第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 第1课时 教学设计 【教学目标】 1.从组成盐的离子成分角度分析盐类水解的本质。 2.以动态平衡的观点分析盐类水解对水电离平衡的影响，掌握盐类水解的规律。 3.以离子方程式的形式，表达盐类水解。 【教学重难点】 盐类水解的规律、盐类水解的离子方程式 【教学过程】 1.新课导入 [创设情境]生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H8NO4Na（谷氨酸钠，味精的主要成NaHCO3等。NaCl和C5H8NO4Na主要用于食品调味，分）和Na2CO3、而Na2CO3和NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫纯碱呢？ [生]因为Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性。 [设疑]溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？ [生]酸性：c(H+) > c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+) < c(OH-)。 [过渡]为什么Na2CO3和NaHCO3的水溶液呈碱性呢？这是我们这节课要探讨的问题。 2.新课讲授 [板书]一、盐溶液的酸碱性 [学生活动]探究盐溶液的酸碱性：用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并填写表格。 [设疑]盐溶液的酸碱性有规律可循吗？与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系？ [回答]强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。 [设疑]溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？ [学生活动]根据前面的探究结果，NH4Cl溶液和CH3COONa对三类不同的盐溶液（NaCl溶液、溶液）中存在的各种离子，以及离子间的相互作用进行分析，尝试找出不同类型的盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 [展示] 盐溶液 NaCl溶液 Na+、Cl-、H+、OH- 溶液中存在的离子 OH- 离子间能否相互作用生成弱电解质 c(H+)和c(OH-)的相对大小 [讲解]通过分析可以知道，盐溶液的酸碱性，与盐在水中电离出来的离子和水电离出来的H+或OH-能否结合生成弱电解质有关。下面我们以NH4Cl溶液为例进行说明。 [讲解]NH4Cl是强电解质，属于强酸弱碱盐。NH4Cl溶于水后，会全部电离成NH4+和Cl-。纯水中存在下列电离平衡：H2OHOH，其中，NH4+与水电离出来的OH-结合，生成CH3COONa溶液 Na+、CH3COO-、H+、NH4Cl溶液 NH4+、Cl-、H+、OH- 能，生成H2O 能，生成H2O、CH3COOH NH3能，生成H2O、•H2O c(H+)＞c(OH-) c(H+)=c(OH-) c(H+)＜c(OH-) 弱电解质——NH3•H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动。当达到新的平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)。因此，NH4Cl溶液呈酸性。 [学生活动]试分析CH3COONa溶液呈碱性、NaCl溶液呈中性的原因。 [强调]Na2CO3的水解分两步进行：Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-与水电离出第一步：来的H+结合生成HCO3-；第二步：生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3 Na2CO3第二步水解的程度比第一步小得多，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。 [讲解]像NH4Cl和CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 [展示]盐类水解的实质。 [讲解]盐电离出弱酸阴离子，结合水电离出的H+，或盐电离出弱碱阳离子，结合水电离出的OH-，生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进水的电离，使c(H+)≠c(OH-)，因此盐溶液呈现不同的酸碱性。 [总结]盐类水解的规律：在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/e76e4ad916791711cc7931b765ce05087732751d.html