化学实验复习教案 ［复习目的与要求］ 了解常见仪器的名称、图形、用途和基本操作原理； 掌握重要气体制取的基本原理和方法，并根据气体的性 质进行鉴别、除杂和推断； 根据酸、碱、盐等物质的性质及相互反应，培养应用知 识解决物质的鉴别、推断、转化、提纯的能力； 依据实验的要求和条件， 设计简单实验，做出正确评价， 培养综合实验能力。 ［知识要点与规律］ 一、常见仪器及其用途 容器与反应器1、可直接加热2、隔石棉网加热3、不能 加热的 计量仪器漏斗夹持器取用药品的仪器气体的净化装置 其他二、仪器的组合及基本操作 气体发生装置气密性的检验 2、粗盐的提纯溶解过滤蒸 发 溶液的配制 *配制一定溶质质量分数溶液的步骤是：①计算；②称 量；③配制。配制氯化钠溶液 三、重要气体的性质、制取、鉴别、除杂和推断 *实验室中关于气体实验的设计规律： 气体发生装置气体发生装置的选择原则：根据要制取的 气体所需的反应条件、反应物和生成物的状态等来确定。 气体收集装置收集装置的选择原则是：根据气体在水中 的溶解性和密度以及是否能与水或空气反应来确定。 收集装置 选择条件难溶或不易溶于水且不与水发生反应的气体 比空气的密度大且不与空气发生反应的气体比空气的密度 小且不与空气发生反应的气体 气体的除杂与干燥⑴解答对混合气体进行除杂、干燥实 验的相关问题，可参考下列规律：①考虑干燥与除杂顺序时， 若采用溶液除杂，则先除杂后干燥。 ② 接口的连接：吸收装置应“长”进“短”出； 量气装置应“短”进“长”出。 ③ 尾气的处理，常采用吸收或点燃两种方法。 ⑵除杂方法：①加热法：气体通过双通玻璃管装置时， 杂质与管中药品反应 而除去。 女口：除N2中的杂质02,通过红热的铜网；除co2中co， 通过加热的cuo。 ②洗气法：气体通过洗气瓶，杂质与瓶中试剂反应被吸 收。使用时应注意进、出气管位置，应“长进短出 如：除co中的杂质CO2,除H2中的杂质 Hcl ,均用NaoH 溶液。除去酸性、中性气体中的水蒸气可用浓硫酸。 四、酸、碱、盐等物质的鉴别、推断、转化、提纯 *本专题需要掌握的知识有： ⑴常见酸、碱、盐的溶解性； ⑵复分解反应的条件； ⑶金属活动顺序表在金属与酸、金属与盐溶液反应中的 应用； ⑷常见物质的检验方法及其现象。 ⑸物质除杂的基本方法和原则 ⑹掌握一些典型物质的特征，如沉淀、气体、颜色变化 等 附表：常见物质的物理特性①沉淀的颜色 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： Agcl、BaSo4 不溶于水但能溶于稀硝酸或稀盐酸的沉淀： caco3、 Baco3、 g2、 Fe3cu2 红褐色沉淀：Fe3蓝色沉淀：cu2 ②常见固体物质的颜色 白色：NaoH ca2、caco3、cuSo4、clo3、cl、Nacl、 Na2co3、cao、go、P2o5 红色：红磷、cu、cu2o、Fe2o3、 黑色：炭粉、no2、Fe3o4、cuo、铁粉 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/e8a77f3129f90242a8956bec0975f46527d3a797.html