人教版（2019） 选择性必修1 第四章 化学反应与能量 第一节 课时2 化学电源 教学设计 教学目标 1、了解常见化学电源的种类及其工作原理。 2、掌握常见化学电源的电极反应式和总方程式。 教学重难点 重点： 化学电池的工作原理；燃料电池电极反应式的书写 难点： 掌握几种典型化学电池的电极反应 教学过程 一、导入新课 在日常生活中，你用过那些电池？你知道电池的其它应用吗？干电池、蓄电池、纽扣电池、燃料电池，电池可用于照明、电动车动力、手机电源、手表电源等，那么本节课我们来学习化学电源的有关知识。 二、新课讲授 【师】化学电池的分类与优劣 1、化学电池的分类及其特点 一次电池：活性物质消耗到一定程度，就不能使用，如普通的锌锰电池、碱性锌锰电池。 二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，如铅蓄电池、镍镉电池。 燃料电池：燃料失电子，氧化剂得电子，如氢氧燃料电池。 【提问】我们在日常生活中用到的电池多是二次电池，那么化学电池有什么优点呢？ 【学生】具有能量转换效率高，供能稳定可靠，使用方便，易于维护等优点。 【师】如何判断电池优劣呢？ 【总结】(1)比能量：单位质量或单位体积所能输出电能的多少。 (2)比功率：单位质量或单位体积所能输出功率的大小。 (3)电池的可储存时间的长短。 【师】化学电源的分类及工作原理 1．一次电池(以碱性锌锰电池为例) (1)组成。正极：MnO2 ；负极：Zn；电解质：KOH。 (2)工作原理 负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2； 正极反应：2MnO2＋2e＋2H2O===2MnOOH＋2OH； 总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。 (3)特点：碱性锌锰电池比普通锌锰电池性能好，它的比能量和可储存时间均有提高，适用于大电流和连续放电。 2．二次电池(以铅蓄电池为例) (1)组成：负极：Pb；正极：PbO2；电解质：H2SO4溶液。 (2)工作原理 ①放电过程 －－负极：Pb(s)＋SO24(aq)－2e===PbSO4(s)(氧化反应)； －－正极：PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO24(aq)＋2e=== PbSO4(s)＋2H2O(l)； －－总反应：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l)。 ②充电过程 －阴极：PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO24(aq)； 2－阳极：PbSO4(s)＋2H2O(l)－2e－===PbO2(s)＋4H＋(aq)＋SO4(aq)； 总反应：2PbSO4(s)＋2H2O(l)===Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)。 (3)铅蓄电池的优缺点 ①优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉，在生产、生活中应用广泛。 ②缺点：比能量低、笨重，废弃的电池污染环境。 3．燃料电池(以H2O2燃料电池为例) 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/ff42ac9a350cba1aa8114431b90d6c85ec3a88d2.html