 1 〕原电池〔〕 A. 概念: B. 工作原理: a. 负极:失电子〔化合价升高〕 ,发生氧化反 b. 正 极:得电子〔化合价降低〕 ,发生复原反 C. 原电池的构成条件 : 关键是能自发进行的氧化复原反能形成原电池 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连〔直接或间接〕形成闭合回路 D. 原电池正、负极的判断: a. 负极:电子流出的电极〔较活泼的金属〕 ,金属化合价升高 b. 正极:电子流入的电极〔较不活泼的金属、石墨〕 :元素化合价降低 E. 金属活泼性的判断: a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极 〔电子流出的电极, 质量减少的电极〕 的金属更活泼 ; c. 原电池的正极 〔电子流入的电极, 质量不变或增加的电极, 冒气泡的 电极〕为较不活泼金属 F. 原电池的电极反: 〔难点〕 a. 负极反: X - ne = X n - b. 正极反:溶液中的阳离子得电子的复原反 〔 2 〕原电池的设计: 〔难点〕 根据电池反设计原电池: 〔三+导线〕 A. 负极为失电子的金属〔即化合价升高的物质〕 B. 正极为比负极不活泼的金属或石墨 C. 电解质溶液含有反中得电子的阳离子〔即化合价降低的物质〕 〔 3 〕金属的电化学腐蚀 A. 不纯的金属〔或合金〕在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加 速了金属腐蚀 B. 金属腐蚀的防护: a. 改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。 b. 在金属外表覆盖一层保护层, 以断绝金属与外界物质接触, 到达耐腐 蚀的效果。 〔油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜〕 c. 电化学保护法: 牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法 〔 4 〕开展中的化学电源 A. 干电池〔锌锰电池〕 a. 负极: Zn - 2e - = Zn 2+ b. 参与正极反的是 MnO + 2 和 NH 4 B. 充电电池 a. 铅蓄电池: 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式 放电时电极反: 负极: Pb + SO 2- - 4 - 2e = PbSO 4 正极: PbO + 2- - 2 + 4H + SO 4 + 2e = PbSO 4 + 2H 2 O b. 氢氧燃料电池: 它是一种高效、 不污染环境的发电装置。 它的电极材
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