规律： 1.镁、铝、锌、铁和稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气的快慢： Mg > Al > Zn > Fe 分析：金属与酸反应产生氢气的快慢由金属的活动性决定 2.等质量的镁、铝、锌、铁和足量的稀盐酸或稀硫酸反应产生氢气的多少：Al > Mg > Fe >Zn 分析：酸足量的时候，金属反应完，产生氢气的质量由金属决定。 ①等量不等价态的金属与足量的酸反应，金属价态越高，产生氢气的质量越多！ ②等量等价态的金属与足量的酸反应，金属的相对原子质量越小，产生的氢气质量越多。 3.将一定量的镁、铝、锌、铁和足量的稀盐酸或稀硫酸反应,完全反应后，生成等质量的氢气，则需要镁、铝、锌、铁的质量 Al < Mg < Fe < Zn ①不等价态的金属与足量的酸反应产生等质量氢气，价态越高，需要金属的质量越少！ ②等价态的金属与足量的酸反应产生等质量氢气，金属的相对原子质量越大，需要金属的质量越多。 4.四份相同的（质量、浓度都一样）稀盐酸或稀硫酸和足量镁、铝、锌、铁反应产生氢气的质量相等 分析：金属足量，说明酸反应完，产生氢气的质量由酸决定；又因为酸的质量、浓度都相等，所以产生氢气的质量相等。 图像： ①斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强； ②产生氢气不相等，说明金属反应完，酸剩余； ③线越高，表示生成氢气越多，化合价越高；如果化合价相同生成氢气越多，则相对原子质量越小。 ①斜率越大，反应的速率越快，则金属的活动性越强； ②产生氢气相等，说明酸反应完，金属剩余； ③金属剩余分两种情况： a．金属都剩余； b．化合价不同时，化合价高金属的剩余， 化合价相同时，相对原子质量小的金属剩余。 本文来源：https://www.wddqw.com/doc/ea4a0dccf6ec4afe04a1b0717fd5360cbb1a8d5e.html